沪教版九年级化学下册第六章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

基础实验5　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
1、 教学目标
1. 学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
3.通过分组实验，培养学生合作学习解决问题的能力，体会小组合作的意义和快乐。
2、 教学重点、难点
重点：掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作
难点：能配制一定溶质质量分数的溶液
3、 实验准备
仪器：托盘天平、药匙、量筒（2）、胶头滴管（2）、烧杯（2）、细口瓶（2）、玻璃棒。
药品：氯化钠、蒸馏水。
4、 教学过程
教学步骤 教师活动 学生活动 设计意图
引入 （视频展示）： 男子自制生理盐水注射进了急诊室。视频中出现的溶液的浓度，我们初中化学用溶液中所含溶质的质量分数来表示。它的符号怎么表示，计算公式是怎么样的？已知溶液质量、溶质质量分数，溶质质量怎么计算？溶剂质量呢？提问：生理盐水标签上0.9%的含义？ 农业上用10%～20%的氯化钠溶液选种。 这节课，我们就一起来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（板书） 回顾已学知识回答：溶液溶质质量分数的表达式和含义。 通过公式变形，掌握溶液质量溶剂质量的计算方法，并通过计算生理盐水中氯化钠和水的质量进行巩固。 让学生知道配制一定溶质质量分数溶液的实际意义，调动学生学习的积极性、主动性。 过渡，引入新课。
合作学习一 总结巩固 首先，我们来学习用固体配制溶液（课件展示）板书：用固体氯化钠配制50g6%的氯化钠溶液。我们可不能像视频中的男子胡乱配制，我们要知道需要氯化钠多少克？水多少克、多少毫升？知道了氯化钠的质量和水的体积，接下来就可以配制溶液了，请大家小组讨论：需要哪些仪器，如何操作？同学们回答的都很好。 实验仪器我们已经编了号，启用1号量筒、1号胶头滴管、一号烧杯，我们一起来按小组配制溶液吧。 教师巡视实验实验。 总结归纳：固体配制溶液的步骤为：计算算、称量、量取、溶解、转移。需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 计算，代表演示。 小组讨论，小组代表回答。 学生动手操作。 培养学生合作学习的能力。 及时表扬，鼓励学生，调动学生积极性。培养学生合作学习和动手能力，通过分组实验，掌握用固体配制溶液的步骤和仪器以及注意点。及时发现问题，及时反馈给学生改正。
合作学习二 总结巩固 同学们配制的氯化钠溶液都是6%的吗？配制准确吗？有什么操作影响了你们配制的溶液的溶质质量分数呢？在大家实验操作的时候，老师拍了一些照片，现在投影在屏幕上，请大家小组讨论，看看这些操作会引起怎样的结果。配制溶液的时候难免出现误差，我们要对出现的误差进行分析。二、误差分析（板书）造成溶质质量分数偏小的主要原因是什么？造成溶质质量分数偏大的主要原因是什么？除了以上老师拍出的情况外，还有哪些会造成实验误差，是偏大还是偏小，请小组讨论，派代表回答问题。（课件展示）归纳总结：造成溶质质量分数偏小的主要原因是溶质少了或溶剂多了，具体有:①称量溶质时，违反了“左物右码”的原则，造成实际称取的固体质量小于理论值;②称量好的固体没有全部倒入烧杯，有部分散落在烧杯外或沾在了纸上;③量取溶剂时仰视读数(读数比实际值偏小)，造成实际取用的溶剂体积比理论值偏大;④药品中含有杂质等。 造成溶质质量分数偏大的主要原因是溶质多了或溶剂少了，具体有:①量好的溶剂倒入烧杯时，有部分洒在了烧杯外;②量取溶剂时俯视读数(读数比实际值偏大)，造成实际取用的溶剂体积比理论值偏小。 小组代表回答问题。 小组讨论，代表回答问题。 调动学生积极性，引出内容。 培养学生合作学习的能力。
合作学习三 总结巩固 在日常生活中，我们所用的稀盐酸、稀硫酸都是由浓盐酸、浓硫酸稀释而来的，接下来，我们学习用浓溶液来配制稀溶液。（板书）我们都有生活经验，生活中如果汤太咸了，加一些水就会变淡了，为什么？ 回答得很好。溶液稀释过程溶质质量不变，我们可以得到什么呢？（课件展示）用6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其密度约为1.04g/mL。请同学们计算，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少毫升？加水多少毫升？（课件展示）：m(浓) ×6 %=50g × 3% m(浓)=25gm(加入的水）=50g-25g=25g V(水）=25g/1g.mL-1=25mLV(浓)=25g/ 1.04g.mL-1≈24.0mL同学们计算得非常棒，演示的同学比老师计算得更详细。我们知道了需要的氯化钠溶液的体积和加入的水的体积，请小组讨论配制的步骤，所用的仪器。派代表回答问题。教师补充：1号量筒量取蒸馏水，2号量筒量取溶液；1号滴管滴加蒸馏水，2号滴管滴加溶液；在2号烧杯中配制。利用好桌面上的实验仪器和药品，我们一起来配制溶液吧。 教师巡视实验实验。总结归纳：用浓溶液配制稀溶液的主要步骤是：计算、量取、配制溶液、转移。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验完毕的小组，把仪器整理好。 代表回答。 学生思考。 计算，代表演示。 小组讨论，小组代表回答问题。 学生动手操作。 引出内容。 提问，引出稀释过程中溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的变化。引出浓溶液稀释过程中的两个重要计算公式。 培养学生合作学习的能力。 培养学生合作学习和动手能力。及时发现问题，及时反馈给学生改正。
课堂小结 今天，我们主要学习了如何用固体配制溶液、用浓溶液配制稀溶液，以及在配制过程中出现的误差分析。
板书设计 基础实验5　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用固体配制溶液步骤：计算、称取、量取、溶解、转移仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒误差分析用浓溶液配制稀溶液步骤：计算、量取、配制溶液、转移仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
教学反思 作为学生分组实验，学生常常容易按部就班的完成实验就算完成任务了。在实验过程中缺少设计，确实思考，缺少对细节操作的重视。本节课的对此做了一下几个改进：1、具体案例，设计流程。2、分组实验，分组讨论，促进小组合作，促进思维碰撞。3、现场拍照，同步展示，自己找问题，自己来分析。改进后，孩子们的实验积极性得到了很大的提升，为了给小组争分，积极讨论抢答。面对照相机，有时候未等老师拍照，立刻意识到自己的错误，马上改正。误差分析时，对于自己犯错导致的误差分析得津津有味。实验证明，更多放权给孩子，让他们自己讨论，分析，直接面向自己的问题，效果往往更好。