7.2.4酸和碱的反应--教案
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文档简介
酸和碱的反应
教学目标
一、知识与技能
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．会根据中和反应时温度变化和酸碱性的变化，判断反应情况
。
二、过程与方法
1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过边实验边探讨，使学生学会
筛选出有用的信息进行分析
3．对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
三、情感态度与价值观
1通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系
。
2使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：1．中和反应及其应用。
教学难点：1．中和反应的理解和应用。
教学过程
一、引入新课
同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？
这节课我们来研究课题2
酸和碱之间会发生什么反应。
二、新课学习
（一）中和反应[来源:Zxxk.Com]
1.活动与探究[来源:学
科
网Z
X
X
K]
我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，想一想酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因？如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
【探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
【实验1】内容
实验现象
结论
1、取一支试管加入少量氢氧化铜，滴加稀盐酸
氢氧化铜溶解，溶液变蓝色
氢氧化铜溶液和盐酸发生反应
2、取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
无明显现象
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反应？_________
（填“能”或“不能”）
【实验2】
溶液颜色
溶液酸碱性
溶液pH
溶液温度
1．取一个烧杯加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
滴入无色酚酞后，溶液变成________色
溶液温度为________℃
2．逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌烧杯直至烧杯中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
此时溶液的温度为____℃。
该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【交流与讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中用玻璃棒不断搅拌目的是什么？
【探究二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：
【实验3】实验内容
实验现象
结论
1．取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1．向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______性，pH_______。
2．再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______，pH_______。
结论：
当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_______性。
当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_______性。
当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_____性。
【探究三】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容
实验现象
物质
结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【讲解】中和反应微观原理。
【提问】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________。
中和反应的概念______________________________________________。
（二）中和反应在实际中的应用
继续播放课件：中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
如向酸性土壤中加入熟石灰或施加稀氨水可以使土壤的酸性降低；可用碳酸水改良碱性土壤。
2.用于医药
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，
3.处理工厂的废水
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。
4.日常生活
夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
（三）课堂练习
【作业】50--51页3、5、11、12
【板书】三、中和反应
1、定义：碱
+
酸
===
盐
+
水
NaOH+HCl
=
NaCl
+
H2O
OH-+
H+====
H2O
2、特征:
①中和反应会放热
②酸碱恰好中和时，溶液呈中性（Ph=7）
3、应用：①改变土壤的酸碱性
②处理工厂的废水
③用于医药
1
教学目标
一、知识与技能
1．认识酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．会根据中和反应时温度变化和酸碱性的变化，判断反应情况
。
二、过程与方法
1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过边实验边探讨，使学生学会
筛选出有用的信息进行分析
3．对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
三、情感态度与价值观
1通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系
。
2使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：1．中和反应及其应用。
教学难点：1．中和反应的理解和应用。
教学过程
一、引入新课
同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？
这节课我们来研究课题2
酸和碱之间会发生什么反应。
二、新课学习
（一）中和反应[来源:Zxxk.Com]
1.活动与探究[来源:学
科
网Z
X
X
K]
我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，想一想酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因？如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
【探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
【实验1】内容
实验现象
结论
1、取一支试管加入少量氢氧化铜，滴加稀盐酸
氢氧化铜溶解，溶液变蓝色
氢氧化铜溶液和盐酸发生反应
2、取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
无明显现象
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸是否发生了化学反应？_________
（填“能”或“不能”）
【实验2】
溶液颜色
溶液酸碱性
溶液pH
溶液温度
1．取一个烧杯加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
滴入无色酚酞后，溶液变成________色
溶液温度为________℃
2．逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌烧杯直至烧杯中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
此时溶液的温度为____℃。
该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【交流与讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中用玻璃棒不断搅拌目的是什么？
【探究二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：
【实验3】实验内容
实验现象
结论
1．取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2．再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1．向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______性，pH_______。
2．再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由______色变成______色。此时溶液呈_______，pH_______。
结论：
当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_______性。
当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_______性。
当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_____性。
【探究三】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容
实验现象
物质
结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【讲解】中和反应微观原理。
【提问】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________。
中和反应的概念______________________________________________。
（二）中和反应在实际中的应用
继续播放课件：中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
如向酸性土壤中加入熟石灰或施加稀氨水可以使土壤的酸性降低；可用碳酸水改良碱性土壤。
2.用于医药
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，
3.处理工厂的废水
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。
4.日常生活
夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
（三）课堂练习
【作业】50--51页3、5、11、12
【板书】三、中和反应
1、定义：碱
+
酸
===
盐
+
水
NaOH+HCl
=
NaCl
+
H2O
OH-+
H+====
H2O
2、特征:
①中和反应会放热
②酸碱恰好中和时，溶液呈中性（Ph=7）
3、应用：①改变土壤的酸碱性
②处理工厂的废水
③用于医药
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