第7章 应用广泛的酸、碱、盐 章节复习第二课时--课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
应用广泛的酸碱盐
九年级化学第七章复习
（第二课时）
1、了解物质的分类方法，归纳酸、碱、盐的化学性质
；
2、了解溶液中的复分解反应发生的条件以及书写规律
；
3、学会用酸碱盐的知识解决生活中的相关问题，增长生活技能。
复习目标
《石灰吟》（于谦）
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
动脑思考？
CaCO3==CaO+CO2↑
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
高温
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
石灰石（主要成分CaCO3
）
酸
盐
碱
金属
金属氧化物
非金属氧化物
构建知识网络
酸碱指示剂
H+
OH-
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
2、走迷宫“探险队员”——盐酸
路线③⑤⑦⑨
走迷宫“探险队员”——氢氧化钠
请你帮一帮
走迷宫“探险队员”——氢氧化钠
路线①⑤
酸碱盐的化学性质：
检验H+可选择试剂：
石蕊溶液（或可用pH试纸测溶液的pH）
活泼金属
生锈的铁钉
碳酸盐
难溶性碱
检验OH-可选择试剂
1.无色酚酞试液
2.Cu2+溶液（CuSO4溶液）或Fe3+溶液（FeCl3溶液）
检验CO32-可选试剂
稀盐酸、澄清石灰水
检验SO42-可选试剂
检验Cl-可选试剂
检验NH4+可选试剂
硝酸钡溶液、稀硝酸
硝酸银溶液、稀硝酸
氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
酸
盐
碱
金属
金属氧化物
非金属氧化物
氢前
活泼置换不活泼……
交流总结：
酸碱指示剂
H+
OH-
盐
复分解反应的条件：
复分解反应的条件：
AB
+
CD
=
AD
+
CB
①②
反应物两者可溶
生成物有
↓、↑或H2O
③④
反应物酸可溶
Ca2+、OH－
H+、SO4
2
－
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋
H2SO4——
CaSO4+2H2O
——
√
溶液中反应的离子变化
复分解反应发生的实质:
溶液中离子种类发生改变
离子反应网络图
H+
CO32-
OH-
HCO3-
Ca2+
Ba2+
SO42-
Ag+
Cl-
Cu2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
NH4+
总结与回顾
今天这节课你有什么收获呢？
1、建构部分酸碱盐知识的网络图：
2、掌握常见离子的检验
3、复分解反应的条件及微观实质
1、下列各组物质能够共存的是:
（
）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
C
2、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(
)
D
复分解反应的实质:离子间的结合生成↓、↑或H2O
中考链接
1.某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（NO3）2溶液分别与稀硫酸混合来验证复分解反应发生的条件．（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、
与稀硫酸混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中
能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是
（3）Na2CO3粉末和稀硫酸能发生反应，是因为反应中有
生成；
（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀硫酸发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式
中考链接
硫酸钠溶液
H2SO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+2H2O
氢氧化钠溶液
将稀硫酸逐滴滴入混有酚酞
溶液的氢氧化钠溶液中，当溶液变成无色时，说明二者能够发生反应。
气体
3.【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH
B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl
D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
4.【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
5.【2017年湖南省邵阳市】下列各组离子能在
pH=10
的溶液中大量共存的是(
)
A．
Na+、
Mg2+、
CO32-
B．
H+、
Cu2+、
NO3-
C．
NH4+、
Fe3+、
SO42-
D．
K+、
Ba2+、
Cl-
中考链接
D
D
D
6.下列不能用于区分Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的试剂是（
）
A．CO2
B．CuSO4溶液
C．Na2CO3溶液
D．K2CO3溶液
B
中考链接
7.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（
）
A.?H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B.?BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.?Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D.?H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
C
B
BaCl2
HCl
NaNO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NaNO3
AgNO3
C
Na2CO3
HNO3
NaNO3
BaCl2
Na2CO3
HNO3
NaNO3
BaCl2
D
H2SO4
NaOH
MgCl2
Ba(NO3)2
H2SO4
NaOH
MgCl2
Ba(NO3)2
(2018上海)10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（
）
A.
HCl、KNO3
B.
HCl、MgCl2
C.
KNO3、NaNO3
D.
HCl、H2SO4
A
再见！
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
2HCl
+Ca(OH)2
=
CaCl2
+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+
H2CO3
NaHCO3+HCl
=
NaCl+
H2CO3
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2
=
CaCO3↓+2NaOH
这些化学方程式的特点是什么？
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
判断下列各组物质能否发生复分解反应，能，请写出化学方程式。
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液
（2）氯化镁溶液与硫酸铜溶液
（3）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液
Na2CO3
+
CaCl2
=
2NaCl
+
CaCO3↓
不能
2NaOH
+
MgCl2
=
2NaCl
+
Mg(OH)2↓
1.写出下列反应的化学方程式。
（1）盐酸（HCl）与氢氧化钙〔Ca(OH)2
〕反应
（2）硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应
（3）硫酸（H2SO4）与氢氧化钡〔
Ba(OH)2
〕反应
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4+2H2O
2HCl
+Ca(OH)2
=
CaCl2
+2H2O
H2SO4
+Ba(OH)2
=
BaSO4↓
+H2O
交流与讨论：