第3节 化学方程式 同步练习

化学方程式习题课
1. 12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可以生成二氧化碳（ ）
A. 88克 B. 44克 C. 56克 D. 28克
2. 现有M克氯酸钾与3克二氧化锰混合受热，完全反应后，留下残余物N克，则生成气体的质量是（ ）
A. （M-N）克 B. （M-3-N）克
C. （N-3）克 D. （M+3-N）克
3. （天津中考）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A． 1∶1 B． 2∶1 C． 4∶1 D． 5∶1
4. 电解18克水，可制得H2的质量为（ ）
A. 2克 B. 4克 C. 1克 D. 8克
5． 某种有机物3.2g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳4.4g和水3.6g，下列对该有机物的判断正确的是（ ）
A． 该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B． 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4
C． 该有机物的化学式为CH4
D． 该有机物的化学式为C2H5OH
6． 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A． 该反应为分解反应
B． 丙一定为该反应的催化剂
C． 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D． 该反应中，甲、乙的质量变化之比为4∶5
7. （天津中考）在反应A+3B==2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
8. 如图所示是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A． S＋O2SO2
B． 2CO＋O22CO2
C． 2H2＋O22H2O
D． CH4＋2O2CO2＋2H2O
9. 化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ）
A. 5.6克 B. 11.2克
C. 14.6克 D. 29.2克
10． 偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是“神舟十号”火箭的推进剂，火箭点火后发生的化学反应方程式为C2H8N2+2N2O4===2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A． X的化学式为CO
B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C． 该反应属于分解反应
D． 生成N2和H2O的质量比为14∶9
11． 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
A． x=7g
B． 在该反应中，丙物质一定为催化剂
C． 该反应类型是化合反应
D． 参加反应的甲物质的质量为6g
12. 在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是
（ ）
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
13. （哈尔滨中考）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%。180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑）（ ）
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
14． 在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将8克A与10克B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A． 10克 B． 13克 C． 16克 D． 18克
15. 2012年5月27日，桐庐市区发生一起氯气泄漏事故，经过一个半小时的紧急处置，险情排除，未对周边环境产生大的影响。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有________________________ （请写出一点）。
（2）消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：________________________________________________ 。
（3）将氯气通入含氢氧化钙的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca（OH）2的反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2X，则X的化学式为____________。
16． 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是____________ g。
（2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将____________ （填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。

17． 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为____________ 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？


18. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为____________ g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用，若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）



参考答案
1—5. BDDAB 6—10. CBCBB 11—14. BCBC
15. （1）黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体、密度比空气大、能溶于水
（2）Cl2+H2O===HCl+HClO （3）H2O
16. （1）19.2
（2）设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
=
解得：x=49g
答：原混合物中KClO3的质量为49g。
（3）一直不变
17. （1）1.92g （2）98%
18. （1）1.0 1.6
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
　68　　 　　　　32
　x　　　　　　 1.6g
68∶32=x∶1.6g，解得x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/（67.4g-1.0g+5.6g）×100%≈7.8%