第2节 常见的酸和碱-常见的酸 复习课件（24张PPT）
文档属性
| 名称 | 第2节 常见的酸和碱-常见的酸 复习课件（24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-08 15:21:29 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
初三化学专题复习
常见的酸
认识盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途。
学习目标:
写出下列物质中存在酸的化学式
1.人的胃液里含有的酸
2.铅酸蓄电池中里含有的酸
3.汽水中含有的酸
4.造成酸雨的酸
食醋里含有什么酸?
下列选项中不能区分浓盐酸和浓硫酸是（
）
A.闻气味
B.打开瓶盖看现象
D.用玻璃棒蘸取在纸上写字
C.观察颜色
C
下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（
）
A.氢气
B.氨气
C.二氧化碳
D.氧气
课堂检测
B
浓硫酸与水混合时，会_____热量，所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿容器壁慢慢注入_____中，并不断_______
放出
浓硫酸
搅拌
水
浓盐酸：挥发性
浓硫酸：脱水性、吸水性、
溶于水放热
一、浓盐酸和浓硫酸的特性
从下列物质中选择不同类别的物质区分稀硫酸和蒸馏水？
(说出具体步骤和现象)
二、酸的化学性质
石蕊试液、酚酞试液、Cu、Zn、CuO、Mg(OH)2、Na2CO3、NaCl
酸的化学性质
与指示剂作用
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
它们的水溶液中存在大量的氢离子（H+）
酸
碱
盐
金属
②
①
③
3.小明在学习酸的性质后，绘制了下图所示物质间的关系
（1）填空
①___________
②_______
（2）反应④要能发生要求金属必须排在金属活动表____________的前面
（3）写出符合反应③的方程式
课堂检测
酸碱指示剂
金属氧化物
氢（H）
④
三、酸的用途
你知道酸在我们日常生活中有哪些用途呢？
除锈、除水垢等
水垢主要成分碳酸钙
如果用过量的稀盐酸长时间浸泡水壶呢？
视频中用生石灰处理泄漏的浓硫酸，请写出该过程中所发生的化学反应方程式：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
H2SO4
+
Ca(OH)2
=
CaSO4
+
2H2O
CaO
+
H2SO4
=
CaSO4
+
H2O
1.在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(
)
A.钢筋
B.铜制品?
C.大理石?
D.铝合金
链接中考
B
链接中考
2.柳州晚报报道，2014年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片：硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是
；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是_____.
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性
二氧化碳
（2）硝酸见光后，生成的红棕色气体的化学式为________。
(3)为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是_____________________。
NO2
向上面撒熟石灰
3.由于人的胃液中有________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为____________________
Al(OH)3
+
3HCl
=
AlCl3
+
3H2O
盐酸
常见的酸
浓盐酸、浓硫酸的性质
化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与活泼金属反应
3.与金属氧化物反应
4.与碱反应
5.与某些盐反应
用途
Mg、Al、Zn、
Fe与稀盐酸、
稀硫酸反应
CuO、
Fe2O3
NaOH、Ca(OH)2、
Cu(OH)2、
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
K2CO3
酸常用于金属表面除锈、制化肥农药火药及其它药物、冶炼金属、精炼石油。
小结
感谢指导
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的质量和质量分数会有什么变化？为什么？
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
变小
变大
变小
浓盐酸和浓硫酸应_________保存
密封
1.利用浓硫酸吸水性，通常用它作____。
干燥剂
浓硫酸特性
H2、O2、
CO2、HCl、NH3几种气体中，
可用浓硫酸干燥的是______________,
不可干燥的是____________
H2、O2、
CO2、HCl
NH3
A
B
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①小红取少量废液和CaCl2溶液分别加到两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作________实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验_______
(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是______________________________________________________________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中的现象是__________。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__________，反应完全后________________。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___。
如果用过量的稀盐酸长时间浸泡水壶呢？
用稀硫酸浸泡呢？
硫酸与碳酸钙反应生成微溶物覆盖在固体表面，阻止反应进行。
初三化学专题复习
常见的酸
认识盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途。
学习目标:
写出下列物质中存在酸的化学式
1.人的胃液里含有的酸
2.铅酸蓄电池中里含有的酸
3.汽水中含有的酸
4.造成酸雨的酸
食醋里含有什么酸?
下列选项中不能区分浓盐酸和浓硫酸是（
）
A.闻气味
B.打开瓶盖看现象
D.用玻璃棒蘸取在纸上写字
C.观察颜色
C
下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（
）
A.氢气
B.氨气
C.二氧化碳
D.氧气
课堂检测
B
浓硫酸与水混合时，会_____热量，所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿容器壁慢慢注入_____中，并不断_______
放出
浓硫酸
搅拌
水
浓盐酸：挥发性
浓硫酸：脱水性、吸水性、
溶于水放热
一、浓盐酸和浓硫酸的特性
从下列物质中选择不同类别的物质区分稀硫酸和蒸馏水？
(说出具体步骤和现象)
二、酸的化学性质
石蕊试液、酚酞试液、Cu、Zn、CuO、Mg(OH)2、Na2CO3、NaCl
酸的化学性质
与指示剂作用
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
它们的水溶液中存在大量的氢离子（H+）
酸
碱
盐
金属
②
①
③
3.小明在学习酸的性质后，绘制了下图所示物质间的关系
（1）填空
①___________
②_______
（2）反应④要能发生要求金属必须排在金属活动表____________的前面
（3）写出符合反应③的方程式
课堂检测
酸碱指示剂
金属氧化物
氢（H）
④
三、酸的用途
你知道酸在我们日常生活中有哪些用途呢？
除锈、除水垢等
水垢主要成分碳酸钙
如果用过量的稀盐酸长时间浸泡水壶呢？
视频中用生石灰处理泄漏的浓硫酸，请写出该过程中所发生的化学反应方程式：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
H2SO4
+
Ca(OH)2
=
CaSO4
+
2H2O
CaO
+
H2SO4
=
CaSO4
+
H2O
1.在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(
)
A.钢筋
B.铜制品?
C.大理石?
D.铝合金
链接中考
B
链接中考
2.柳州晚报报道，2014年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片：硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是
；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是_____.
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性
二氧化碳
（2）硝酸见光后，生成的红棕色气体的化学式为________。
(3)为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是_____________________。
NO2
向上面撒熟石灰
3.由于人的胃液中有________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为____________________
Al(OH)3
+
3HCl
=
AlCl3
+
3H2O
盐酸
常见的酸
浓盐酸、浓硫酸的性质
化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与活泼金属反应
3.与金属氧化物反应
4.与碱反应
5.与某些盐反应
用途
Mg、Al、Zn、
Fe与稀盐酸、
稀硫酸反应
CuO、
Fe2O3
NaOH、Ca(OH)2、
Cu(OH)2、
Mg(OH)2
Na2CO3
CaCO3
K2CO3
酸常用于金属表面除锈、制化肥农药火药及其它药物、冶炼金属、精炼石油。
小结
感谢指导
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的质量和质量分数会有什么变化？为什么？
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
变小
变大
变小
浓盐酸和浓硫酸应_________保存
密封
1.利用浓硫酸吸水性，通常用它作____。
干燥剂
浓硫酸特性
H2、O2、
CO2、HCl、NH3几种气体中，
可用浓硫酸干燥的是______________,
不可干燥的是____________
H2、O2、
CO2、HCl
NH3
A
B
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①小红取少量废液和CaCl2溶液分别加到两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作________实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验_______
(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是______________________________________________________________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中的现象是__________。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液，只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__________，反应完全后________________。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___。
如果用过量的稀盐酸长时间浸泡水壶呢？
用稀硫酸浸泡呢？
硫酸与碳酸钙反应生成微溶物覆盖在固体表面，阻止反应进行。