浙教版八下2.3节原子结构的模型
知识点与考点题目分析
知识梳理
1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年）
――实心球模型
汤姆生原子模型（1904年）
――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年）
――行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年）
――分层模型
电子云模型（1927年—1935年）――
电子云模型
2.物质构成：
3.原子核的秘密：
核电荷数＝质子数＝核外电子数。所以整个原子不显电性（显电中性）。
中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
4.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6.元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7.同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8.离子――带电的原子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
考点分类
考点一、原子结构发展历程
1．(2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( A )
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( C )
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
3．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( C )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由____________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了____________来表达他们的理论成果。
【答案】(1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型
5．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是__原子核__。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__A__(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的
B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为__79__，中子数为__118__。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现__ABD__(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点二、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
(2019·湖州)2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( B )
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法错误的是
( B )
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．属于同种元素
【解析】
同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
3．[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
【解析】由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。
4．(2018·杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( C )
A．N是一种单质
B．1个N带一个单位的正电荷
C．1个N中共含有35个质子
D．1个N中共含有35个电子
5．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( A )
A．101
B．157
C．258
D．359
6．(2018·重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( A )
A．质子数相同
B．质量相同
C．电子数不相同
D．16和18表示原子个数
7．(2018·海南)2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是( A )
A．元素符号为Og
B．相对原子质量为118
C．该元素为金属元素
D．原子的核外电子数为297
8．(2019·杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答：
(1)18O中的质子数是________，中子数是________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】(1)8 10 (2)小于
考点三、原子与离子、离子的形成
1．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( A )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【解析】原子可以直接构成物质，如各种金属就是直接由原子构成的；原子也可以先构成分子再由分子构成物质，如氢原子和氧原子先构成水分子，再由水分子构成物质；不同的原子之间可通过得失电子形成离子，再由离子构成物质，如氯气和钠反应后先形成氯离子和钠离子，再由氯离子和钠离子构成氯化钠。
2．(2019·济宁)关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( C )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
3．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( C )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( D )
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
5．通过学习我们知道了硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于离子化合物。氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜等都属于离子化合物，都是由相应的阳离子和阴离子构成的。
小明在实验室中把硫酸铜放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色__。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室找到了硫酸溶液试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。该结论应该是：_不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到：__氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色__，则可以得出结论：是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。
考点四、元素与同位素
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( A )
A．A
B．B
C．C
D．D
2．[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是( B )
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不同试卷第1页，总3页浙教版八下2.3节原子结构的模型
知识点与考点题目分析
知识梳理
1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年）
――
汤姆生原子模型（1904年）
――
（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年）
――
（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年）
――
电子云模型（1927年—1935年）――
电子云模型
2.物质构成：
3.原子核的秘密：
核电荷数＝
＝核外电子数。所以整个原子不显电性（显电中性）。
中子数
等于质子数。
（3）原子内可以没有
。
(4)
不同,原子种类一定不同。
4.原子的质量主要集中在
上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6.元素：科学上把具有相同
（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7.同位素：原子中原子核内
相同、
不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8.离子――带电的原子：原子
形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的
构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的
组成：物质是由元素组成的。
考点分类
考点一、原子结构发展历程
1．(2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( )
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
3．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由____________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了____________来表达他们的理论成果。
5．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就____(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是__
__。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的
B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为____，中子数为____。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现____(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点二、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
(2019·湖州)2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法错误的是
( )
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．属于同种元素
3．[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
4．(2018·杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( )
A．N是一种单质
B．1个N带一个单位的正电荷
C．1个N中共含有35个质子
D．1个N中共含有35个电子
5．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A．101
B．157
C．258
D．359
6．(2018·重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A．质子数相同
B．质量相同
C．电子数不相同
D．16和18表示原子个数
7．(2018·海南)2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是( )
A．元素符号为Og
B．相对原子质量为118
C．该元素为金属元素
D．原子的核外电子数为297
8．(2019·杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答：
(1)18O中的质子数是________，中子数是________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
考点三、原子与离子、离子的形成
1．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
2．(2019·济宁)关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
3．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( )
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
5．通过学习我们知道了硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于离子化合物。氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜等都属于离子化合物，都是由相应的阳离子和阴离子构成的。
小明在实验室中把硫酸铜放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_
__。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室找到了硫酸溶液试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。该结论应该是：_
__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到：__
__，则可以得出结论：是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。
考点四、元素与同位素
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A．A
B．B
C．C
D．D
2．[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是( )
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不试卷第1页，总3页
