复分解反应的条件及应用 课件（28张PPT）

(共28张PPT)
专题复习
复分解反应的条件及应用
1．理解复分解反应的概念和反应的条件；
2．能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否发生以及实际的应用；
3．能够正确书写复分解反应的化学方程式；
4．能从微观的角度，即“离子对”之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
复习目标：
一、复分解反应的概念和反应条件
三、
复分解反应条件（“离子对”）在不同题型中的应用
复习内容：
二、能用微观角度去理解复分解反应发生条件的实质
一、复分解反应的概念、条件及实质
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
。
复分解反应发生的条件
或有气体（↑）
或有水（H2O）
有沉淀（↓）
复分解反应才能发生
生成物中
如有沉淀生成，反应前还必须溶于水
NaCl
+
AgNO3→
+
或
NaCl
+
AgNO3→
+
Na
NO3
Ag
Cl
Na
Cl
Ag
NO3
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3
表达式：AB
+
CD→
AD+
CB
复分解反应的实质是什么呢？
Na+
OH-
H+
Cl－
H2O
NaOH溶液和稀HCl反应
看图探究
结论：
有水生成的复分解反应实质是
H+和OH-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
看图探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
看图探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水。即“离子对”之间的反应
（“离子对”是指：能相互结合生成“水”、“气体（↑）”或“沉淀（↓）”的阴、阳离子，叫“离子对”）
复分解反应的实质：
在中考题中，大部分的知识点要靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。初中阶段酸碱盐部分涉及到的阳离子主要有：H+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，主要的阴离子有：OH-、SO42-、CO32-、Cl-等。学习和做题中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质（构建离子对），从而提高解题的效率。
酸
:
H+
+
OH-
=
H2O
2H+
+
CO32-
=
CO2
+H2O
碱：2OH-
+
Cu2+
=Cu(OH)2
3OH-
+
Fe3+
=Fe(OH)3
2OH-
+
Mg2+
=Mg(OH)2
OH-
+
NH4+
=
NH3
+H2O
盐：Ag++Cl-=
AgCl
Ba2+
+SO42-=BaSO4
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3
初中常见的离子反应（即“离子对”）
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
二、复分解反应在不同题型中的应用：
含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则不能大量共存）。
1.离子共存题
1．离子共存题
原则:
“大量共存”——则溶液中相应的离子之间不能反应，则找不到相应的“离子对”生成H2O、气体或沉淀。
不共存离子对
H+与OH-、CO32-、HCO3-
OH-?与NH4+、Mg2+、Cu2+、
Fe3+
Cl-与Ag+?
CO32-
与Ca2+、Ba2+
SO42-?与Ba2+?
溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、
Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(
)
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、
Cl-、OH-
D、
OH-
、NO3-
、
K+、
Na+
D
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是(
)
A、
Cl-、
CO32-
、
Na+、
OH-
B、
NO3-
、
Cu2+、
Cl-、Fe3+
、
C、NO3-、SO42-、
K+、Zn2+
D、
SO42-
、
NH4+、
Ba2+、
Cl-
C
解题要点1：相互反应的离子不能共存
解题要点2：不反应；且为无色。
例题讲解
2.鉴别题中的应用
2．鉴别题
例题3．
现有Na2SO4
、Na2CO3
、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（
）
A.
BaCl2溶液
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.稀盐酸
（解析：解答鉴别题时，利用“离子对”之间的关系，分别得出不同的实验现象）
D
HCl
变式题（练习题）
现有Na2SO4
、Na2CO3
两种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，你有几种方法：
分析：依据“被鉴别物质的性质特征，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入某种物质，可以产生特殊的现象。目前常用的是形成沉淀或气体。有时也用到颜色变化”的基本思想，通过所提供物质性质和组成的比较，阳离子Na+相同不用考虑，重点考虑阴离子的CO32-
和SO42-
，根据离子对来鉴别物质。
3.除杂题中的应用
3．除杂题
转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。
例题
4：除去NaOH变质后含有的杂质Na2CO3，加适量
溶液，再过滤，
发生反应的化学方程式：
。
（原理:
除去杂质的原则，一般将杂质部分转化为沉淀或气体除去，同时不能引进新杂质）
Ca(OH)2
Na2CO3+?Ca(OH)2?＝?CaCO3↓
+?2NaOH
分析：根据离子对，依据“换啥给啥，卸啥对啥”原则，通过有用物质和杂质的比较，阳离子Na+相同不用考虑，阴离子需把CO32-换成OH-
先给OH-
，而要卸掉CO32-需要对应Ca2+或
Ba2+
，即需要Ca（OH）2或Ba(OH)2
总结：除杂质首先不能生成新的杂质，其次要便于分离，最好还能转化产生更多有用的物质。若遇到除杂质问题是选择题，可依据选项逐个排除，难度不太大，但若是填空或探究题，我们就可以利用离子对去解决涉及酸碱盐的一部分除杂问题。
达
标
训
练
1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（
）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
2．下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（　　
）
A．HNO3
Na2SO4
BaCl2
B．H2SO4
Na2CO3
BaCl2
C．KNO3
Na2CO3
HCl
D．HCl
AgNO3
NaCl
D
B
达
标
训
练
3．现有稀
H2SO4
、KOH
、CaCl2三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（
）
A．KCl溶液
　
B．K2CO3溶液
C．稀盐酸
　
D．NaNO3溶液
4．下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（
）
A．NaCl
BaCl2
Na2SO4
B．Na2CO3
NaCl
Na2SO4
C．CuSO4
NaCl
NaNO3
D．Na2SO4
HCl
KCl
D
B
达
标
训
练
实验
现象
（1）加水观察其溶解情况?
易溶解，得无色溶液?
（2）滴加无色酚酞试液?
溶液无变化?
5．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　
）
A.CuSO4???　　
B.
NaCl????　　
C.Na2CO3???　　
D.
CaCO3
B
6．有关除去杂质的试题：
(1）气化法－将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。
如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法，加适量
，相关的化学方程式：
。
（2）沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。
如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法，加适量
溶液，再过滤，相关的化学方程式：
。
达
标
训
练
Na2CO3+?2HCl
?＝?2NaCl
+?H2O
+?CO2
↑
HCl
Na2SO4+?BaCl2?＝?BaSO4↓
+?2NaCl
BaCl2
本节小结：
复分解反应的条件及应用
宏观角度
微观角度
有气体生成
2H+
+
CO32-
=
CO2
+H2O
OH-
+
NH4+
=
NH3
+H2O
有水生成
H+
+
OH-
=
H2O
有沉淀生成
2OH-
+
Cu2+
=Cu(OH)2
3OH-
+
Fe3+
=Fe(OH)3
2OH-
+
Mg2+
=Mg(OH)2
Ag++Cl-=
AgCl
Ba2+
+SO42-=BaSO4
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3
作业
1.再次梳理导学案和达标训练的解题思维
2.做导学案中作业7
谢谢大家