7.2.4酸和碱的反应-课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
吃碱面时，放点
醋，味道会更美。
被蚊虫叮咬，涂抹弱碱性物质可减轻酸痛。
食用皮蛋时加点
食醋可除去涩味
你明白其中的道理吗？
常见的酸和碱
中和反应
学习目标
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．会根据中和反应时温度变化和酸碱性的变化，判断反映情况
。
酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因：
回顾：
2.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合
实验
1.稀盐酸与氢氧化铜溶液混合
观察到的现象：
得出的结论：
探究一:
酸和碱会发生反应吗？
检验反应物是否明显减少
探究二:
如何验证盐酸和氢氧化钠
是否会发生反应？
思路：
实验
说话1
1、可用什么试剂来创造现象，判断反应是否进行？
2、溶液变为无色，能说明是盐酸与氢氧化钠发生
反应吗？会不会是酚酞反应了呢？
实验说话3
实验说话2
1、实验中温度计读数升高说明什么？实验3所得的白色固体有可能是氢氧化钠或盐酸吗？
OH-
Na+
H+
Cl-
HCl+NaOH==
H2O+
2、此时溶液中的溶质是什么？
分析：
反应后溶液的酸碱性如何？
拓展延伸：NaOH溶液和稀盐酸（HCl）反应的微观过程
化学方程式：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
反应实质：
H+
+
OH-
→
H2O
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水分子的过程。
NaOH溶液和稀盐酸（HCl）反应的微观实质：
OH-
H+
Na+
Cl-
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
碱
酸
水
盐
金属离子
酸根离子
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盐是金属离子(NH+)和酸根
离子组成的化合物
归纳：
中和反应
H+
+
OHˉ=
H2O
1、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的
反应。反应过程中放出热量。
2、酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特
性都消失···
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
3、中和反应属于复分解反应
1.写出下列反应的化学方程式。
（1）盐酸（HCl）与氢氧化钙〔Ca(OH)2
〕反应
（2）硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应
（3）硫酸（H2SO4）与氢氧化钡〔
Ba(OH)2
〕反应
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4+2H2O
2HCl
+Ca(OH)2
=
CaCl2
+2H2O
H2SO4
+Ba(OH)2
=
BaSO4↓
+H2O
交流与讨论：
2.下面给出几种盐的化学式，请说明它们可以用哪些酸和碱反应得到。
氯化钾
（KCl）
硝酸钠（NaNO3）
硫酸钙（CaSO4）
交流与讨论：
三、中和反应的实际应用
1、调节土壤的酸碱性
如向酸性土壤中加入熟石灰或施加稀氨水可以使土壤的酸性降低；可用碳酸水改良碱性土壤。
例如，某硝酸（HNO3）
厂附近的土地因工业污染，土壤中含有硝酸，不利于作物的生长，周围的农民为此向土壤中撒适量的熟石灰。
你能用化学方程式表达出它的原理么？
胃乐说明书
[药品名称]
胃乐胶囊
[性状]
本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分]
氢氧化铝[Al（OH）3
]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用]
中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治]
用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量]
口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格]
0.4g/粒
[贮藏]
密封，置干燥阴凉处
[包装]
20粒/盒
[有效期]
两年
胶
囊
胃
乐
2、用于医药
试用方程式表示出胃乐胶囊治疗胃酸过多的原理：
Al（OH）3+3HCl
=
AlCl3
+
3H2O
3、处理工厂排放的酸性或碱性废水
或处理实验室里的酸、碱性废液。
H2SO4+2NH3·H2O
=（NH4）2SO4+2H2O
污
水
处
理
有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵〔（NH4）2SO4
〕，试写出该反应的化学方程式：
（1）洗发时，先用洗发剂（弱碱性）洗净头发，再用护发素（弱酸性）护理，调节头发的酸碱平衡。
4、日常生活
（2）被蚂蚁、蚊子叮咬后，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水等物质可以止痛消肿，你知道其中的道理吗？
归纳整理
1.农业
2.工业
3.医疗
中和反应在实际中的应用
4.生活
中和
反应
定义
实质
应用
课堂小结
练习检测
2.下列关于中和反应的说法错误的是（
）
A.中和反应要放出热量
B.中和反应一定有盐生成
C.中和反应一定有水生成
D.酸碱中和反应完全后溶液的pH=0
3.鱼的味道鲜美,但是剖鱼时不慎弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,
便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为６，且难溶于水。
则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（　）
Ａ．食醋　　
Ｂ．纯碱溶液　Ｃ．食盐水　　Ｄ．自来水
1.在下列反应中，属于中和反应是（
）
A.MgO+2HCl==MgCl2+H2O
B.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
C.2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
D.Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
B
D
B
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______________________
(2018年北京)4.进行如下微型实验，研究物质的性质。
Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
BD
红色溶液变为无色
(2015北京)5.下列物质常用于改良酸性土壤的是（
）
A．熟石灰
B．烧碱
C．食盐
D大理石
(2018上海)6.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（
）
A.
颜色改变
B.
温度升高
C.
碱性减弱
D.
质量增加
(2019上海)7.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（
）
A.
T=25℃
pH=7
B.
T=25℃
1≤pH≤13
C.
T>25℃
pH=14
D.
T>25℃
1A
A
D
1、生成盐和水的反应不一定是中和反应，
中和反应的反应物必须是酸和碱。
提醒:
2、中和反应后所得的溶液不一定是中性的。
课堂小结