沪教版九年级化学下册 7.2.1常见的酸-课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
第二节
常见的酸和碱（第1课时）
第七章
应用广泛的酸碱盐
?常见的酸；
?浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
?稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
化学研究表明，溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——
酸。
同样，溶液的碱性是由于其中含有一类特殊的物质——
碱。
你已经知道了什么？
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用？
请回答
醋酸
乳酸
盐酸
柠檬酸
苹果酸
硫酸
一、常见的酸
我们还知道：
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
三种重要的酸
从溶液的观点分析，酸溶于水后都生成了自由移动的离子，分析以下酸溶液的微粒构成(水分子除外)
，你对酸的共同点又有哪些认识？
盐酸
(HCl)
——
H+
+
Cl-
硫酸
(H2SO4)
——
H+
+
SO42-
硝酸
(HNO3)
——
H+
+
NO3-
碳酸
(H2CO3)
——
H+
+
CO32-
酸——溶于水后生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
酸根离子
酸——都含有氢元素
氢离子
认真分析下列碱的化学式，你对碱的组成有何认识？
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钾KOH
分析碱溶液的微粒构成(水分子除外)，
你能给碱下一个准确的定义吗？
氢氧化钠
NaOH
——Na++
OH-
氢氧化钙
Ca(OH)2
——Ca2++
OH-
氢氧化钾
KOH
——K+
+
OH-
碱——都含有氢氧根，即含氢元素和氧元素
碱——溶于水后生成的阴离子全部
是氢氧根离子(OH-)的化合物
金属离子
氢氧根离子
分析以下盐溶液的微粒构成(水分子除外)
，
你对盐的共同点又有哪些认识？
氯化铵
(NH4Cl)
——NH4+
+
Cl-
硫酸铜
(CuSO4)
——Cu2+
+
SO42-
硝酸钾
(HNO3)
——K+
+
NO3-
碳酸钠
(Na2CO3)
——Na+
+
CO32-
盐——由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
构成的化合物
金属离子
（或铵根离子）
酸根离子
1.写出下列酸的名称、化学式
（1）人的胃液里的酸：
；
；
（2）铅酸蓄电池里的酸：
；
；
（3）酸雨里含有的2种酸：①
；
；
②
，
；
（4）CO2溶于水形成的酸：
；
。
阅读P39
完成练习1
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
2.观察上述酸的化学式，其结构组成特点是：
。
酸——都含有氢元素
3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
活动与探究一：
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。
——浓酸的物理性质
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。
请把实验结果结合课本P43内容，填入P40表7-3中
二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
其他
H2SO4
HCl
无色
无色
粘稠的油状液体
液体
无味
比水密度大
无明显现象
有刺激性气味
比水密度大
产生白雾
有强腐蚀性、
有腐蚀性、
有吸水性、
溶于水放出大量的热、
有挥发性
脱水性（炭化）
白雾：氯化氢气体与水蒸气结合，形成的盐酸小液滴
浓盐酸的挥发性
与水蒸气结合
浓硫酸的特性
2.浓硫酸有脱水性（化学性质），滴到
纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。
稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过
程中硫酸的浓度增大，也会使纸张逐
渐炭化；
3.浓硫酸有腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤；
4.浓硫酸溶于水时放出大量热。
1.浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的
吸水性(物理性质)，作为干燥剂；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，
用玻璃棒引流并不断搅拌（使溶解放出的热量迅速扩散）。
浓硫酸
稀释
浓硫酸
错误稀释
如果水入酸，则水浮在上层，溶解时放出大量热，使水沸腾，酸液飞溅。
酸入水
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，不考虑水分挥发，物质的总质量会增加的是（
）减少的是（
）
A.浓盐酸
B.浓食盐水
C.浓硫酸
D.浓醋酸
C
2.盐酸是
气体的水溶液，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会有
，说明浓盐酸有
性。
3、浓硫酸具有
性，常用作某些气体的干燥剂。
HCl
挥发
白雾
吸水
A
D
4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，不考虑水分挥发，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
吸水性
挥发性
变大
不变
变大
变小
不变
变小
变小
变小
你能用几种不同的化学性质鉴别出稀盐酸和蒸馏水？
请写出所选取的试剂并说出现象。
1.紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸
2.金属镁(锌)
3.碳酸钙
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入表7-4，并与同学讨论相关问题。
活动与探究二：
——稀酸的化学性质
三、稀酸的化学性质
（稀盐酸、稀硫酸）
1.酸与指示剂反应
使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色（pH<7）;
2.金属+酸反应
你能写出镁、铁、锌、铜与稀硫酸反应的化学方程式吗？
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4
不反应
金属+酸→盐+H2
↑
盐酸
分析下图，你对金属Mg、Zn、Fe、Cu的活动性有何认识？
镁
锌
铁
铜
活动性顺序
现象
有大量气泡放出
有较多气泡放出
有少量气泡放出
没有气泡放出
镁>锌>铁>铜
判断金属活动性的依据：
比较金属与酸反应冒气泡的速率
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁锡铅（氢）铜
汞
银
铂
金
1.金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强。
2.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应,生成氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生反应。
3.与金属氧化物反应
铁锈的主要成分是
，将生锈的铁钉放入足量稀盐酸、稀硫酸中，看到
、
；
化学方程式
。
Fe2O3
铁锈溶解
溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
生锈铁钉与盐酸反应
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈完全溶解后，可以看到铁钉表面有大量气泡生成，该气体是
；
化学方程式
。
H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属氧化物+酸→盐+H2O
氧化铜（CuO）
色，氧化铜与稀硫酸反应，看到
、
；
化学方程式
。
黑
黑色固体溶解
溶液变成蓝色
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
氧化铜
硫酸铜溶液
金属氧化物+酸→盐+H2O
稀盐酸与石灰石反应的现象是
，
化学方程式为：
。
产生大量气泡
稀盐酸与碳酸钠溶液反应，看到
；
化学方程式
。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生大量气泡
酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑
石灰石与稀硫酸反应的现象是
，
化学方程式为：
。
产生少量气泡、停止反应
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
生成物微溶于水，阻止反应的进一步发生。
4.与碳酸盐反应
记录：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用
稀盐酸与石灰石作用
镁、锌表面均有气泡产生。铜表面无明显现象
铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐转变为黄色
石灰石表面有气泡产生
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碳酸盐反应
酸能使石蕊试液变成红色，使蓝色石蕊试纸变红。
金属+酸==盐+氢气↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸==盐+水
稀酸的化学性质
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑碳酸盐+酸==新盐+二氧化碳+水
1.下列物质可以用于实验室与锌发生置换反应制取氢气的是
（
）
A.浓盐酸
B.稀硫酸
C.硝酸
D.浓硫酸
B
2.下物质能由酸和金属反应置换生成的是（
）
A．AlCl2
B．ZnSO4
C．FeCl3
D．CuSO4
B
强氧化性
强氧化性
应为+2价
铜与酸不发生置换反应
铝只有+3价
AlCl3
挥发性
3.下列说法正确的是(　
　)
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中,浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
4.下列物质放入稀盐酸中,无气体生成的是(　
　)
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
D
C
酸红碱蓝
浓硫酸具有吸水性，
溶质的质量分数变小。
浓盐酸易挥发，溶液质量减小；
浓硫酸吸水性，溶液质量增大。
氢气
二氧化碳
二氧化碳
5.根据金属与酸的反应速率，可以证明金属的活动性顺
序。有人设计下列实验证明Zn、Fe
的活动性顺序：
实验方法
实验现象
结论
将相同质量的锌粉和铁钉分别放入相同质量的相同浓度稀硫酸中
锌冒气泡速度比铁快
锌比铁
活泼
这种设计是否正确？为什么？
不正确，锌粉和铁钉形状不同
（与酸的接触面积不同）。
作业:
1.
归纳碱的4条通性，且每一条写出2个方程式（指示剂变色除外）；
2.
完成《探究与训练》第七章第二节第一课时，并预习第2节剩余内容。