第7章 应用广泛的酸、碱、盐章节复习第一课时-课件(共34张PPT)

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第七章
应用广泛的酸、碱、盐
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知识网络
应用广泛的酸碱盐
溶液的酸碱性
几种重要的盐
酸性溶液和碱性溶液：酸碱指示剂
溶液酸碱性的强弱：pH值
常见的酸：盐酸、硫酸
化学肥料：种类及作用
溶液酸碱性与生命活动的关系
常见的酸和碱
常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
中和反应：酸与碱反应生成盐和水
几种常见的盐：性质及用途
盐：分类及性质
知识回顾
知识点1　溶液的酸碱性
像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_____________。
遇酸溶液______
遇碱溶液______
酚酞试液
遇酸溶液_______
遇碱溶液_____
石蕊试液
酸碱指示剂
变红
变蓝
不变色
变红
（1）溶液可表现出_______、________和_______。
酸性
碱性
中性
（2）人们用_____和_____来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
酸度
碱度
（3）①健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现__________或__________。
②大多数的农作物适宜在接近______（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。
③雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH_______的雨水称为______。
酸中毒
碱中毒
中性
酸雨
小于5.6
知识点2
常见的酸和碱
（1）浓硫酸与浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
溶质质量分数
无色
油状
无味
1.84g/ml
无明显现象
无色
液态
刺激性气味
1.18g/ml
瓶口出现白雾
98.3%
37%
实验内容
现象与结论
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸
分别与铁锈作用
稀盐酸与石灰石作用
稀硫酸与稀盐酸的化学性质
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄
石灰石溶解，有气泡产生
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的___________，所以酸溶液具有相似的化学性质。
氢离子（H+）
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。
金属的活动性顺序表：
在金属活动性顺序表中，排在____前面的金属能与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在后面的则不能。
氢
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。
注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸有很强的吸水性，可作为_______。
干燥剂
（2）烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容
现象与反应的化学方程式
在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液
在石灰水中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
CuSO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
Cu（OH）2↓
有蓝色沉淀生成
CuSO4
+
Ca（OH）2
==
CaSO4
+
Cu（OH）2↓
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生
_______________，这使碱溶液具有相似的化学性质。
氢氧根离子（OH--）
CaO+H2O==Ca（OH）2
生石灰变成熟石灰是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰的这一特性可用作_________。
干燥剂
固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而_______。
变质
CuSO4与NaOH、Ca（OH）2反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为_____________。
复分解反应
（3）中和反应
HCl+NaOH==NaCl+H2O
酸+碱——盐+水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质：H++OH--==H2O
知识点3
几种重要的盐
（1）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据_______的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据______的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
阳离子
酸根
盐的化学性质：
①盐+金属→新盐+新金属，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中______出来。
如：Zn
+
CuSO4
==
ZnSO4
+
Cu
②某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生_________如：CuSO4
+
Ca（OH）2
===
Cu（OH）2↓
+
CaSO4
置换
复分解反应
（2）几种常见的盐
名称
俗称
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
无
纯碱
小苏打
无
生产氯气、烧碱，做调味品
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应都可生成二氧化碳气体，可依据这些反应进行碳酸盐的检验：
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
+Ca（OH）2
（3）化学肥料
定义：通过_________生产的肥料，称作化学肥料。
化学加工
化学肥料的分类：_____、_____、_____、________。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有__________，能使湿润的红色石蕊试纸____，
这些可用于________________。
注意：氨态氮肥不可与__________________________等碱性物质混用，否则会降低肥效。
刺激性气味
变蓝
铵态氮肥的检验
熟石灰、草木灰（含碳酸钾）
（3）化学肥料
定义：通过_________生产的肥料，称作化学肥料。
化学加工
化学肥料的分类：_____、_____、_____、________。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有__________，能使湿润的红色石蕊试纸____，
这些可用于________________。
注意：氨态氮肥不可与__________________________等碱性物质混用，否则会降低肥效。
刺激性气味
变蓝
铵态氮肥的检验
熟石灰、草木灰（含碳酸钾）
?类型一　酸碱指示剂
命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。
例1某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（
）
A.石蕊试液、稀硫酸
B.酚酞试液、“雪碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞试剂
D.CuSO4溶液、NaOH溶液
例题解析
C
【解析】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。
故选C。
命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识
例2　一些食物的近似pH如下表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是______，它能使紫色石蕊试液变成______色；
?类型二　pH值
苹果
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
红
（2）人的胃酸中主要成分是______，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的______；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是________，请写出它与胃酸反应的化学方程式______________________
盐酸
【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水。
玉米
氢氧化铝
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）人的胃酸中主要成分是______，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的______；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是________，请写出它与胃酸反应的化学方程式______________________
盐酸
【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水。
玉米
氢氧化铝
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况
例3生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_________________________________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________________。
?类型三　常见酸的性质和用途
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况
例3生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_________________________________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________________。
?类型三　常见酸的性质和用途
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况
例4
氢氧化钠有强烈的________性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为：___________________________________。
?类型四　常见碱的性质和用途
腐蚀
二氧化碳
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
故答案为：腐蚀；二氧化碳（CO2）；
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。
例5下列反应中属于中和反应的是（
）
A．CaO+2HCl==CaCl2+H2O
B．Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
?类型五　酸与碱的中和反应
B
【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；B.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成氯化钠和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
故选B。
命题角度：考查学生对常见盐的知识的掌握情况。
例6下列实验现象描述正确的是（
）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色。
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成。
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成。
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红。
?类型六　常见盐的性质和用途
C
【解析】A.氯化铜加入铁粉会生成氯化亚铁溶液会变成浅绿色，故此选项错误；
B.铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，故此选项错误；
C.硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此选项正确；
D.酚酞遇碱性溶液会变红，二氧化碳通入到酚酞中不会生成碱，故此选项错误。
故选C。
命题角度：考查学生对化学肥料知识点的掌握情况
例7　下列关于化肥的说法中不正确的是（
）
A.铵盐不能与碱类物质混放或混用。
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用。
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高。
D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结。
?类型七　化学肥料
B
【解析】A.铵盐与碱性物质发生酸碱中和反应，而不能混放和混用。故A正确；
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用．故B错误；
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高．故C正确；
D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥．故D正确；
故选B。
谢
谢