鲁科版高中化学必修2第二章第2节 化学反应的快慢和限度 课件(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修2第二章第2节 化学反应的快慢和限度 课件(共23张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-14 21:30:11 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
AD
课堂反馈
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验……
谁是汽车小达人？
学习目标：
1.通过小组合作，实验探究，能准确说出影响化学反应速率的因素。
2.通过自主设计实验，掌握控制化学反应速率的常用方法，并能提高小组协作、实验探究能力。
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. Mg +HCl
Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
（一）、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、催化剂、浓度等
讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？
要求：可以利用具体反应说明。
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化等
探究一
请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究条件的改变对反应速率的影响。
我交流 我探讨 我动手 我实验
实验用品 烧杯，试管，试管架，药匙，胶头滴管等
试剂 0.5mol/L HCl 溶液
镁条、铁丝、二氧化锰
3% H2O2溶液、50℃热水、冷水
讨论影响化学反应速率的因素
实验一
实验目的：探究其他条件不变时，反应物本身对化学反应速率的影响
冒出大量气泡，试管外壁发烫
冒出少量气泡
金属活动性越强，反应速率越快
现象 结论
镁条
铁片
讨论影响化学反应速率的因素
实验二
实验目的：探究其他条件不变时，温度对化学反应速率的影响
产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃
升高温度，
反应速率增大
产生气泡速率减小
降低温度，
反应速率减小
现象 结论
热水中
常温
实验三
实验目的：探究其他条件不变时，催化剂对化学反应速率的影响
气泡冒出，速率较大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快反应速率
无催化剂
反应较慢
讨论影响化学反应速率的因素
现象 结论
加入MnO2
不加其他试剂
规律：
我讨论 我总结 我快乐
4.其他因素。。。。。。（教材P42）
1.其他条件不变时，反应物性质越活泼，反应速率越快。
2.其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，温度降低，化学反应速率减慢。
3.其它条件不变时，一般情况下，催化剂能加快反应速率。
影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂等
主
次
思考1：人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。
思考2：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
原因：随着反应的进行， c(H+)减小，反应速率减小，添加硫酸溶液后，c(H+)增大，反应速率增大。
结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。
探究二
请同学们根据所给的实验药品和仪器自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。
我验证 我探究 我动手 我实验
实验用品 烧杯，试管，试管架，药匙，胶头滴管等
试剂 2 mol/L HCl 溶液，0.5mol/L HCl 溶液
镁条、铁丝、二氧化锰
3% H2O2溶液、50℃热水、冷水
讨论影响化学反应速率的因素
实验四
实验目的：探究其他条件不变时，浓度对化学反应速率的影响
产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃
增大反应物的浓度，
反应速率增大
产生气泡速率减小
降低反应物的浓度，
反应速率减小
现象 结论
2 mol/L HCl 溶液 铁丝
0.5 mol/L HCl 溶液 铁丝
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，增大反应速率
（2）催化剂：加入催化剂能改变
反应速率，自身不发生改变。
决定反应速率的主要因素（内因）：
（3）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率
我验证 我探究 我动手 我实验
我总结 我快乐
1.用锌片与1 mol?L－1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．对该反应体系加热
B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1 mol?L－1硫酸。
B
我应用 我快乐
(2)为了降低碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B氯化钠固体
C.NaCl溶液 D.浓盐酸
AC
我应用 我快乐
我应用 我快乐
4.思考工业上合成氨时在高温、高压下、并使用适当的催化剂的原因？
作业：
教材P45(1) (2) (3)
2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
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课堂反馈
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验……
谁是汽车小达人？
学习目标：
1.通过小组合作，实验探究，能准确说出影响化学反应速率的因素。
2.通过自主设计实验，掌握控制化学反应速率的常用方法，并能提高小组协作、实验探究能力。
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. Mg +HCl
Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
（一）、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、催化剂、浓度等
讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？
要求：可以利用具体反应说明。
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化等
探究一
请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究条件的改变对反应速率的影响。
我交流 我探讨 我动手 我实验
实验用品 烧杯，试管，试管架，药匙，胶头滴管等
试剂 0.5mol/L HCl 溶液
镁条、铁丝、二氧化锰
3% H2O2溶液、50℃热水、冷水
讨论影响化学反应速率的因素
实验一
实验目的：探究其他条件不变时，反应物本身对化学反应速率的影响
冒出大量气泡，试管外壁发烫
冒出少量气泡
金属活动性越强，反应速率越快
现象 结论
镁条
铁片
讨论影响化学反应速率的因素
实验二
实验目的：探究其他条件不变时，温度对化学反应速率的影响
产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃
升高温度，
反应速率增大
产生气泡速率减小
降低温度，
反应速率减小
现象 结论
热水中
常温
实验三
实验目的：探究其他条件不变时，催化剂对化学反应速率的影响
气泡冒出，速率较大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快反应速率
无催化剂
反应较慢
讨论影响化学反应速率的因素
现象 结论
加入MnO2
不加其他试剂
规律：
我讨论 我总结 我快乐
4.其他因素。。。。。。（教材P42）
1.其他条件不变时，反应物性质越活泼，反应速率越快。
2.其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，温度降低，化学反应速率减慢。
3.其它条件不变时，一般情况下，催化剂能加快反应速率。
影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂等
主
次
思考1：人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。
思考2：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
原因：随着反应的进行， c(H+)减小，反应速率减小，添加硫酸溶液后，c(H+)增大，反应速率增大。
结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。
探究二
请同学们根据所给的实验药品和仪器自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。
我验证 我探究 我动手 我实验
实验用品 烧杯，试管，试管架，药匙，胶头滴管等
试剂 2 mol/L HCl 溶液，0.5mol/L HCl 溶液
镁条、铁丝、二氧化锰
3% H2O2溶液、50℃热水、冷水
讨论影响化学反应速率的因素
实验四
实验目的：探究其他条件不变时，浓度对化学反应速率的影响
产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃
增大反应物的浓度，
反应速率增大
产生气泡速率减小
降低反应物的浓度，
反应速率减小
现象 结论
2 mol/L HCl 溶液 铁丝
0.5 mol/L HCl 溶液 铁丝
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，增大反应速率
（2）催化剂：加入催化剂能改变
反应速率，自身不发生改变。
决定反应速率的主要因素（内因）：
（3）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率
我验证 我探究 我动手 我实验
我总结 我快乐
1.用锌片与1 mol?L－1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．对该反应体系加热
B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1 mol?L－1硫酸。
B
我应用 我快乐
(2)为了降低碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B氯化钠固体
C.NaCl溶液 D.浓盐酸
AC
我应用 我快乐
我应用 我快乐
4.思考工业上合成氨时在高温、高压下、并使用适当的催化剂的原因？
作业：
教材P45(1) (2) (3)