第3节 化学方程式（第1课时）
A组 基础训练
1. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是 （ ）
①原子的数目 ②分子的数目
③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑥
C. ①④⑥ D. ②③⑤
2． 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A． 2AB2+B2==2C B． 3AB2+B2==2C
C． 4AB2+B2==2C D． AB2+4B2==2C
3． （嘉兴、舟山中考）有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 属于分解反应
B． 反应中的最小微粒是分子
C． 符合质量守恒定律
D． 为制取氧气提供了新方法
4． “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2■8CO2+10H2O。燃料X的化学式为
（ ）
A． C3H8 B． C2H5OH
C． CH3OH D． C4H10
5. （宁波中考）如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A. 反应类型是分解反应
B. 反应前后各元素化合价不变
C. 反应前后两种原子的数目不变
D. 反应物是由两种元素组成的化合物
6. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A． 水结成冰前后，质量保持不变
B． 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C． 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D． 1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳
7. 某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时只生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，可知该化合物（ ）
A. 由氮元素和氢元素组成
B. 由碳元素和氧元素组成
C. 由氧元素和氢元素组成
D. 由碳元素和氢元素组成
8. 实验室常用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量随反应时间的变化图像的是（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量）（ ）
9. 洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图所示的反应：
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后元素化合价不变
D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用
10. 书写方程式必须遵循两个原则：一是必须以____________ 为基础，二是必须遵守____________ ，即在式子左、右两边各____________ 必须相等。
11. 配平下列方程式：
（1）____________Al+____________H2SO4===Al2（SO4）3+____________ H2↑
（2）____________ Mg+O2____________MgO
（3）Fe+____________ HCl===FeCl2+H2↑
（4）CH4+____________ O2 ____________ CO2+____________ H2O
12. 2008年北京奥运会火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性，其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式：____________________________________ 。
13． 如图所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触（2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O），待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由：____________________________________ 。
14． （丽水中考）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请回答：
（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为________________________。
（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）＋H2Si＋3X，则X的化学式为____________ 。
B组 自主提高
15． 镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ）
16. （衢州中考）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A． 不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B． 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C． 反应没有气体生成
D． 反应没有热量放出
17． 用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）
18. 某化学兴趣小组利用如图甲装置进行质量守恒定律的探究。
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是________________________；在导管口安装气球的目的是_______________________ 。
（2）小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是____________；
白磷引燃后瓶中的现象是____________，反应的化学方程式为____________ 。
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为________________________ ；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_________（填“平衡”或“不平衡”）。
参考答案
1—5. BCBDB 6—9. DDAB
10. 客观事实 质量守恒定律 原子的种类和数目
11. （1）2 3 3 （2）2 2 （3）2 （4）2 1 2
12. C3H8+5O23CO2+4H2O
13. 遵守 碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，使气球内气压增大，气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减小，所以天平指针偏右
14. （1）3 （2）HCl
15—17. BAD
18. （1）防止燃烧产生的大量热使集气瓶底炸裂 防止燃烧时气压增大而使瓶塞弹出
（2）凸透镜聚光使温度达到白磷的着火点 产生大量白烟 4P+5O22P2O5
（3）未燃烧尽的白磷与空气中的氧气反应 不平衡第3节 化学方程式（第2课时）
A组 基础训练
1. 下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（ ）
A. 在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B. 4P和5O2等于2P2O5
C. 在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷
D. 磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
2. 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. TiO2在反应中作氧化剂
B. 水分解不产生污染物
C. TiO2在反应中作催化剂
D. 该技术可以将太阳能转化为氢能
3. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A． 化学反应的快慢
B． 该反应中的反应物和生成物
C． 反应发生所需要的条件
D． 各反应物和生成物的质量比
4． （兰州中考）2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒，漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2===CaCl2+
Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
5． （泰安中考）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A． 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B． 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C． 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D． 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
6． 在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A． 0.2g B． 5.6g C． 0.4g D． 0.73g
7. （黔东南州中考）如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A． 充分反应后，乙+丙=甲的质量
B． 物质甲的相对分子质量大于乙
C． 此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D． 此化学反应是分解反应
8． 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 丁是该反应的催化剂
B． 参与反应的乙、丙质量比为3∶17
C． 该反应的基本类型是分解反应
D． 参与反应的甲、丙质量比为7∶10
9． 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是____________ 克，该反应所属的基本反应类型___________ 。
10． （1）已知反应4P+5O2===2P2O5，如果有m个P2O5分子生成，则参加反应的氧分子个数为____________ 个。
（2）m克氧气与n克碳充分反应后生成CO2质量____________ （m+n）克（填“＜”、“=”或“≤”）。
B组 自主提高
11． 在化学方程式aC2H6＋bO2mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A． 2m＝a B． 3a＝n
C． 2m＝3n D． 2b＝m＋n
12. 一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）
A． 64% B． 75% C． 80% D． 85%
13． 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是（ ）
A． 该物质只含碳、氢元素
B． 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C． 该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D． 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
14. （衢州中考）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断：锡的燃烧是____________ 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=____________ ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：____________________________________ 。
15. 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量（克） 16 32 32
铁粉的质量（克） 28 28 56
硫化亚铁的质量（克） 44 44 88
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？____________，原因是____________ 。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是____________ 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
16． （长沙中考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为____________ g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参 考 答 案
1—5. DAABC 6—8. ADB
9. 2.0 化合反应
10. （1） （2）≤
11—13. BAC
14. （1）化学 （2）m4-m2+m1 （3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
15. （1）符合 第二次参加反应的硫粉的实际质量为16克 （2）7∶4 （3）84g 132g
16. （1）2.5 （2）3.4%
