第七章第三节第三课时1几种常见的盐--课件(共33张PPT)
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| 名称 | 第七章第三节第三课时1几种常见的盐--课件(共33张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-31 20:59:16 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第3节
几种重要的盐
第3课时
几种常见的盐
沪教版
九年级下册
学习目标
1.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间互相转化的关系。
2.掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
3.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。
1.氯化钠是食盐的主要成分。
一.氯化钠
2.物理性质：无色晶体，，易溶于水（其溶解度随温度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易潮解）。
注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌。
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
3.食盐的化学性质
推进新课
4.氯化钠有哪些主要用途？
①作调味品(日常每人每天约3---5g以
维持正常生理活动)
②做食品防腐剂
③医疗上制作生理盐水(0.9%
NaCl溶液)
④农业选种(16%
NaCl溶液)
⑤作工业原料，用于生产氯气、烧碱等；
⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
拓展
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经
医院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐！
原因是NaNO2
新闻事件
亚硝酸钠
?
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5
g即可引起食物中毒，3
g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。
二.碳酸钠（Na2CO3)
1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
2.化学性质：
1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱）
2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
侯德榜被称为“国宝”。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
①
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②
NH4HCO3
+NaCl=NH4Cl+
NaHCO3↓
③
2NaHCO3△Na2CO3?
+CO2↑+H2O
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了
化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的药物。
2.化学性质：
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑（治疗胃酸过多））
石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
四.碳酸钙（CaCO3)
物理性质：白色粉末状固体。
用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
石灰石
主要成分是
碳酸钙
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
它们的主要成分都含有碳酸钙
水垢
石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名）
大理石
一般为白色，有得带有美丽的花纹
汉白玉
质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白石，上等建筑材料
北京天安门前的华表
圆明园
人民英雄纪念碑浮雕群
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
不易捏碎、敲碎。
易捏碎、敲碎。
跟冷水反应放出热
滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
实验探究
圆明园全景
圆明园大水法遗址
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的焚烧就粉碎坍塌了呢？
明代的《天工开物》
烧石灰图
石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：
CaCO3===CaO+CO2↑
高温
除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
赏古诗
《石灰吟》
于谦
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰石质地坚硬
CaCO3
===
CaO
+CO2
高温
CaO+H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+H2O
练习与实践
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石
（碳酸钙）
生石灰
熟石灰
（1）
（2）
（3）
(2)
CaO+H2O
=
Ca(OH)2
（氧化钙）
（氢氧化钙）
(1)CaCO3
CaO+CO2
高温
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？
白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验，并把实验现象记录，再分析一下这些物质的组成。看看可以得到什么结论？
物质的名称
与化学式
加入盐酸
后的现象
结论
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3
草木灰中含有碳酸钾
K2CO3
农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3
都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊
都有二氧化碳生成
都含有碳酸根
CO3
统
称
碳酸盐
碳
酸
钠：
碳
酸
钾：
碳
酸
钙：
碳酸氢铵：
碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
Na2
CO3
K2
CO3
Ca
CO3
NH4H
CO3
检验碳酸盐的方法：
向样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
课堂小结
一、几种重要的盐
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
?NaCl
?Na2CO3
?NaHCO3
俗名
?食盐
?纯碱
?小苏打
颜色
状态
?白色粉末
?白色粉末
?白色粉末
用途
?生产氯气、烧碱、做调味品
?用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
?发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多
化学
性质
?溶液呈中性
1、溶液呈碱性
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钙反应
1、溶液呈碱性
2、与酸反应
1.
下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（
）
A.澄清石灰水
B.
稀硫酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
C
2.
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
(
)
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Ca(OH)2
D．NaCl
B
3.下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是(
)
A、碳酸钠、纯碱、NaCO3
B
、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C
、氯化钠、食盐、NaCl2
D
、氧化钙、熟石灰、CaO
B
5.
化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从碳酸钙、生石灰、碳酸钠、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）常用作食品干燥剂的是__________；
（2）烹饪时用做调味品的是____________；
（3）可用作补钙药剂和牙膏填充剂的是__________；
（4）可用于玻璃生产的是___________。
生石灰
食盐
碳酸钙
碳酸钠
（2018年山西）6.食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是_______。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
NaCl
NaHCO3
(2015北京)7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（
）
A．蔗糖
B．食盐
C．小苏打
D．食醋
C
(2017年山西)8．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但，
但胃酸过多会引起胃部不适．有时可以用小苏打治疗，
反应的方程式为
，
化学反应前后一定没有变化的离子是
（离子符号表示）
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
Na+
Cl-
(2019上海)9.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是(
)
酚酞试液
B.
盐酸
C.
氢氧化钾溶液
D.
碳酸钾溶液
B
(2016年山西)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
A的化学式为
；反应①②③都不涉及的基本反应
类型是
反应。
2.牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学
方程式为
。
3.对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质
可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3
的化学方程式
。
CaO
置换
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
课后作业
1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
第3节
几种重要的盐
第3课时
几种常见的盐
沪教版
九年级下册
学习目标
1.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间互相转化的关系。
2.掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。
3.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。
1.氯化钠是食盐的主要成分。
一.氯化钠
2.物理性质：无色晶体，，易溶于水（其溶解度随温度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易潮解）。
注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌。
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
3.食盐的化学性质
推进新课
4.氯化钠有哪些主要用途？
①作调味品(日常每人每天约3---5g以
维持正常生理活动)
②做食品防腐剂
③医疗上制作生理盐水(0.9%
NaCl溶液)
④农业选种(16%
NaCl溶液)
⑤作工业原料，用于生产氯气、烧碱等；
⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
拓展
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经
医院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐！
原因是NaNO2
新闻事件
亚硝酸钠
?
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5
g即可引起食物中毒，3
g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。
二.碳酸钠（Na2CO3)
1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
2.化学性质：
1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱）
2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
侯德榜被称为“国宝”。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
①
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②
NH4HCO3
+NaCl=NH4Cl+
NaHCO3↓
③
2NaHCO3△Na2CO3?
+CO2↑+H2O
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了
化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的药物。
2.化学性质：
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑（治疗胃酸过多））
石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
四.碳酸钙（CaCO3)
物理性质：白色粉末状固体。
用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
石灰石
主要成分是
碳酸钙
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
它们的主要成分都含有碳酸钙
水垢
石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名）
大理石
一般为白色，有得带有美丽的花纹
汉白玉
质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白石，上等建筑材料
北京天安门前的华表
圆明园
人民英雄纪念碑浮雕群
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
不易捏碎、敲碎。
易捏碎、敲碎。
跟冷水反应放出热
滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
实验探究
圆明园全景
圆明园大水法遗址
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的焚烧就粉碎坍塌了呢？
明代的《天工开物》
烧石灰图
石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：
CaCO3===CaO+CO2↑
高温
除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
赏古诗
《石灰吟》
于谦
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰石质地坚硬
CaCO3
===
CaO
+CO2
高温
CaO+H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+H2O
练习与实践
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石
（碳酸钙）
生石灰
熟石灰
（1）
（2）
（3）
(2)
CaO+H2O
=
Ca(OH)2
（氧化钙）
（氢氧化钙）
(1)CaCO3
CaO+CO2
高温
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？
白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验，并把实验现象记录，再分析一下这些物质的组成。看看可以得到什么结论？
物质的名称
与化学式
加入盐酸
后的现象
结论
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3
草木灰中含有碳酸钾
K2CO3
农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3
都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊
都有二氧化碳生成
都含有碳酸根
CO3
统
称
碳酸盐
碳
酸
钠：
碳
酸
钾：
碳
酸
钙：
碳酸氢铵：
碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
Na2
CO3
K2
CO3
Ca
CO3
NH4H
CO3
检验碳酸盐的方法：
向样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
课堂小结
一、几种重要的盐
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
?NaCl
?Na2CO3
?NaHCO3
俗名
?食盐
?纯碱
?小苏打
颜色
状态
?白色粉末
?白色粉末
?白色粉末
用途
?生产氯气、烧碱、做调味品
?用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
?发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多
化学
性质
?溶液呈中性
1、溶液呈碱性
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钙反应
1、溶液呈碱性
2、与酸反应
1.
下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（
）
A.澄清石灰水
B.
稀硫酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
C
2.
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
(
)
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Ca(OH)2
D．NaCl
B
3.下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是(
)
A、碳酸钠、纯碱、NaCO3
B
、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C
、氯化钠、食盐、NaCl2
D
、氧化钙、熟石灰、CaO
B
5.
化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从碳酸钙、生石灰、碳酸钠、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）常用作食品干燥剂的是__________；
（2）烹饪时用做调味品的是____________；
（3）可用作补钙药剂和牙膏填充剂的是__________；
（4）可用于玻璃生产的是___________。
生石灰
食盐
碳酸钙
碳酸钠
（2018年山西）6.食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是_______。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
NaCl
NaHCO3
(2015北京)7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（
）
A．蔗糖
B．食盐
C．小苏打
D．食醋
C
(2017年山西)8．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但，
但胃酸过多会引起胃部不适．有时可以用小苏打治疗，
反应的方程式为
，
化学反应前后一定没有变化的离子是
（离子符号表示）
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
Na+
Cl-
(2019上海)9.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是(
)
酚酞试液
B.
盐酸
C.
氢氧化钾溶液
D.
碳酸钾溶液
B
(2016年山西)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
A的化学式为
；反应①②③都不涉及的基本反应
类型是
反应。
2.牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学
方程式为
。
3.对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质
可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3
的化学方程式
。
CaO
置换
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
课后作业
1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.