第3节 几种重要的盐-复分解反应发生的条件 课件（18张PPT）

(共18张PPT)
第七章
第3节
一、盐
复分解反应发生的条件
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
Ca(OH)2
==2NaOH
+
CaCO3↓
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
回顾复习
2
形式：
AB
+
CD
==
AD+
CB
复分解反应：
3
特点：“双交换”“价不变”
4
属于化学反应的基本类型
1
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
5.范围：酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
请同学们动手做实验，认真观察实验现象并写出化学方程式。
实验1：CuSO4溶液与NaOH溶液的反应
实验2：Na2CO3溶液与CaCl2溶液的反应
【思考与讨论】观察下列反应，总结归纳复分解反应发生条件
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
==2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2==
CaSO4
+
2H2O
+2
NH3↑
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
Ca(OH)2
+
H2SO4
==
CaSO4
+2
H2O
复分解反应的条件：
【小结归纳】
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
或
或
生成时，复分解反应才可发生。
沉淀
气体
水
学生活动一
阅读课本127页附录四《酸、碱和盐的溶解性表》，总结物质的溶解性规律。
拓展记忆
物质溶解性口诀：
、
、
、
盐可溶；
盐酸不溶
；
硫酸不溶
；
碳酸盐只溶
、
、
；
、
、
、
、
碱能溶。
钾
钠
铵
硝
氯化银
硫酸钡
钾
钠
铵
钾
钠
钙
钡
铵
学生活动二
1、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
（1）
BaCO3和HCl
（2）HCl和CuO
（3）NaCl和KNO3
（4）Ba(NO3)2和K2CO3
×
BaCO3+
2HCl
=
BaCl2
+
H2O
+
CO2↑
CuO+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
Ba(NO3)2+K2CO3=
BaCO3↓
+
2KNO3
应用：（1）判断反应发生：根据复分解反应发生的条件，判断物质之间能否发生复分解反应。
结论1
学生活动三
1.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（
）
A.NaOH
NaCl
CuCl2
B.Ca(OH)2
KCl
HNO3
C.BaCl2
HCl
Na2SO4
D.KCl
Na2CO3
NaOH
D
B
不会发生复分解反应
2.当pH=1时，下列物质能大量共存的是（
）
A.NaOH
KNO3
NaCl
B.HCl
KNO3
Na2SO4
C.KCl
KNO3
Na2CO3
D.CuSO4
KCl
BaCl2
结论2
（2）判断物质共存：溶液中能发生反应的物质不能共存。
由此我们知道：
酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子之间的混合。
Na+
OH-
H+
NO3－
H2O
NaOH溶液和稀HNO3反应
看图探究
结论：
有水生成的复分解反应实质是
H+和OH-反应
实质：
旁观者：
NO3-和Na+
看图探究
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
看图探究
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。
例1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（
）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
B.H+、Cl-、K+、OH-
C.Na+、K+、Cu2+、Cl-
D.Ag+、H+、NO3-、Cl-
C
结论3
应用：（3）判断离子共存：溶液中能发生反应的物质不能共存。
例2、下列各组离子能共存的是（
）
A、
Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
B
课后作业
课本59页6、7
学习之友第7页练习。