沪教版九年级全册化学第2节 常见的酸和碱教学设计

§7、2常见的酸和碱
1.常见的酸（第1课时）
【教学目标】
[知识与技能]： 1．了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
2、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
3．认识强酸的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
4．认识常见的酸在生活、生产中的应用
[过程与方法]： 1．初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
[情感态度与价值观]
从酸在生活生产应用，使学生了解其重要性
【教学重点】：1、常见酸的物理性质。
2、浓硫酸的特性，及稀释。
3、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。
4、掌握金属氧化物与酸的反应，了解复分解反应。
【教学难点】：1.对常见的酸的物性比较
从理论和实验初步了解金属活动性顺序。
【学情分析】

【仪器与药品】：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯 剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。
教学过程：
【复习】：1、测溶液的酸、碱性用________，测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。
2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。
（讲解）：正常人血液的PH为7.35~7.45，10%的人是这样的健康碱性体质，7.35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态。低于7的就有重大疾病。
【新课】：
一、认识酸：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，电离时生成的阳离子全部是氢离子。
二、浓酸的物理性质：
观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色
状态
气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
【探究】:在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。
△ρ可用小烧杯中倒液体，放木块，观察浸入体积比较（或粗略拈一拈）挥发性要注意瓶口现象。
三、浓硫酸的特性及其稀释 ：吸水性（出示双孔洗气瓶）；脱水性①滤纸②火柴③蔗糖
讲解并演示浓硫酸的稀释。
【学生活动】：思考1、因为浓硫酸有腐蚀性，且浓硫酸溶于水放出大量的热，若浓硫酸不小心洒在衣服或皮肤上，应如何处理？
2、配制98克18.4%的稀硫酸，要用98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？应如何操作？
【课堂小结】：浓硫酸敞口放置在空气中，浓度、质量分别如何改变？
【板书】一、认识酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物。有关电离方程式
二、浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
通常色态及密度
挥发性或吸水性
敞口在空气中的现象
三、浓硫酸的特性及其稀释。
[复习提问]
1、浓硫酸、盐酸敞口放置在空气中质量、浓度、PH分别如何变化。
2、稀释浓硫酸时应注意什么？浓硫酸沾到皮肤上该如何处理？
【活动】探究稀酸的化学性质：
【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？
【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、作用 1、溶液由无色变为黄色（蓝色），2、铁锈(氧化铜)溶解，
稀盐酸与石灰石作用
【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？（学生回答）
[猜想]：这种反应的发生是由于酸溶液中存在什么离子的原因，并设计实验验证你的猜想。
思考：酸都是一样的，说明谁的性质存在差异——金属，金属在此反应中干什么了呢？
[分析]：Mg+2HCl===反应中Mg原子失去电子成镁离子，氢离子→氢原子→氢分子。
发现：金属原子的失电子能力越强，其反应就越剧烈，性质越活泼。
按此推理：Na应比Mg活泼，与酸的反应更剧烈，演示并论证。
[总结]：人们经过实验和理论相结合研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
先了解它的两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼。
【交流与讨论】
【板书】四、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
（1）www.zk5u.com中考资源网与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
（2）www.zk5u.com中考资源网活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）www.zk5u.com中考资源网某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）www.zk5u.com中考资源网碳酸盐+稀硫酸（盐酸）www.zk5u.com中考资源网→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【小结】一、认识酸
二、浓酸的物理性质
三、浓硫酸的特性及其稀释
四、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
【作业】《学习之友》

2.常见的碱（第2课时）
【教学目标】
[知识与技能]
知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质及碱的腐蚀性；
了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
了解复分解反应的概念
认识常见的碱在生活、生产中的应用
[过程与方法]： 1．初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
[情感态度与价值观]
从碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
【教学重点】：1：认识常见碱的物性和化性。
2：掌握如何保存氢氧化钠、长期存放的氢氧化钠溶液变质原因，如何检验。
3.认识复分解反应。
【教学难点】：氢氧化钠的化学性质。
【学情分析】

【仪器药品】：固体NaOH 蒸馏水 自来水 氢氧化钙、浓氨水 烧杯（四只），玻璃棒、表面皿，药匙，球形干燥管，双孔洗气瓶，制二氧化碳装置（石灰石稀盐酸），火柴，平底烧瓶，气球，硫酸铜，氯化铁，头发，油脂，鸡蛋。
【教学过程】：
[复习]：1、默写顺序表。2、听写下列化学反应方程式
[引言]：前两课我们认识了酸，并了解酸溶液中由于氢离子的缘故导致的化学性质。
今天让我们来认识一些常见的碱。出示氢氧化钠固体，氢氧化钙、浓氨水，观察其色、态、水溶性。（由两名学生分别用蒸馏水和自来水配制氢氧化钠溶液，巡视其溶解性和溶液状况。）
一、几种常见的碱
与盐酸或硫酸反应的物质 现象和化学方程式
H+的缘故 1、酸碱指示剂
2、金属单质
3、金属氧化物
4、碳酸盐
5、碱

名称和俗称 NaOH火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2熟、消石灰 氨气水溶液（氨水）
色、态 白、块状固体 白、粉状固体 无色有刺激气味液体
水溶性 极易溶于水（放热）区别 NaOH和NaCl固体可用水 微溶于水 氨气易溶于水
在空气中表现 潮解（可作干燥剂）、吸二氧化碳变质（密封保存） 吸二氧化碳变质（密封保存，现用现制） 挥发性（密封保存）
[演示]：NaOH与蛋白质、油脂的作用。1、头发放入浓NaOH溶液。
2、鸡蛋清放入浓NaOH溶液。3、在NaOH溶液中滴1——2滴油，充分振荡。
[发现]：NaOH能溶解蛋白质，油脂。对皮肤、纸张、织物等有强烈腐蚀性，俗称——火碱、
烧碱、苛性钠。在玻璃器皿中称量。
二、氢氧化钠的化学性质：
演示实验：1、其溶液与酚酞石蕊的变色情况（用红色石蕊试纸）
2、气球胀大，用盐酸检验碳酸钠好。
3、氢氧化钠溶液加硫酸铜、氯化铁分别观察现象。
1．以下列物质为主要成分的药物，一般不宜用作治疗胃酸过多的药物是（ ）
A 氢氧化钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 墨鱼骨粉（含碳酸钙）
2．含少量水蒸气的下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A CO B CO2 C SO2 D HCl
[补充练习]：1、氢氧化钠固体应如何保存？长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中，为什么常混有少量碳酸钠？如何检验某氢氧化钠固体或溶液是否已变质？写出化学反应方程式：
三、氢氧化钙
1：制法：CaO+H2O=== Ca(OH)2
复习：今有NaOH、NaCl、碳酸钙三种白色粉末，只用水能否将它们鉴别开来。如何称量火碱，如何保存烧碱，苛性钠能用于生产肥皂吗？
演示：氢氧化钙的水溶性（少量氢氧化钙+大量水，溶解、静置、简易过滤）
结论：白色粉末，微溶于水，澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子浓度较少，尽管如此，它们依然存在。
学生设计实验：验证氢氧根离子确实存在。
展示目标：根据昨日所学氢氧化钠推测氢氧化钙的化学性质，并用实验验证你推测的正确性。
演示：生石灰和水反应制熟石灰 （现象粉身碎骨）碱石灰是生石灰和固体NaOH的混合物。
2.化学性质
与酸碱指示剂（用红色石蕊试纸试验：石蓝，酞红）
与非金属氧化物
演示：学生上台吹气。并写出方程式。
两烧瓶二氧化碳，一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca(OH)2I溶液，发现气球胀大现象不一样。
说明两者吸收二氧化碳能力的差异。
讲解它还能与二氧化硫，三氧化硫反应的性质（工业上用石灰乳吸收含硫燃料燃烧产生的会污染空气的形成酸雨的气体二氧化硫。）
酸 （想办法溶解未溶解的氢氧化钙，最好用盐酸或硝酸）
出示石头，问它粉身碎骨浑不怕的原因是什么，要留清白在人间，如何留呢
演示：另一种留清白的方法（氢氧化钙与碳酸钠溶液反应）
老师活动：前四条为碱类共性，那么氢氧化钙有什么个性呢，看P228，钙离子与什么离子结合成沉淀，什么物质能电离出碳酸根离子。
讲解：工业用此法制少量氢氧化钠。
【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）www.zk5u.com中考资源网与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）www.zk5u.com中考资源网某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）www.zk5u.com中考资源网→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）www.zk5u.com中考资源网与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
四、复分解反应：（P46）
【交流与讨论】为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。www.zk5u.com中考资源网
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
思考：区别氢氧化钠和氢氧化钙，用两种方法，并加入硫酸再鉴别。
用途：1、建筑业 2、工业上 3、农业上
课堂练习：比较氢氧化钾和氢氧化钡的化学性质。
板书设计： 一、常见碱物理性质对照
二、化学性质：
与碱反应的物质 现象和化学方程式
OH— 1酸碱指示剂
2非金属氧化物
3酸
4（可溶性）盐
钠离子 无
3：保存
三：碱的用途：
（一）氢氧化钠
肥皂（氢氧化钠加猪油，混合加热后分二层，一层为甘油，一层叫硬脂酸钠）
精炼石油：炼油前用硫酸清洗杂质，用氢氧化钠溶液中和多余酸。
造纸：稀氢氧化钠溶解非纤维素，得到以纤维素为主要成分的纸浆。
纺织：制粘胶液、喷丝、人造纤维。
印染：除去棉织品上的蜡质、油脂、淀粉。
（二）、氢氧化钙
1：制法：CaO+H2O=== Ca(OH)2
2、用途：1、建筑业 2、工业上 3、农业上
四、复分解反应








中和反应（第3课时）
【教学目标】
[知识与技能]： 1．了解酸碱中和反应。
2．认识酸碱中和反应在生活、生产中的应用
[过程与方法]： 1．初步学会应用科学探究的方法认识酸碱中和反应性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
[情感态度与价值观]
能用中和反应解释生活中的化学问题。热爱化学。
【教学重点】：1、复习巩固常见酸的物理、部分化学性质
2、认识碱，并能举例，写出碱的化学式
3、学习酸与碱的反应——中和反应
【教学难点】：中和反应热效应实验
【学情分析】
【仪器药品】：稀盐酸，NaOH，酚酞，滴管，烧杯（四只），氢氧化铜，氢氧化钙，氢氧化铁，硫酸，PH试纸，玻璃棒（四支），温度计（四支），铁架台，蒸发皿，酒精灯。
【教学过程】：
一、复习检测：默写金属活动性顺序表，浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中会发生哪些变化？工业上在焊接操作前，在钢铁制品表面刷稀盐酸目的是什么？写出反应方程式？你能知道由于酸溶液中具有氢离子，而使它有哪些特殊的本领吗？
二、新课：[引言]：前两次课认识了酸，今天我们来认识碱，在化合物中有一类由金属离子和氢氧根离子组成的物质——碱。据此请写出一些碱的化学式，越多越好。（一位同学板演）
让我们将酸与碱放在一起，看一看两者间是否发生化学反应。
[演示]：氢氧化铜，氢氧化钙，氢氧化铁等+水——不溶；再加稀盐酸振荡——溶解，分别得到澄清溶液。
[学生猜想]：酸与碱之间可以发生化学反应。不溶于水的碱，能溶于酸，再次说明了氢离子的威力。我们将此反应称为中和反应。
【板书】一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[思考]：是不是所有的酸和碱之间都可以反应？
[再演示]：HCl+NaOH===无现象发生
[提出问题]：是不是就没有反应？两种液体混合，无明显现象发生是不是代表这两种物质就不反应呢？如何证明两者间是否有反应呢？——思路：如果两者反应会导致什么改变呢？
[两组学生实验]：一组多次反复测试PH的变化，另一组用酚酞（烧杯中加5ml稀NaOH表逐滴滴入稀盐酸，并将温度计放在其中，监测温度的变化）
问题1：逐滴滴入——防止盐酸过量。
2、酚酞的作用——监测溶液碱性的改变
3、何时中和反应刚好完成——PH等于7时或酚酞刚变无色时。
4、取反应后的液体蒸发，发现生成白色的氯化钠。
【板书】二、中和反应的应用：
改良土壤结构，
化工生产中中和过量的酸或碱。
3、调节土壤的酸碱性。
课堂练习：1、画出酸中加碱或碱中加酸的图象
【小结】：一、中和反应
二、中和反应的应用
【作业】：




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