第三节 化学方程式
知识点梳理：
1.质量守恒定律:在 中,参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的微观解释:反应前后原子的 和 并没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然 。
3.关于质量守恒定律的说明:
(1)质量守恒定律的适用范围是 ，不包括物理变化。
(2)质量守恒定律只适用于 守恒，而不是体积或分子数守恒。
(3)在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物过量部分的质量。
4.化学方程式定义:用 来表示化学反应的方程式。
5.化学方程式书写原则:以 为依据,要遵守 定律。
6. 化学方程式书写步骤:(1)写出反应物和生成物的 。(2) 配平并将短线改成等号。(3)注明反应 。(4)按规定标出生成物的气体或沉淀符号。(5) 检查。
7.化学方程式意义:
(1)质的意义:表示反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义:表示反应物和生成物的质量比;表示反应物和生成物的微粒个数比。
8、化学方程式的理论依据化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 或某元素(或某物质)的质量分数等。
9、.计算步骤:
(1)设未知量。(2)写出正确的 。(3)写出相关物质的 (或相对原子质量)的 及质量的已知量。(4)列 并求解。(5)答。
10.根据化学方程式进行计算的注意事项：
(1)化学式须正确，化学方程式要配平,相关量正确且对齐。
(2)解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致(已知量单位要带人计算过程，未知量不带单位)。
知识点一：质量守恒定律
1、（2019?河南）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
2、在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
4、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（ ）
A．12g B．9g C．4g D．17g
知识点二：化学方程式
5、关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
6、（2019?襄阳）2019年5月17日，80t液氧甲烷发动机--“天鹊”20s试车在浙江湖州圆满成功。液氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂，甲烷为燃料的液体火箭发动机。请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化学方程式 。
知识点三：依据化学方程式进行计算
7、在反应2A+B=3C+D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．2：9
（2019?莆田二模）碱式硫酸铁常用于污水处理。可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4═2Fe（OH）SO4+H2O．制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？
1、如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A．分子由原子构成
B．分子大，原子小
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
2、硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x= ．
3、（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
4、将 25 克甲物质和 5 克乙物质混 合，加热后发 生化学反应，经分析，反应后的混合物含 10 克甲和 11 克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30 、 20 、 44 、 18 ，并用 A 、 B 、 C 、 D 表示其化学式，则对应的转化关系是（ ）
A ． A+B → C+D B ． A+2B → 2C+D
C ． 2A+B → 2C+D D ． 2A+B → C+2D
5、 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A ．充分反应后，乙 + 丙 = 甲的质量 B ．物质甲的相对分子质量大于乙
C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D ．此化学反应是分解反应
6、（2019秋?信阳期末）区分硬水和软水日常可用 ，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用 方法，常用2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x制作高效自来水消毒剂ClO2，x为 。
7、 （2019秋?郑州期末）含有锌粉?6.5g、铁粉?5.6g、铜粉?3.2g、铝粉?1.8g?的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g?固体剩余。 （1）其中一个反应的化学方程式为 。 （2）生成氢气的质量为 g。
8、（2019?西湖区校级模拟）氢氧化铝不仅能与酸反应生产盐和水，还能与碱反应生成盐和水。其中与碱的反应，产生可溶性偏铝酸盐（），例如：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．某同学向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发现溶液中先出现沉淀，后沉淀逐渐消失两个明显的阶段。 （1）试解释该同学看到“溶液中先出现沉淀，后沉淀逐渐消失”现象的原因是 。 （2）写出溶液中“出现沉淀”阶段的化学方程式 。 （3）某同学根据实验数据绘制出如下所示的曲线图，则图中m1：（m2-m1）= 。 （4）若实验中使用的NaOH溶质质量分数为10%，反应后得到的沉淀质量为7.8g，请列式计算消耗的氢氧化钠溶液的质量可能是多少？
9、（2020?河南模拟）现有大理石25g（杂质中不含钙元素且不与稀盐酸反应），放入烧杯，再加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为216.2g，求大理石中钙元素的质量分数？
10、（2019秋?港南区期末）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第5min时，x= ? （2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2019?阜新）某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的两种反应物均为化合物
B．该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C．该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
D．该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
2、将一定量的苯（ C 6 H 6 ）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X 。测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量 /g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量 /g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是（ ）
A ．表中 m 的值为 13 ． 5 B ．该反应属于分解反应
C ．物质 X 能在氧气中燃烧 D ．物质 X 中一定含有氢元素
3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．丁是该反应的催化剂
B ．参与反应的乙、丙质量比为 3 ∶ 17
C ．该反应的基本类型是分解反应
D ．参与 反应的甲、丙质量比为 7 ∶ 10
4、（2019秋?合肥期末）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。 （2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
5、将质量为7.4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2g。 （1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。 （2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
第三节 化学方程式
教学目标
【认知目标：】
1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，理解质量守恒定律。
2、通过对化学反应的实质分析，理解化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因。
3、知道化学方程式是用化学式来表示化学反应的方程式。能说出化学方程式包含的四种意义。
4、知道化学方程式必须遵循两个原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。
5、理解化学方程式计算的理论依据。知道根据化学方程式计算的解题步骤和解题格式。
【能力目标：】
1、能用质量守恒定律分析实际的化学反应现象。
2、初步学会化学方程式的书写和配平。
3、掌握化学方程式的宏观读法和微观读法。
4、能根据化学方程式求出反应物、生成物各物质间的质量比。
5、能根据化学方程式规范地进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
【情感和价值观目标：】
1、通过质量守恒定律的学习，形成自然界一切变化都是有规律的，渗透自然科学方法论的教育，提高实事求是、反对伪科学的态度。
2、深刻理解化学方程式的意义，体会用化学方程式表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性。
3、写化学方程式要以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，培养实事求是的科学态度。
4、初步学会用定性分析和定量分析相结合的方法进行科学研究和解决实际问题。
【重点】：质量守恒定律。正确书写化学反应的化学方程式。根据化学方程式的计算。
【难点】：理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。正确书写化学反应的化学方程式。根据化学方程式的计算及其规范的解题格式。
知识点梳理：
1.质量守恒定律:在 化学 中,参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的微观解释:反应前后原子的 种类 和 数目 并没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然 相等 。
3.关于质量守恒定律的说明:
(1)质量守恒定律的适用范围是 化学变化 ，不包括物理变化。
(2)质量守恒定律只适用于 质量 守恒，而不是体积或分子数守恒。
(3)在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物过量部分的质量。
4.化学方程式定义:用 化学式 来表示化学反应的方程式。
5.化学方程式书写原则:以 客观事实 为依据,要遵守 质量守恒 定律。
6. 化学方程式书写步骤:(1)写出反应物和生成物的 化学式 。(2) 配平并将短线改成等号。(3)注明反应 条件 。(4)按规定标出生成物的气体或沉淀符号。(5) 检查。
7.化学方程式意义:
(1)质的意义:表示反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义:表示反应物和生成物的质量比;表示反应物和生成物的微粒个数比。
8、化学方程式的理论依据化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 或某元素(或某物质)的质量分数等。
9、.计算步骤:
(1)设未知量。(2)写出正确的 化学方程式 。(3)写出相关物质的 相对分子质量 (或相对原子质量)的 总合 及质量的已知量。(4)列 比例式 并求解。(5)答。
10.根据化学方程式进行计算的注意事项:
(1)化学式须正确，化学方程式要配平,相关量正确且对齐。
(2)解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致(已知量单位要带人计算过程，未知量不带单位)。
知识点一：质量守恒定律
1、（2019?河南）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
【解答】解：A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确； B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确； C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确； D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。 故选：A。
2、在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【解答】解：在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。 两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。 一个“可能变”：分子的数目可能变。 故选：C。
3、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
解：A、该变化不是化学变化，故A错误； B、质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故B错误； C、必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故C错误； D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确。 故选：D。
4、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（ ）
A．12g B．9g C．4g D．17g
【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15+5-8=12克。 方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量。则丁物质的质量为20+5+8-（5+16）=12克。 故选：A。
知识点二：化学方程式
5、关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误； B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误； C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误； D．表述正确，故D正确。 故选：D。
6、（2019?襄阳）2019年5月17日，80t液氧甲烷发动机--“天鹊”20s试车在浙江湖州圆满成功。液氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂，甲烷为燃料的液体火箭发动机。请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化学方程式 。
【解答】解：反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，条件是点燃，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
知识点三：依据化学方程式进行计算
7、在反应2A+B=3C+D中，已知20克A与4克B恰好完全反应，生成6克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．2：9
【解答】解：依据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D的质量和，参加反应的A和B的质量为20g和4g，生成D的质量为6g，则生成C的质量为20g+4g-6g=18g，故B、C的质量比为：4g：18g=2：9。 故选：D。
8、（2019?莆田二模）碱式硫酸铁常用于污水处理。可用铁锈与稀硫酸制取：Fe2O3+2H2SO4═2Fe（OH）SO4+H2O．制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是多少？
【解答】解：设需消耗30%稀硫酸的质量为x
Fe2O3+2H2SO4═2Fe（OH）SO4+H2O
196 336
30%x 100.0kg
＝
x≈194.4kg
答：制备100.0kg碱式硫酸铁需消耗30%稀硫酸的质量是194.4kg。
1、如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A．分子由原子构成
B．分子大，原子小
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
【解答】解： A、由微粒的构成可知，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，分子由原子构成，故正确； B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故错误； C、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，原子不能再分了，故正确； D、由微粒的变化可知，在化学反应前后原子的种类和数目不变，故正确。 故选：B。
2、硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x= ．
【解答】解：由反应前后硫原子的数目不变，则4×2=y，y=8； 由反应前后氧原子的数目不变，则2x=2×3+8×2?? x=11． 故答案为：11．
3、（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。
4、将 25 克甲物质和 5 克乙物质混 合，加热后发 生化学反应，经分析，反应后的混合物含 10 克甲和 11 克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30 、 20 、 44 、 18 ，并用 A 、 B 、 C 、 D 表示其化学式，则对应的转化关系是（ ）
A ． A+B → C+D B ． A+2B → 2C+D
C ． 2A+B → 2C+D D ． 2A+B → C+2D
【解答】解：根据题意，将25g甲物质跟5g乙物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁。可知：反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反应后混合物中有10g甲，说明甲参加反应的质量为：25g-10g=15g，乙全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11g丙，根据质量守恒定律，丁的质量为20g-11g=9g； 反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9； 甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18； 设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m， 则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9， 解得：x：y：z：m=2：1：1：2； 则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。 故选：D。
5、 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A ．充分反应后，乙 + 丙 = 甲的质量 B ．物质甲的相对分子质量大于乙
C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D ．此化学反应是分解反应
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物。 A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误。 C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。 故选：D。
6、（2019秋?信阳期末）区分硬水和软水日常可用 ，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用 方法，常用2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x制作高效自来水消毒剂ClO2，x为 。
【解答】解：区分硬水和软水日常可用肥皂水，加入肥皂水时，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水； 生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用煮沸方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 由2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x可知，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在x中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在x中，因此x为2H2O。 故填：肥皂水；煮沸；2H2O。
7、 （2019秋?郑州期末）含有锌粉?6.5g、铁粉?5.6g、铜粉?3.2g、铝粉?1.8g?的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8.8g?固体剩余。 （1）其中一个反应的化学方程式为 。 （2）生成氢气的质量为 g。
【解答】解：（1）反应停止后，有8.8g?固体剩余，说明铁、铜没有参加反应，铝、锌完全反应，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 （2）设铝、锌和稀硫酸反应生成氢气质量分别为x、y， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54?????????????????????????????????????? 6 1.8g??????????????????????????????????? x
x=0.2g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65???????????????????????? 2 6.5g????????????????????? y
y=0.2g，生成氢气的质量为：0.2g+0.2g=0.4g， 故填：0.4。
8、（2019?西湖区校级模拟）氢氧化铝不仅能与酸反应生产盐和水，还能与碱反应生成盐和水。其中与碱的反应，产生可溶性偏铝酸盐（），例如：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．某同学向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发现溶液中先出现沉淀，后沉淀逐渐消失两个明显的阶段。 （1）试解释该同学看到“溶液中先出现沉淀，后沉淀逐渐消失”现象的原因是 。 （2）写出溶液中“出现沉淀”阶段的化学方程式 。 （3）某同学根据实验数据绘制出如下所示的曲线图，则图中m1：（m2-m1）= 。 （4）若实验中使用的NaOH溶质质量分数为10%，反应后得到的沉淀质量为7.8g，请列式计算消耗的氢氧化钠溶液的质量可能是多少？
【解答】解：（1）“溶液中先出现沉淀，后沉淀逐渐消失”的原因是氯化铝和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 故填：氯化铝和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 （2）溶液中“出现沉淀”，是因为氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl。 故填：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl。 （3）设生成15.6g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为x，溶解15.6g氢氧化铝需要氢氧化钠质量为y， AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl， ???? 120???78 ????? x??? 15.6g
x=24g， Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， 78?????40 15.6g??? y
y=8g，则图中m1：（m2-m1）=24g：8g=3：1， 故填：3：1。 （4）如果氢氧化钠溶液不足，设消耗氢氧化钠质量为m，如果氢氧化钠溶液过量，设消耗氢氧化钠质量为n， AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl， ???????????? 120??????? 78 ????????????? m??????? 7.8g
m=12g，消耗氢氧化钠溶液质量：12g÷10%=120g， 由（3）中计算可知，氯化铝完全反应生成15.6g氢氧化铝，溶解7.8g氢氧化铝需要4g氢氧化钠，则氢氧化钠溶液过量，反应后得到的沉淀质量为7.8g，消耗的氢氧化钠质量：24g+4g=28g，则消耗氢氧化钠溶液质量：28g÷10%=280g， 答：反应后得到的沉淀质量为7.8g，消耗的氢氧化钠溶液的质量可能是120g或280g。
9、（2020?河南模拟）现有大理石25g（杂质中不含钙元素且不与稀盐酸反应），放入烧杯，再加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为216.2g，求大理石中钙元素的质量分数？
【解答】解：生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ??100????????????????????????????????? 44 ??? x??????????????????????????????????8.8g
,解得：x=20g 该大理石样品中钙元素的质量为： 大理石中钙元素的质量分数：8g/25g×100%=32% 答：该石灰石样品中钙元素的质量分数为32%。
10、（2019秋?港南区期末）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第5min时，x= ? （2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：根据表格可知，第四分钟和第六分钟那个二氧化碳的质量均为6.6g，所以此时碳酸钙已经完全反应，所以第五分钟x等于6.6g。 根据对应的数据画图为： ?设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100??????????????????????????????????? 44 20gx????????????????????????????????? 6.6g
，x=75% 故答案为：（1）6.6；（2）；（3）75%。
（2019?阜新）某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的两种反应物均为化合物
B．该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C．该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O
D．该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 A．该反应中氮气为单质，故错误； B．由微粒的构成及变化可知：反应前后没有发生变化的粒子有氮原子、氧原子和氢原子，故错误； C．由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故正确； D．由化学方程式可知，该反应读成：氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，故错误。 故选：C。
2、将一定量的苯（ C 6 H 6 ）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X 。测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量 /g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量 /g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是（ ）
A ．表中 m 的值为 13 ． 5 B ．该反应属于分解反应
C ．物质 X 能在氧气中燃烧 D ．物质 X 中一定含有氢元素
【解答】解：由表格信息可知反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物。 A、反应后生成的物质x的质量4.2g，故m的值为4.2g，故选项错误。 B、反应物是苯和O2，生成物是CO2、H2O和X，不是分解反应，故选项错误。 C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×（72/78）＝?3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×(12/44)=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g。苯中含氢元素的质量为3.9g×(6/78)=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×(2/18)=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4，该物质为CO，具有可燃性，能在氧气中燃烧。故选项正确。 D、由C中计算过程可知：X中含有C、O两种元素，故选项错误。 故选：C。
3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．丁是该反应的催化剂
B ．参与反应的乙、丙质量比为 3 ∶ 17
C ．该反应的基本类型是分解反应
D ．参与 反应的甲、丙质量比为 7 ∶ 10
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； B、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误。 故选：B。
4、（2019秋?合肥期末）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。 （2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。 故填：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。 （2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出烧杯的只有二氧化碳。 故填：不变。 （3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。 故填：A。
5、将质量为7.4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2g。 （1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。 （2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量是5g。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应生成的二氧化碳和参加的反应的二氧化碳质量相等，即和氢氧化钙反应的二氧化碳质量与碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，此时的“氢氧化钙”质量：7.4g+2.2g=9.6g， 钙元素质量：7.4g×(40/74)=4g，此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数是：4g/9.6g×100%=41.7%， 答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数是41.7%。
