第7节 元素符号表示的量 强化练习

元素符号表示的量习题课
1． “2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（ ）
A． 2×40×16 B． 2×40+16
C． 2+40+16 D． 2×（40+16）
2． nH2O和mCO2中，氧元素的质量比为（ ）
A． n∶m B． 2n∶m C． n∶2m D． 2m∶n
3． 下列有关相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A． 相对原子质量就是原子的实际质量
B． 原子质量越大，相对原子质量就越大
C． 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D． 氧原子的相对原子质量是16克
4． 等质量的SO2和CO2中所含氧元素的质量比是（ ）
A． 16∶11 B． 11∶16 C． 1∶1 D． 8∶3
5． A、B两种元素的相对原子质量比为1∶16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1∶8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． AB B． AB2 C． A2B3 D． A2B
6. A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（ ）
A． 74 B． 30 C． 76 D． 108
7． 现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A． ③＞②＞①＞④ B． ①＞③＞②＞④
C． ④＞③＞②＞① D． ①＞②＞③＞④
8. 常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2
A. ①②③ B. ②③⑤
C. ①②⑤ D. ①④⑤
9． 微粒观是重要的物质科学观念。请你从①质子数；②中子数；③电子数；④分子；⑤最外层电子数；⑥原子；⑦离子选项中选择序号填空。
（1）原子序数主要取决于原子中的____________。
（2）相对原子质量约为____________与____________之和。
（3）元素的种类主要取决于原子的____________。
（4）元素的化学性质与原子中的____________关系密切。
（5）原子中一定相等的是____________与____________。
（6）化学变化中____________不变，____________一定变。
（7）决定原子种类的是____________。
10． 根据题意回答问题：
（1）用化学符号或中文表示：
2个氢原子：____________。
3个钠离子：____________。
2Mg：____________。
（2）写出下列式子中数字所表示的涵义：
2H：____________。
2S2-：①____________。
②____________。
11． A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27∶16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9∶8，则x∶y=____________；若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为____________。
12． （邵阳中考）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含____________个原子。
（2）N（NO2）3的相对分子质量是____________。
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是____________（化为最简整数比）。
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是____________（精确到0.1%）。
13． 核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为____________。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是（ ）
A． 同种元素 B． 同种物质
C． 同种分子 D． 同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是____________；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐____________。
【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由：____________。
14． 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3．3g。那么一盒牛奶中含钙至少____________g。（保留到0．01g）
（2）计算羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量。
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0．1%）。
（4）若人体每天至少需要0．6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
15． （齐齐哈尔中考）莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”的药物“达菲”的原料。试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量为____________。
（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为____________。
（3）____________g莽草酸含碳元素的质量为168g。
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用____________颗。
16. （烟台中考）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
（3）请你根据瘦猪肉中蛋白质的含量，计算出每人每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足人对蛋白质的要求？
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10% 14% 20% 3%

参考答案
1—5. DCBBD 6—8. CBD
9. （1）①　　（2）① ② （3）①　　（4）⑤　　（5）① ③
（6）⑥　　④ （7）①②
10. （1）2H 3Na+ 2个镁原子 （2）2个氢原子
①2个硫离子 ②每个硫离子带2个单位负电荷
11. 2∶3 51
12. （1）10 （2）152 （3）7∶12 （4）36.8%
13. （1）53 （2）A （3）25mg 2kg 不能；因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg（其他合理答案也可）
14． （1）0．28 （2）1004 （3）39．8% （4）2盒
15. （1）174 （2）7∶10∶5 （3）348 （4）6
16. （1）14g （2）87.5g （3）437.5g