第3节 化学方程式 学案（质量守恒定律考点知识总结)

质量守恒定律考点知识总结
一、定律内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
二、质量守恒微观解释：
反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
三、质量守恒定律的应用
1、解释一些实验现象
镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
2、推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：碳元素、氢元素
可能有的元素：氧元素
3、进行有关的计算
计算反应物的质量与生成物的质量
例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6 克
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（克） 20 50 80 30
反应后的质量（克） 0 100 10 X

请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（ D ）
A、50 B、40 C、10 D、70
4、化学方程式书写的依据
配平化学方程式
四、质量守恒定律理解注意点
质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加反应的质量总和，不是各物质质量的简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。
总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。
（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。

典例精析
【例1】在“2A＋3B＝2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量(　C　)　　　　　　　
A．16　　 B．32　　 C．48　 D．64
【例2】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_6.6___g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。80%
【例3】．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是（　B　）
A．一定含C、H元素 B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
C．一定不含O元素 D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
【例4】．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O2CO2+2XO2，测得CO2和XO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（　C　）
A．参加反应的R的质量为8.6g B．R的相对分子质量为76g
C．X的相对原子质量为32 D．R中含有X元素、C元素和O元素
【例5】．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　C　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4
【例6】.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是( B )
A.一定含有C H元素，不含O元素 B.一定含有 C H 元素，可能有O元素
C.一定含有C H O三种元素 D.条件不足，不能判断
【例7】．小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．则该有机物中（　C　）
A．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素 D．无法确定
【例8】．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物），对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3：4；⑥分子中C、H原子个数比为3：8．其中正确的是（　A　）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③⑥
【例9】．有A、B、C三种物质各15g，混合加热后，生成新物质D为10g，C物质变为25g，A物质没有剩余；若反应中再没有其他物质生成时，参加反应的A、B质量比为（　D　）
A．3：4 B．3：2 C．1：3 D．3：1
【例10】．在化学反应A+B═C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C．当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（　B　）
A．5克 B．10克 C．15克 D．20克
【例11】．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克，若增加A10克，反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　BD　）
A．第一次反应停止，B剩余9克 B．第二次反应后，C剩余5克
C．反应中A和C的质量比是5：3 D．反应中B和C的质量比是3：2
【例12】．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　A　）
A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9
【例13】、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确的是( C )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n – m
【例14】、在反应2X＋Y===2Z中，已知1.2gX完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为( C )
A．2 B．34 C．40 D．80
【例15】．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ B ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
【例16】．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（　C　）
A．48g B．72g C．144g D．36g
【例17】．下列图象能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（　A　）

【例18】．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好增加了ag．该物质的化学式可能为（　D　）
A．C2H6O B．CH4 C．C12H22O11 D．C6H12O6
【例19】．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．相同分子数目的①C2H5OH； ②CH3OH； ③CH4； ④C2H4，分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（　D　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【例20】．乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克，此中H2O的质量为10.8克，则产物中CO的质量为（　A　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不确定