鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 940.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-11 11:23:10 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二节 化学反应的快慢和限度
知识目标：
1、理解可逆反应的概念
2、理解化学平衡的特征，即“逆、等、动、定、变”，
建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的。
重点：
1、可逆反应的特点
2、化学平衡的概念
3、化学平衡状态的标志
难点：
化学平衡的建立。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
联想质疑：
我们身边有许多限度问题：比如弹簧拉伸的限度、
资源开发的限度、邮寄包裹时重量尺寸也有一个限度。
许多城市对汽车的行驶流量也提出了限度的问题。
汽油不完全燃烧产生CO。人体吸进含有CO的空气后，
达到一定的限度，将对人体的健康造成危害。
为什么呢？那就来感受一下新课吧？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
不规则氯化钠
规则氯化钠
质量未变
饱和氯化钠溶液
NaCl(s)
溶解
结晶
Na+(aq) + Cl-(aq)
“动态平衡”
“限度”
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
认为停止：没有更多的固体溶解
提出质疑：有可能一边溶解、一边结晶？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
问题4：①：2H2＋O2=2H2O 2H2O= 2H2＋O2
这两个反应是否是可逆反应？
问题5：试写出氮气与氢气合成氨的化学方程式
（注意可逆反应的表达方法与条件）？
看课本分析什么是正反应？什么是逆反应？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
在相同的条件下，将二氧化硫与氧气混合反应，而将三氧化硫通入同一体系中，三氧化硫亦会分解生成二氧化硫和氧气，这种现象说明了什么？
图1
图2
图3
一 、可逆反应
1. 可逆反应的概念在相同条件下，同时向正、
反两个方向进行的反应称为可逆反应 。
2. 可逆反应的特点 ① 反应物和生成物共存；
② 正反应和逆反应共存；
③ 反应不能进行到底。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
问题6：如何证明2Fe3+ + 2 I- → 2 Fe2+ + I2
是可逆反应？
提出质疑：如何保证测到的物质是可逆反应的结果，
而不是未完全参加反应的结果？请你利用下
列实验用品设计实验证明上述反应为可逆反应。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
实验用品
0.1mol/L的KI溶液、0.1mol/LFeCl3、
0.1mol/L的FeCl2溶液、0.1mol/L I2
KSCN溶液、CCl4、试管、烧杯
分析表格中的数据回答下列问题：
问题7：正逆反应速率由什么决定？
问题8：各物质浓度的变化说明了什么
问题9：能得到正逆反应的瞬时速率吗？
问题10：用不同物质表示，结论一样吗？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
二、化学平衡：
讨论：
分析上表，二氧化硫与氧气发生的可逆反应中，发应物
与生成物的浓度发生了哪些变化？
50分钟后，是不是反应停滞，不再反应了？为什么？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
结论：
正反应与逆反应都在进行，只是在同一瞬间，
正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的
三氧化硫的物质的量相等，表现在数据上，就是各
组分的浓度不再发生变化。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
化学平衡状态：
一定条件下的可逆反应里，当反应进行到一定程度，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态
此状态特征：
（1）一定条件下的可逆反应 逆
（2）ν正＝ν逆≠0 等
（4）反应物和生成物的浓度不再发生变化 定
(3) 平衡 动
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
1.对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入
一定量 的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于O2、SO2和SO3中
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
D
2. 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别
为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，
可能存在的数据是
A．SO2：0.4mol/L O2：0.2mol/L
B．SO2：0.25mol/L
C．SO2：0.15mol/L SO3：0.15mol/L
D．SO3：0.4mol/L
B
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
3. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：
N2+3H2 2NH3，达到平衡的标志是 。
① 反应速率v (N2)：v (H2)：v (NH3) = 1 : 3 : 2
② 氨气的体积分数不再改变
③ 体系的压强不再发生变化
④单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
⑤ C（N2）＝C（NH3）
⑥ 2 v (N2正)＝ v (NH3逆)
⑦混合气体的密度不变混合气
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
②③⑥⑧
知识应用:
问题14：Cl2与H2O的反应是可逆反应吗？如何证明？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
拓展延伸
问题15：打开冰镇啤酒把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛
起大量气泡，这是为什么？
问题16：秋高气爽，是火灾的多发季节。发生火灾时，
由于不完全燃烧，产生大量的一氧化碳，人体
吸入就会引起血红蛋白中毒而窒息。若你在现场，
你将如何对中毒患者采取急救措施呢？
一氧化碳中毒的主要原因是什么？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
第二节 化学反应的快慢和限度
知识目标：
1、理解可逆反应的概念
2、理解化学平衡的特征，即“逆、等、动、定、变”，
建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的。
重点：
1、可逆反应的特点
2、化学平衡的概念
3、化学平衡状态的标志
难点：
化学平衡的建立。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
联想质疑：
我们身边有许多限度问题：比如弹簧拉伸的限度、
资源开发的限度、邮寄包裹时重量尺寸也有一个限度。
许多城市对汽车的行驶流量也提出了限度的问题。
汽油不完全燃烧产生CO。人体吸进含有CO的空气后，
达到一定的限度，将对人体的健康造成危害。
为什么呢？那就来感受一下新课吧？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
不规则氯化钠
规则氯化钠
质量未变
饱和氯化钠溶液
NaCl(s)
溶解
结晶
Na+(aq) + Cl-(aq)
“动态平衡”
“限度”
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
认为停止：没有更多的固体溶解
提出质疑：有可能一边溶解、一边结晶？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
问题4：①：2H2＋O2=2H2O 2H2O= 2H2＋O2
这两个反应是否是可逆反应？
问题5：试写出氮气与氢气合成氨的化学方程式
（注意可逆反应的表达方法与条件）？
看课本分析什么是正反应？什么是逆反应？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
在相同的条件下，将二氧化硫与氧气混合反应，而将三氧化硫通入同一体系中，三氧化硫亦会分解生成二氧化硫和氧气，这种现象说明了什么？
图1
图2
图3
一 、可逆反应
1. 可逆反应的概念在相同条件下，同时向正、
反两个方向进行的反应称为可逆反应 。
2. 可逆反应的特点 ① 反应物和生成物共存；
② 正反应和逆反应共存；
③ 反应不能进行到底。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
问题6：如何证明2Fe3+ + 2 I- → 2 Fe2+ + I2
是可逆反应？
提出质疑：如何保证测到的物质是可逆反应的结果，
而不是未完全参加反应的结果？请你利用下
列实验用品设计实验证明上述反应为可逆反应。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
实验用品
0.1mol/L的KI溶液、0.1mol/LFeCl3、
0.1mol/L的FeCl2溶液、0.1mol/L I2
KSCN溶液、CCl4、试管、烧杯
分析表格中的数据回答下列问题：
问题7：正逆反应速率由什么决定？
问题8：各物质浓度的变化说明了什么
问题9：能得到正逆反应的瞬时速率吗？
问题10：用不同物质表示，结论一样吗？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
二、化学平衡：
讨论：
分析上表，二氧化硫与氧气发生的可逆反应中，发应物
与生成物的浓度发生了哪些变化？
50分钟后，是不是反应停滞，不再反应了？为什么？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
结论：
正反应与逆反应都在进行，只是在同一瞬间，
正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的
三氧化硫的物质的量相等，表现在数据上，就是各
组分的浓度不再发生变化。
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
化学平衡状态：
一定条件下的可逆反应里，当反应进行到一定程度，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态
此状态特征：
（1）一定条件下的可逆反应 逆
（2）ν正＝ν逆≠0 等
（4）反应物和生成物的浓度不再发生变化 定
(3) 平衡 动
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
1.对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入
一定量 的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于O2、SO2和SO3中
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
D
2. 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别
为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，
可能存在的数据是
A．SO2：0.4mol/L O2：0.2mol/L
B．SO2：0.25mol/L
C．SO2：0.15mol/L SO3：0.15mol/L
D．SO3：0.4mol/L
B
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
3. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：
N2+3H2 2NH3，达到平衡的标志是 。
① 反应速率v (N2)：v (H2)：v (NH3) = 1 : 3 : 2
② 氨气的体积分数不再改变
③ 体系的压强不再发生变化
④单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
⑤ C（N2）＝C（NH3）
⑥ 2 v (N2正)＝ v (NH3逆)
⑦混合气体的密度不变混合气
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
②③⑥⑧
知识应用:
问题14：Cl2与H2O的反应是可逆反应吗？如何证明？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
拓展延伸
问题15：打开冰镇啤酒把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛
起大量气泡，这是为什么？
问题16：秋高气爽，是火灾的多发季节。发生火灾时，
由于不完全燃烧，产生大量的一氧化碳，人体
吸入就会引起血红蛋白中毒而窒息。若你在现场，
你将如何对中毒患者采取急救措施呢？
一氧化碳中毒的主要原因是什么？
第二章 第二节 化学反应的快慢和限度