浙教版八下2.7节元素符号表示的量
知识点与考点题目分析
知识梳理
元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种
12C
原子的实际质量的
1/12
相比所得到的比值，即：
2．原子的相对质量=质子数+中子数
相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明单位
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74；H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
元素的质量分数
化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量＝化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素
＝m纯净物
×该元素的质量分数
化学式的计算：
①求得该物质分子的相对分子质量；
②求得组成该物质得各种元素的质量比；
③求得该物质中某种元素得质量分数；
④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；
★根据化学式的计算类型:以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=xa
+
yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数：B原子个数=
x
：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量=xa：yb
4.根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数A%=
xa/（xa+yb）×100%
5.根据化学式计算某元素的质量：元素A的质量MA
=
MAxBy×A%
考点分类
考点一、化学式表示的量（相对分子质量，质量比，质量分数等）
1．[广州中考]N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是( A )
A．N(NO2)3的相对分子质量为152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
【解析】N(NO2)3的相对分子质量＝14×4＋16×6＝152。N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14×4)∶(16×6)＝7∶12。N(NO2)3由分子构成，而不是由原子直接构成的，每个N(NO2)3分子中含有4个N原子和6个O原子。N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%。
2．一个C－12原子的质量为a
kg，某元素一个原子的质量为b
kg，以C－12原子质量的1/12作为标准，则该元素的相对原子质量为
( B )
A.
B.
C.
D.
3．[2018·泰州]C22H19FN4O2为抗癌新药西达本胺化学式。下列关于西达本胺的说法正确(A)
A．西达本胺是一种有机物
B．西达本胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2
D．西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
【解析】西达本胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成；其中，碳元素和氮元素的原子个比是11∶2，质量比为33∶7；西达本胺C22H19FN4O2化学式中各元素质量比是(12×22)∶19∶19∶(14×4)∶(16×2)＝264∶19∶19∶56∶
32，元素的质量分数最小的是氟和氢。
4．[2018·重庆A卷]民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
( C )
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
5．R元素一个原子的质量是a
g，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w
g
RM2中含有M的原子数是
( C )
A.
B.
C.
D.
【解析】w
g化合物RM2中含有元素M的质量＝w
g××100%＝g，则w
g化合物RM2中含有元素R的质量＝w
g－g＝g，因此，w
g化合物RM2中含有元素R的原子个数＝，则w
g
RM2中含有M的原子数是其2倍，故为。
6．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为
( A )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
【解析】设C2H5OH和H2O的分子个数比为x∶y，2x∶(x＋y)＝1∶1，则x∶y＝1∶1。
7．[扬州中考]瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是( C )
A．C、H原子个数比为12∶1
B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小
D．赤霉酸中含47种元素
【解析】由赤霉酸(C19H22O6)的化学式可知，C、H原子个数比为19∶22。相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写。赤霉素分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×19)∶(1×22)∶(16×6)＝228∶22∶96，可见氢元素的质量分数最小。赤霉酸由碳、氢、氧三种元素组成。
8．食醋是厨房中常用的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一种酸性较弱的有机酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( D )
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【解析】根据醋酸分子结构模型，可知一个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，醋酸的化学式可表示为C2H4O2。由醋酸的化学式可知，碳元素的质量分数为：×100%＝40%；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。
9．[2018·兰州]苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5，请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是__134__。
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__24∶3∶40__(最简整数比)。
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？(写出计算过程，答案精确到0.1)。
【答案】(3)13.4g苹果酸中含C元素质量为：
13.4g××100%＝4.8g。
【解析】(1)苹果酸的相对分子质量为12×4＋1×6＋16×5＝134。(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)∶(1×6)∶(16×5)＝24∶3∶40。
10．.某晶体是一种结晶水合物，其相对分子质量为126，化学式可用CxHyOz·nH2O来表示。取12.6g该晶体，100℃加热失去结晶水后称得固体质量为9g，又测得在无水物CxHyOz中，碳、氢、氧的质量分数分别为26.7%、2.2%、71.1%，通过计算确定该晶体的化学式。
【解析】
由题意可知，结晶水的质量为12.6g－9g＝3.6g，从化学式(CxHyOz·nH2O)求算含水量算式为H2O%＝＝＝，解得：n＝2，
CxHyOz的相对分子质量为126－2×18＝90，C%＝＝＝26.7%，x＝2，
H%＝＝＝2.2%，y＝2，O%＝＝＝71.1%，z＝4，
晶体的化学式为C2H2O4·2H2O。
11．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克？
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
(3)请你根据表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可以同时摄取几种食物)。
【答案】(1)30g尿素中氮元素的质量为：30g××100%
＝30g××100%
＝14g。
(2)至少应摄取的蛋白质质量为：＝87.5g。
(3)若只摄取白面，摄取量至少为：＝875g(其他方案计算正确亦可)。
考点二、化学式与化学式中的元素质量分数计算
1．有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( D )
A．CO2
B．NO2
C．SO2
D．ClO2
【解析】根据元素质量比例可算出R的相对原子质量为35.5，从而推出R为Cl元素。
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是( B )
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
【解析】假设混合物共100g，设混合物中只有FeO和CaCO3，则含Fe
56g，则与Fe结合的O质量为16g，CaCO3的质量为100g－56g－16g＝28g，故CaCO3质量分数为28%；同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3，则含Fe
56g，与Fe结合的O质量为56g×＝24g，CaCO3的质量为100g－56g－24g＝20g，CaCO3的质量分数为20%，所以CaCO3的质量分数介于20%～28%之间。
3．[2018·荆州]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为
( A )
A．1－9a
B．1－8a
C．12a
D．8a
【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1－a－8a＝1－9a。
4．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
( B )
A．23%
B．46%
C．50%
D．78%
【解析】在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以硫元素的质量分数为23/(23＋16)×78%＝46%。
5．[绥化中考]现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为__22%__。
【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%，因此，该混合物中氧元素的质量分数是1－46%－32%＝22%。浙教版八下2.7节元素符号表示的量
知识点与考点题目分析
知识梳理
元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的
与一种
12C
原子的实际质量的
相比所得到的比值，即：
2．原子的相对质量=
相对原子质量是
，单位符号为“1”，无须表明单位
相对分子质量：化学式中各原子的
。
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74；H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
元素的质量分数
化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量＝
m元素
＝m纯净物
×该元素的质量分数
化学式的计算：
①求得该物质分子的相对分子质量；
②求得组成该物质得各种元素的质量比；
③求得该物质中某种元素得质量分数；
④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；
★根据化学式的计算类型:以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=xa
+
yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数：B原子个数=
x
：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量=xa：yb
4.根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数A%=
xa/（xa+yb）×100%
5.根据化学式计算某元素的质量：元素A的质量MA
=
MAxBy×A%
考点分类
考点一、化学式表示的量（相对分子质量，质量比，质量分数等）
1．[广州中考]N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是( )
A．N(NO2)3的相对分子质量为152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
2．一个C－12原子的质量为a
kg，某元素一个原子的质量为b
kg，以C－12原子质量的1/12作为标准，则该元素的相对原子质量为
( )
A.
B.
C.
D.
3．[2018·泰州]C22H19FN4O2为抗癌新药西达本胺化学式。下列关于西达本胺的说法正确(A)
A．西达本胺是一种有机物
B．西达本胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2
D．西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
4．[2018·重庆A卷]民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
( )
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
5．R元素一个原子的质量是a
g，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w
g
RM2中含有M的原子数是
( )
A.
B.
C.
D.
6．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为
( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
7．[扬州中考]瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是( )
A．C、H原子个数比为12∶1
B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小
D．赤霉酸中含47种元素
8．食醋是厨房中常用的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一种酸性较弱的有机酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( )
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
9．[2018·兰州]苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5，请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是____。
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__
__(最简整数比)。
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？(写出计算过程，答案精确到0.1)。
10．.某晶体是一种结晶水合物，其相对分子质量为126，化学式可用CxHyOz·nH2O来表示。取12.6g该晶体，100℃加热失去结晶水后称得固体质量为9g，又测得在无水物CxHyOz中，碳、氢、氧的质量分数分别为26.7%、2.2%、71.1%，通过计算确定该晶体的化学式。
11．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克？
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
(3)请你根据表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可以同时摄取几种食物)。
考点二、化学式与化学式中的元素质量分数计算
1．有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A．CO2
B．NO2
C．SO2
D．ClO2
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是( )
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
3．[2018·荆州]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为
( )
A．1－9a
B．1－8a
C．12a
D．8a
4．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
( )
A．23%
B．46%
C．50%
D．78%
5．[绥化中考]现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为____。
