沪教版9下化学 6.2溶液组成的表示 ——溶液的配制 教案

《§6-2溶液组成的表示——溶液的配制》教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．通过练习一定质量分数氯化钠溶液的配制，掌握溶液配制的基本方法。
2．学会溶液配制过程中的误差分析。
3. 掌握固体的称量、液体的量取等基本实验操作。
过程与方法
1. 进行学生分组实验，提高学生的实验操作能力。
2. 主动与他人进行交流，获得解决问题的思路和方法。
情感态度与价值观：
1.通过学生实验，发展学生的学习兴趣，获得成功的体验。
2.通过合作学习，形成良好的学习习惯、学习方法以及合作意识。
【教学重点与难点】
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的常用方法和误差分析。
教学难点：稀释题目的计算。
【教具准备】
1.多媒体教学设备、课件。
2.实验仪器：托盘天平、药匙、量筒（25mL、50mL）、胶头滴管、烧杯、细口瓶。
3.实验药品：食盐固体、25%的氯化钠溶液、蒸馏水。
【教学过程】
教学环节
教学内容
设计意图
导入新课
【图片展示】食盐水的妙用
【交流与讨论1】
如何配制12%的氯化钠溶液作为选种液？若实验室提供足量25%的氯化钠溶液、5%的氯化钠溶液、食盐固体和蒸馏水。你能设计出哪些方案呢？
【过渡】
在众多方案中，还要综合考虑溶液配制的成本、操作是否简便可行、是否环保、安全等因素，因此在实验室常用两种方法配制溶液：1.用固体和水配制；2.用浓溶液加水稀释配制。
利用多媒体创设教学情境，激发学生学习兴趣。
通过讨论得出配制一定溶质质量分数溶液的多种方案。
活动探究
配制50g12%的氯化钠溶液
【交流与讨论2】
引导学生讨论用氯化钠固体和水配制50g12%的氯化钠溶液的步骤和所需仪器。
【学生实验1】
用氯化钠固体和水配制50g12%的氯化钠溶液
教师：1.强调托盘天平、量筒的正确使用
2.在学生进行实验时走动巡查，纠正操作中的错误。
学生：两人一组完成实验，并将实验进展记录在学案上。
【交流与讨论3】
引导学生讨论用25%的浓氯化钠溶液加水稀释配制50g12%的氯化钠溶液的步骤和所需仪器。重点分析稀释公式的导出。
计算公式：m(浓)×ω(浓) ＝ m(稀)×ω(稀)
m(加水) ＝ m(稀)－m(浓)
V = m /ρ
【学生实验2】
用25%的浓氯化钠溶液加水稀释配制50g12%的氯化钠溶液。
【拓展视野】浓硫酸的稀释
如何用98%的浓硫酸配制245克溶
质质量分数为20%的稀硫酸？
1.认识浓硫酸试剂瓶上的标签；
2.学生用稀释公式计算浓硫酸和水
的体积；
3.用多媒体播放浓硫酸稀释正误操作的视频；
【小游戏】“连连看”
游戏规则：将右侧产生误差的原因与左侧对应的误差相连，看谁连得又快又准！
计算有误，固体量算多，水量算少；
A.偏小 氯化钠中含有其他杂质；
称量时，左码右物（移动游码）；
B.偏大 用量筒量取水时俯视读数；
烧杯预先用蒸馏水润洗后未擦干；
用量筒量取浓溶液时仰视读数；
提高学生对固体的称量和液体的量取等基本实验操作的能力；培养合作学习的意识和习惯。
通过展示稀释过程的图片，推导出稀释公式，有效突破教学难点。
创设多媒体情境，强调浓硫酸稀释时“先水后酸”的顺序，增强学生的实验安全意识。
利用玩游戏的形式来活跃课堂气氛，促使学生积极思考，提高思维能力。
课堂小结
【整理与归纳】
1.用固体和水配制溶液
步骤：计算、称量、溶解、装瓶
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.用固体和水配制溶液
步骤：计算、量取、溶解、装瓶
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
学生归纳、教师板书，突出教学重点。
作业布置
【学以致用】
完成学案上相应的习题
巩固课堂所学知识。
【教学反思】
本节课通过学生自主讨论、小组实验、观看多媒体视频、小游戏“连连看”等多种教学活动方式，充分调动学生学习的积极性和主动性，发展学生的学习能力，较好地完成了预定的教学目标。
当然，在教学过程中也反映出一些不足：学生对于用托盘天平称取一定质量的固体、量筒的正确读数及溶液配制过程的误差分析还不够熟练；由于课堂时间有限，学生对稀释题目的计算和应用能力还有待提高。这些问题的解决有赖于教师在平时的教学过程中要重视学生实验操作技能和逻辑思维能力的培养。
通过本节课，我对自己今后的化学教学有了更为明确的方向和目标。
1.教师应努力转换自己的角色，成为教学的组织者、引导者和示范者
前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权交还学生，否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。因此教师必须转换原来教学主体的角色，将课堂的主体地位还给学生，充分发挥他们学习的主动性和积极性。
2.加强实验教学，提高学生的实验技能
化学课程标准明确指出，化学是一门以实验为基础的学科，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。因此，为了提高学生的实验技能，教师要多创造实验机会，鼓励学生多动手，勤探究。值得一提的是，实验内容和步骤若以图文并茂的形式呈现，可以让实验教学变得更生动直观、简单明了，学生更易掌握实验要领，较好地避免盲目实验带来的学习效率低下。
3.提倡合作学习方式，培养学生的合作意识
合作学习是一种很重要的学习方式，不管是合作讨论，还是合作实验，都可以调动起学生学习的主动性，有利于学生发现问题和解决问题，因此教师要有意识地培养学生的合作意识，让他们在合作学习中收获知识，发展能力。
附： 《§6-2溶液组成的表示——溶液的配制》学案
学习目标：
1．通过练习一定质量分数氯化钠溶液的配制，掌握溶液配制的基本方法。
2．学会溶液配制过程中的误差分析。
3. 掌握固体的称量、液体的量取等基本实验技能。
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒（25mL、50mL）、胶头滴管、烧杯、细口瓶。
药品：食盐固体、25%的氯化钠溶液、蒸馏水。
学习过程：
【活动与探究】如何配制50克12%的氯化钠溶液作为选种液？
方案一、用氯化钠固体和水配制
步骤：
1. ：需氯化钠的质量为___ _，蒸馏水的体积为 。
2. ：用_________称取氯化钠固体，用 量取水。
3. ：将称取的氯化钠固体放入______中，将量好的蒸馏水也倒入其中，
用 搅拌使之溶解。
4. ：把配好的溶液转移到 (填“广口瓶”或
“细口瓶”)中，旋好瓶塞，并贴上标签。
方案二、用25%的浓氯化钠溶液加水稀释
步骤：
1. ：需25%氯化钠溶液的体积为__ _ _，蒸馏水的体积为______。(已知25%的氯化钠溶液密度近似为1.2g/cm3。写出计算过程。)
2. ：用 分别量取25%氯化钠溶液和水。
3. ：将量好的25%氯化钠溶液和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使混合均匀。
4. 。
【拓展视野】浓硫酸的稀释
如何用98%的浓硫酸配制245克溶质质量分数为20%
的稀硫酸？
步骤：
________：所需浓硫酸体积为________，
蒸馏水体积为________。（写出计算过程）
(2) ________：所需仪器有________和________。
(3) ________：先将_________倒入烧杯中，再将 沿着 缓缓
注入，并用 不断搅拌。
(4)装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，旋好瓶塞，贴好标签。
【小游戏】“连连看”
游戏规则：将右侧产生误差的原因与左侧对应的误差相连，看谁连得又快又准！
计算有误，固体量算多，水量算少；
A.偏小 氯化钠中含有其他杂质；
称量时，左码右物；（移动游码）
B.偏大 用量筒量取水时俯视读数；
烧杯预先用蒸馏水润洗后未擦干；
用量筒量取浓溶液时仰视读数；
【整理与归纳】
溶液的配制
1.固体配制溶液
步骤： 、 、 、 。
所需仪器： 、 、 、 、 、 。
2.浓溶液稀释配制溶液
解题原则：稀释前后溶质质量不变
计算公式：m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)；
m(加水)＝m(稀)－m(浓)；V = m /ρ
配制步骤： 、 、 、 。
所需仪器： 、 、 、 。
3.为了尽量避免溶液配制过程中产生误差，要注意托盘天平、量筒的正确使用。
【学以致用】
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液的一些操作步骤见右图，正确的
操作顺序是（ ）。
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤
C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
2.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有(　　)。
A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗
C．量筒、铁架台、试管、烧杯 D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒
3.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。
(1)甲图缺少一种必须用到的玻璃仪器是___________。
(2)准确称量18 g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后
所配制的溶液中溶质的质量分数是_______(水的密度为1g/cm3)。
(3)请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。
4.制作“叶脉书签”需用100g溶质质量分数为10%的氢氯化钠溶液，配制步骤
如下。
(1) ________：所需氢氧化钠________ g，蒸馏水________ mL。
(2) ________：所需仪器有________、________、________、________。
(3) ________：所需仪器有_________和________。
(4)装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，旋好瓶塞，贴好标签。
思考：若用浓溶液来配制稀溶液，步骤和仪器有哪些变化？
步骤： 、 、 、装瓶贴标签。
仪器： 。
5.实验室保存有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所
示。请你根据标签上提供的数据解答下列各题（计算
结果精确到0.1）
(1)这瓶盐酸的溶质是 ，溶剂是 ，溶液的质量为 ，
溶质的质量为 ，溶剂质量为 ，溶质质量分数为 。
(2)现要配制100mL溶质质量分数为10%，密度为1.04g/mL的稀盐酸做实验，
需这种浓盐酸 mL，需水 mL。（写出计算过程）
6.欲配制105g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，以下原因会导致溶质质量分
数偏小的是（ ），偏大的是（ ），无影响的是（ ）。
a. 用量筒量取水时仰视读数；
b. 氯化钠固体中含有水分；
c. 在称取NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl放在右盘；
d. 氯化钠晶体不纯；
e. 游码未归零就调节天平平衡，然后将游码拨到所需位置；
f. 称氯化钠时，天平右盘放了纸片，左盘未放；
g. 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
h. 称氯化钠时，天平指针偏右就开始称量；
i. 将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落；
j. 未等氯化钠固体全部溶解就将溶液装入细口瓶中；
k. 将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出。