7.2.3常见的碱-课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
常见的酸和碱
常见的碱
学习目标
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟灰石，认识常见的碱在生活、生产中的用途。
2.认识强碱的腐蚀性。
碱
“摸起来滑滑的”
生活中
1．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙
[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜
[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)
溶于水时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做
碱
常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
以小组为单位做以下几个实验，并完成表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
　　氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
在空气中放置的氢氧化钠
氢氧化钠的潮解：
实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
一、常见碱的物理性质俗称
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
反应放出大量的热
氧化钙:俗称生石灰
1.性质:白色固体；与水反应
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
CaO
＋H2O===Ca(OH)2
放热
生石灰
熟石灰
回忆：
你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
化学性质1：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，
能使无色酚酞溶液变红色。
二、碱的化学性质
探究碱的化学性质
在实验室如何检验二氧化碳？
请写出相关的化学方程式？
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
酸→H++酸根离子
“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：
酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有
；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有
。
练习
碱→金属离子+OH-
H+
OH-
你能写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式吗？
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的关系
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
观察后发现盐中的酸根比非金属氧化物化学式中只多一个氧原子
写出SO2和
SO3与氢氧化钠反应的化学方程式。并对比生成的盐的化学式有什么不同？
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓+
3NaCl
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
CuSO4
+
Ca(OH)2
=
Cu(OH)2↓+
CaSO4
能与某些盐反应
CuSO4
+Ca(OH)2
=Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2
+
Na2CO3==2NaOH
+
CaCO3↓
常见的碱
1.能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物
3.碱+盐
CO2+Ca(OH)2=CaCO
3↓
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2
+2NaOH=Na2SO3+H2O
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
↓
+
2NaOH
FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
NH4NO3
+
NaOH
=
NH3
↑
+
H2O
+
NaNO3
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
总结：碱溶液的化学性质
CuSO4
+
Ca(OH)2
==
Cu(OH)2↓+
CaSO4
CuSO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3
==
2NaOH
+
CaCO3↓
常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物
化合物
化合物
化合物
交换成分
常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB
+
CD
==
AD
+
CB
表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
思考：性质决定用途，氢氧化钠和氢氧化钙的性质决定了它们具有哪些重要的用途呢？
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙用途广泛：建筑业用于砌砖、粉刷墙壁；农业上用于制农药石硫合剂、波尔多液与改良酸性土壤等。
三、氢氧化钠和氢氧化钙用途
氢
氧
化
钠
氢
氧
化
钙
物理性质
易溶且放热，易吸水(可作干燥剂)
微溶于水
化
学
性
质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
与某些非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
与某些盐溶液反应
碱+盐→新碱+新盐
在其水溶液中都能电离出相同的氢氧根离子（OH-），
这是碱溶液有许多共同性质的原因。
课堂小结
1、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（
）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
A
课堂反馈
2、碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（
）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
B
3、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是
(
)
A.
酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水
D．CO2
B
4、保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（
）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封
B
课堂反馈
5、下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是　(　　)
A.浓盐酸
B.氯化钾溶液
C.浓氨水
D.氢氧化钠溶液
D
6、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是　(　　)
A.二氧化碳　冰　CO2
B.氢氧化钙　熟石灰　Ca(OH)2
C.氧化钙　石灰石　CaO
D.氧气　臭氧　O3
B
7、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体
②有腐蚀性
③易吸收水分而潮解
④易溶于水,溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质
实验室中必须将它密封保存的主要原因是　(　　)
A.①②　　　B.①②③　　　C.②③④　　　D.③⑤
8.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱,下列有关它们的说法中正确的是　(　　)
A.它们的溶液都能使酚酞溶液变红色
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.都能用作建筑材料
D
A