浙教版8年级下册重难点集训16 第三章 空气与生命 综合训练（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版8年级下册重难点集训16 第三章综合训练
一、单选题
1.呼吸的全过程包括下面四个环节，其正确顺序是（ ???）
①肺泡内的气体交换②组织里的气体交换③肺的通气④气体在血液中的运输．
A.?③→①→④→②?????B.?③→④→①→②???????C.?①→②→③→④????????D.?③→①→②→④
2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（?? ）

A.?丁一定是该反应的催化剂????????????????????????????????????B.?该反应的基本类型是分解反应
C.?参加反应的乙和丙的质量比为3：17???????????????????D.?参加反应的甲和丙的质量比为7：10
3.1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，将其置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验装置若改为下图的发生装置，最合适的是? （ ??）
A.?? ????B.?C.??D.?
4.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（?? ）
第4题图 第5题图
A.?棉花具有可燃性 B.?CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
C.?Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
D.?棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
5.如图是模拟人体膈的升降与呼吸关系的装置，下列描述正确的是（?? ）
A.?装置中编号3模拟肺????????????????????????????????????????????B.?装置中编号4模拟横膈膜4
C.?手向下拉4，小气球2变小???????????????????????????????????D.?手向下拉4，模拟的是呼气过程
6.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，如图是反应前后的物质微观模型，下列说法正确的是（?? ）

A.?反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.?参加反应的 和 的微粒个数比是4：3
C.?反应涉及到的物质中， 是由分子构成的单质
D.?该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
7.关于化学方程式 2H2+O2 2H2O 表示的意义，下列说法不正确的是（?? ）
A.?反应需要在点燃条件下进行
B.?氢气和氧气参加反应，生成了水
C.?参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为 2:1:2
D.?2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气恰好完全反应生成 2 份质量的水
8.在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A.???????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????????D.?
9.如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中，下列做法不正确的是(?? )

A.?连接装置后先检查装置的气密性?????????????????????????B.?红磷要足量
C.?点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞??????????????????D.?红磷熄灭后立刻打开止水夹
10.在探究植物的呼吸作用实验中，所用的保温瓶已作灭菌处理，保温瓶内的环境条件适宜。将适量、等质量的正在萌发和煮熟过的种子分别装入两个保温瓶后密闭，多次测定有关的量，并绘制成如图曲线。下列判断符合客观事实的是(??? )

A.?若y表示瓶内温度，则b表示萌发的种子??????????????B.?若y表示瓶内二氧化碳量，则c表示萌发的种子
C.?若y表示种子的质量，则c表示煮熟过的种子????????D.?若y表示瓶内氧气量，则c表示萌发的种子
11.观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述不正确的是（ ??）
A.?磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的白烟???????????B.?硫在氧气中燃烧，可看到产生淡蓝色的火焰
C.?铁丝在氧气中燃烧，可看到火星四射??????????????????D.?木炭在氧气中燃烧，可看到发白光
12.某植物叶片边缘呈黄白色，不含叶绿体。将该植物在黑暗中放置 48 小时后，切断部分叶脉，将叶片的部分区域的两面用锡箔纸遮蔽，如图所示。光照一段时间后去除锡箔纸，用碘染色法处理叶片，观察叶片 a、b、c、d 4个部位的颜色，发现只有 d 显蓝色。下列说法错误的是(?? ???)

A.?该实验证明淀粉是光合作用的产物??????????????????????B.?对比 da，说明光合作用需要叶绿体
C.?对比 dc，说明光合作用需要光照????????????????????????D.?对比db，说明光合作用需要水
13.科学家们研制了人造空气来供航天员呼吸。这种人造空气中氮气的含量约占 70%，氧气的含量约占 20%以上，此外，还有少量的二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时检测各种气体的含量并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸。下列说法中正确的是(??? )
A.?空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的
B.?在航天飞船上，应把空气中其他成分都分离出去，只留下氧气，这样会更有益于航天员的呼吸
C.?我们周围的空气中各成分的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D.?空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
14.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(? ???)
A.?整个反应过程中反应速率逐渐加快??????????????????????B.?反应得到氧气的质量为 1.6g
C.?催化剂二氧化锰的质量为 0.3g????????????????????????????D.?反应所得的水和氧气质量比为 9∶8
15.分析图①——④，下列说法中正确的是（?? ）

A.?图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况
B.?图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用
C.?图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程
D.?图④表示晴朗高温状态下绿色植物蒸腾作用强度变化
16.某校生物兴趣小组的同学在温室里进行植物栽培实验，并在晴天对室内空气中的氧气浓度进行了24小时测定，下列曲线能正确表示测定结果的是（?? ）
A.???????????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
17.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（?? ）
A.?将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B.?化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.?5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D.?镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
18.镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是(?? )
A.?5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁????????????????B.?3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁
C.?4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁???????????????????D.?4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁
19.下图 A、B、C、D 分别是实验室里氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（?? ）
A.?氧气制备?????????????????????????????B.?收集氧气
C.?氧气验满?????????????????????????????D.?验证氧气性质
20.如图所示装置，先放暗处一昼夜，然后用铝箔纸将甲叶片全部包裹，乙叶片不包裹。在连续光照数天后，摘下甲、乙叶片通过去除叶绿素和漂洗后，再滴加碘液。下列叙述正确的是(????? )

A.?包铝箔纸的目的是为防止水分散失
B.?该实验证明光合作用需要二氧化碳
C.?滴加碘液之后，甲叶片呈蓝色，乙叶片呈黄白色
D.?该实验证明光合作用的产物需要光照后才能由叶片合成
二、填空题
21.如图A、B、C三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住点燃后的蜡烛和白磷。

其结果：
⑴A中的蜡烛会立即熄灭。
⑵B瓶中的蜡烛突然十分明亮，一段时间后，该蜡烛也渐渐熄灭，其熄灭的原因可能是________。
A.氧气耗尽??????? B.温度降低 C.瓶内产生了二氧化碳????????????? D.蜡烛着火点改变
⑶C瓶倒扣住足量的白磷后，再往烧杯中倒入80摄氏度的热水，出现的现象是____ ____。
22.? 2013 年 6 月 7 日，福建省厦门市一公交车在行驶过程中突然起火，造成重大人员伤亡。现在公交车上都要求备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火， 在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。
（1）灭火毯的灭火原理是________。
（2）请你推测，制造灭火毯的材料应具有________等特性。
23.在4Al+3O2 2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为________；从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为________．
24.写出下列反应的化学方程式：
（1）人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水。________。
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使空气中的CO与NO2反应转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质，另一种为氧化物)。________。　
25.肺与外界的气体交换是通过呼吸运动实现的。如图是人体呼吸时胸廓变化示意图。

看图回答下列问题：
（1）图A发生时膈肌________（填“收缩”或“舒张”），膈顶下降。图B是呼气时胸廓的变化，此时肺内气压________（填“大于”或“小于”）大气压。
（2）人及动物的呼吸、汽车尾气排放、煤的燃烧和焚烧秸秆等多种活动使大气中二氧化碳含量升高。从保护环境角度出发，我们倡导低碳生活，下列符合低碳生活方式的是________（填序号）。
①绿色田行，使用公共交通工具②节约用水③出门随手关灯④使用一次性筷子
⑤夏天空调温度控制在26℃左右⑥尽量少使用塑料袋
26.氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环变化。请回答以下问题：

（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，从①～⑥中选择数字序号填空，整体上消耗氧气的有________。
（2）下列说法正确的是________（填字母）。
a．空气中的氧气含量永远不变?? b．空气中的氧处于动态平衡状态
c．每个人都在参与自然界中的氧循环
d．氧在自然界中既有单质，又有化合态 e．空气中氧气的浓度越高越好
27.某化学兴趣小组利用下列装置进行 O2、CO2 的实验室制法和有关性质的研究：

（1）写出下列编号仪器的名称：②________；
（2）甲同学要用 KMnO4 固体来制取 O2 ， 应选用上图中的________装置（填编号），该反应的化学方程式是_____ ___。
（3）乙同学用浓盐酸（氯化氢气体的水溶液，呈酸性，常温下浓盐酸易挥发出氯化氢气体）和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是(?? )（填序号）；
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
28.如图所示四种途径都可以得到氧气。

（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式。
甲：_____ ___。
乙：_____ ___。
（2）如图②为制取某些气体的装置图，用乙途径制取氧气，可选用的发生装置是________。

（3）工业上制氧气，利用丁途径。其原理是___ _____。
（4）“绿色化学”是21世纪科学发展的重要方向之一。你认为在中学科学实验室中，________(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现科学实验的绿色化追求。
三、实验探究题
29.甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。

（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是________；
②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；
③将装置放在天平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；
④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为__ ______；
⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。
（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是_ _______。
30.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
实验1 实验2 实验3
氧气的体积分数 79.7 79.6 79.9 88.7 89.8 87.9 90.0 89.8 89.3
氧气的平均体积 79.7 88.4 89.7



（1）氧气的制备：图中装置一处明显的错误是_ _______。
（2）氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，验满后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3习用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据如表所示：
数据分析：由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气的体积分数，可采取的措施是__ ______。
（3）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是__ ______。
31.我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度。已知其他条件适宜，据图回答下列问题：
图一 图二 图三
（1）当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强度________(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用强度。
（2）黑暗时，甲处测到的CO2主要来自________等。
（3）装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；光照强度与甲处CO2量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强，植物光合作用的强度________。
32.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾分解有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
温度/℃ Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应 470 515 305 49
剧烈反应 490 540 350 545

（1）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用________作催化剂．
（2）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式______ __。
探究：氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好？
用如图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的其他因素均以忽略，记录实验数据如下表：
序号 KClO3 质量 催化剂质量 待测数据
① 2.45g ﹣ a
② 2.45g 0.51gMnO2 b
③ 2.45g 0.51gCuO c


（3）实验①的作用________；上述实验中的“待测数据” 处应填________。若 b________c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
四、解答题
33.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。








34.为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量
质量（克） 90 9 50 145.7

（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是________。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为________克，请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）









35.兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，把15g石灰石样品加入烧杯中，另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯中剩余固体的质量如表所示。
实验次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/克 10 5 5

求：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________克。
（2）第一次实验结束时，生成二氧化碳气体的质量为________克。
（3）第二次实验结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少？






36.由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g。

换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2________
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）________
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？________






37.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g m 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g

分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生多少克二氧化碳？
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为? ????。
A.可能是30克 B.一定是50克 C.一定是80克 D.大于或等于80克
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？


答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 A 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 D
19.【答案】 A 20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 A；白磷燃烧，产生大量的白烟：水进入集气瓶，体积略大于集气瓶体积的五分之一
22.【答案】 （1）隔绝助燃物（或隔绝空气）
（2）不可燃、不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好等（写一点即可）
23.【答案】 4：3：2；27：24：51
24.【答案】 （1）C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O（2）4CO＋2NO2 N2＋4CO2

25.【答案】 （1）收缩；大于（2）①②③⑥
26.【答案】 （1）①②④⑤（2）bcd
27.【答案】 （1）锥形瓶（2）A；2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B,C
28.【答案】 （1）过氧化氢 氧气＋水；氯酸钾 氯化钾＋氧气
（2）A（3）利用氮气和氧气的沸点不同（4）甲
三、实验探究题
29.【答案】 （1）轻轻推（拉）注射器活塞一段距离，放手后，活塞恢复到原来的位置，说明气密性良好（合理即可）；有气泡产生（2）注射器活塞向上运动反应生成的CO2使气球胀大，装置受到浮力变大，对托盘的压力变小
30.【答案】 （1）试管口向上倾斜（2）延长收集时间（3）反应物不纯或集气瓶中含有水蒸气（合理即可）
31.【答案】 （1）大于（2）植物呼吸作用(或植物和土壤中微生物的呼吸作用)（3）增强
32.【答案】 （1）CuO （2）Cu（OH）2CuO+H2O（3）对照；收集25mL氧气所需的时间；＞
四、解答题
33.【答案】 解: 完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2
由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,
所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl
所以固体残留物有7.8g+11.4g=19. 2g
②设KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 30g-19.2g

245/96=x/10.8g
x=27.5625g
KClO3的质量分数=27.5625g /30g×100%=91.9%
答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；
②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。
34.【答案】 （1）继续加入稀盐酸不再产生气泡
（2）3.3g
设参加反应的碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g

100/x=44/3.3g
x=7.5g
7.5g/9g×100%=83.3%，
答：该大理石样品的纯度是83.3%
【答案】 （1）10（2）2.2
（3）第二次实验结束时，加入稀盐酸的质量：；
生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?111? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44
10g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? z? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? y

解得：y=4.4g；

解得：z=11.1g；
?????
那么溶液的质量为：194.4g+10g-4.4g=200g；
所得溶液的溶质质量分数为：。
36.【答案】 （1）另取少量MnO2;在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将最后残渣加入适量的水溶解,过滤，即可分离出MnO2
37.【答案】 （1）解：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（10g-2g）/10g×100%=80%
（2）解：设生成二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
40g×80% x

x=14.08g
（3）D
（4）解：依据①中的数据进行计算，设盐酸的质量分数为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g 25g×y

y=7.3%




































21世纪教育网(www.21cnjy.com)