第3节 原子结构的模型（第1课时）
A组 基础训练
1. 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A. 物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子在不断运动，原子静止不动
D. 化学变化中分子数目一定发生变化
2. 绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子
C. 中子、电子 D. 质子、中子
3. （重庆中考）下列说法中错误的是（ ）
A． 原子核由质子和电子构成
B． 化学变化中原子不能再分
C． 分子和原子都在不断运动
D． 原子的质量主要集中在原子核上
4． （永州中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A． 24 B． 58 C． 82 D． 140
5． （重庆中考）同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A． 质子和电子的数目相同
B． 原子和中子的电性不同
C． 原子核和电子的质量不同
D． 原子核和原子的体积不同
6. 下列粒子不显电性的是（ ）
A． 质子 B． 电子 C． 原子核 D． 分子
7. （台州中考）在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（ ）
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③
8. （温州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A． 6个质子和8个中子
B． 8个质子和6个中子
C． 6个质子和8个电子
D． 8个质子和6个电子
9. 下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A． 原子是不能再分的微粒
B． 原子的质量等于原子核的质量
C． 一切原子的原子核都由质子和中子构成
D． 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
10. 从原子结构模型的建立过程，可以发现（ ）
A. 模型一经建立，就能正确反映客观事实
B. 现代的原子结构模型已不再需要完善和修正了
C. 原子结构模型的建立是一个长期的、经过许多人艰苦探索的过程
D. 原子结构模型的建立依靠科学家聪明的大脑猜测思索，用不着进行科学实验
11. 1999年诺贝尔化学奖颁给了开创“飞秒（10-15秒）化学”新领域的化学家艾哈迈德·泽维尔，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是（ ）
A. 水分子的无规则运动
B. 水分子分解成氧原子和氢原子的过程
C. 氧原子结合成氧分子的过程
D. 氧原子内质子、中子和电子的运动
12． 在学完“原子的构成”后，小敏幻想自己变成一个精灵，进入到了原子内部遨游，写了如下的一篇游记。
原子奇遇记
当我进入铝原子，发现：①原子是由原子核与核外电子构成的；②原子核的质量和电子的质量差不多；③与原子核相比较原子的体积竟然那么小；④核外13个电子围绕着原子核都按着固定的轨道慢慢地运动着；⑤……
（1）这篇游记中，对原子结构的描述错误的是____________（填序号）。
（2）如果你是小敏，请你帮她继续正确描述原子结构的第⑤点：________________________。
13. 在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；
⑥原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有____________。
（2）能保持物质化学性质的粒子有____________。
（3）显示电中性的粒子有____________。
（4）带正电的粒子有____________。
（5）带负电的粒子有____________。
（6）在同一原子里数目一定相等的是____________。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的是____________。
（8）化学变化中的最小粒子是____________。
B组 自主提高
14. 2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。下列有关夸克的说法不正确的是（ ）
A． 夸克是目前原子核中发现的最小粒子
B． 质子和中子都由夸克构成
C． 不是所有分子中都存在夸克粒子
D． 夸克是科学研究的一个热点
15． 下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行排列正确的是（ ）
A． 夸克、质子、原子核、原子 B． 原子、原子核、质子、夸克
C． 原子、质子、原子核、夸克 D． 质子、夸克、原子、原子核
16. 如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（ ）
A. 该原子的核电荷数为6
B. 该原子的核电荷数为4
C. 该原子的质量主要集中在2个电子上
D. 该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
17． 阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以改正。
（5）金原子的核外电子数为____________，中子数为____________。
参考答案
1—5. BDABB 6—10. DCADC 11. D
12. （1）②③④ （2）原子核中含有质子和中子
13. （1）①② （2）①② （3）①②④ （4）③⑥
（5）⑤ （6）③⑤ （7）① （8）②
14—16. CAD
17. （2）α粒子通过原子内、原子间空隙
（3）α 粒子撞击了金原子核而弹回
（4）划下划线的句子“一切物质是由……实心球” ①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，并不是所有物质都由原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。
（5）79 118第3节 原子结构的模型（第2课时）
A组 基础训练
1. （嘉兴中考）正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A. 元素符号不同 B. 原子质量不同
C. 原子的质子数不同 D. 原子的电子数不同
2. （乌鲁木齐中考）下列叙述正确的是（ ）
A． 决定原子质量大小的主要是质子和电子
B． 分子是保持物质性质的最小粒子
C． 分子大，原子小
D． 原子如果得到或失去电子就变成离子
3. X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同但中子数不同，它们是（ ）
A. 同一种原子 B. 同一种元素
C. 不同类元素 D. 不同类原子
4. （荆州中考）某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A． 原子 B． 分子
C． 阳离子 D． 阴离子
5． 下列微粒中，既无电子也无中子的是（ ）
A． H B． He C． H+ D． Li+
6． 2016年12月，中国在核聚变领域取得了重大突破，自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素——氘与氚的聚变，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A． 0 B． 1 C． 2 D． 3
7. 下图中的四种原子模型，与其他三种原子不属于同位素原子的是（ ）
8． 如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（ ）
A． 钠原子在化学反应中容易失去电子
B． 氯原子得1个电子形成氯离子
C． 钠原子与钠离子都不显电性
D． 氯化钠由钠离子和氯离子构成
9. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ）
A． 原子 B． 阳离子
C． 阴离子 D． 分子
10. 如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中正确的是（ ）
A. 钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B. 钠原子与钠离子都不显电性
C. 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D. 钠原子与钠离子的微观结构相同
11． 如表微粒中：（以下均填字母编号）
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
属于阳离子的是____________；B与________________________ 是同种元素；互为同位素的是____________。
B组 自主提高
12. （衢州中考）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁
13． 两种微粒的结构示意图如图所示，其中相同的是（ ）
A． 电子数 B． 质子数
C． 电子层数 D． 所带电荷数
14. 自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是（ ）
A. 放射出的粒子中一定含有质子
B. 放射出的粒子中一定只含有质子
C. 放射出的粒子中一定只含有电子
D. 放射出的粒子中一定只含有中子
15. 如图所示为三种原子的部分信息（质量数=质子数+中子数），下列说法正确的是（ ）
A. A与B属于同种元素
B. A与B中子数相同
C. A与C互为同位素原子
D. C的核外电子数为21
16. 请读表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
镁原子 12 12 0
镁离子 12 10 两个单位正电荷
氯原子 17 17 0
氯离子 17 18 一个单位负电荷
氯原子与氯离子：____________。
镁原子与镁离子：____________ 。
镁离子与氯离子：____________ 。
17． 如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的相同点是________________________。
（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是________________________ 。
（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________。
（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：________________________________________________________________________ 。
参考答案
1—5. CDBCC 6—10. BDCCA
11. B C AD
12—15. BBAC
16. 质子数相同，核外电子数不同 质子数相同，核外电子数不同 质子数不同，核外电子数不同
17． （1）都含有1个碳原子 （2）一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （3）三种分子中都含有氧原子 （4）化学变化过程中，分子发生变化，原子不发生变化
