鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试(含解析)

第二章《化学键
化学反应与能量》
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)
A．
放电过程中OH－移向正极
B．
电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2OMg(OH)2↓＋Cl－
C．
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．
镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O
2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（　　）
AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．
3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋
8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是(　　)
A．
通入甲烷的一极为负极
B．
通入氧气的一极为正极
C．
正极发生氧化反应
D．
负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋
4.下列各项中，不属于一次能源的是(　　)
A．
风能
B．
电能
C．
太阳能
D．
核能
5.下列电子式书写正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
6.下列变化过程，能放出热量的过程有(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥灼热的炭与CO2的反应　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．
2个
B．
3个
C．
4个
D．
5个
7.下列说法中正确的是(　　)
A．
高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B．
常温常压下即能发生的反应一定是放热反应
C．
氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应
D．
化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是(　　)
A．
碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B．
a是正极，b是负极
C．
导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．
a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋
9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是(　　)
A．
干冰
B．
氯化钠
C．
氢氧化钠
D．
碘
10.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是(　　)
A．
酒精
B．
生石灰
C．
氢氧化钠
D．
硝酸铵
11．已知：H2O(g)=H2O(l)，
△H1
C6H12O6(g)=
C6H12O6(s)，
△H2
C6H12O6(s)+6O2(g)=
6H2O(g)
+6CO2(g)，
△H3
C6H12O6(g)+6O2(g)=
6H2O(l)
+6CO2(g)，
△H4
下列说法正确的是
A．△H1<0，△H2<0，△H3<△H4
B．6△H1+
△H2
+△H3
-
△H4
=0
C．-6△H1+
△H2
+△H3
-
△H4
=0
D．-6△H1+
△H2
-△H3
+△H4
=0
12．下列操作会导致实验结果偏高的是（
）
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度
13．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是（　　）
A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1
mol
Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C．电子移动的方向由铝流向铜
D．电流的方向由铝到铜
14．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（
）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．
15．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
C．电子从电极a经外电路流向电极b
D．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
二、填空题
16.在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中：
(1)只含有离子键的物质是____________；
(2)只含有共价键的物质是____________；
(3)既含有离子键又含有共价键的物质是__________；
(4)属于离子化合物的是____________；
(5)属于共价化合物的是____________。
17.用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)Na2O________________________________________________________________________，
(2)CaBr2________________________________________________________________________
(3)KF________________________________________________________________________。
18.根据下列实验装置图回答：
（1）写出标号仪器的名称：①　　②　　
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是　　（填写装置序号，下同）选择的依据是　　；反应的化学方程式是　　．
（3）有同学用高锰酸钾加热来制取氧气，应选择的发生装置是　　．欲要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是　　；在收集过程中，发现水槽中的水变红，你认为产生此现象的原因可能是　　．
三、实验题
18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6
mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6
mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。
19.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。
说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
20．
Ⅰ．配制0.50
mol/L
NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245
mL
NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有
、
。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器
。
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL
0.25mol／L
H2SO4溶液与50mL0.55
mol／L
NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②通过计算可得中和热△H＝
(精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3
kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
。（填字母）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”、“不相等”），所求中和热
（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
四、
21.一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_______________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)此电池正极发生的电极反应式是________________________________________________，
负极发生的电极反应式是_________________________________________________________。
(3)电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是____________________________________________________。
22.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)B中Sn极为________极，电极反应式为____________________；Sn极附近溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
。B中Fe极为________极，电极反应式为____________。
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为_______________________________________。
________________；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________________。
23..新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电解质为含Li＋的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li＋自由通过而导电。该电池放电时Li＋向________极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li－e－===Li＋，则正极反应式为__________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】镁燃料电池中，燃料镁为负极，失去电子发生氧化反应，酸性条件下生成镁离子，碱性条件下生成氢氧化镁；由图可知，次氯酸根离子在正极上发生还原反应，有氯离子和氢氧根离子生成；该电池工作时，氢氧根离子(阴离子)移向负极，生成氢氧化镁。
2.【答案】D
【解析】①氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；②一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；④氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶。
3.【答案】C
【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极；总反应式与已知的电极反应式相减可得另一电极反应式：CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋。
4.【答案】B
【解析】煤、石油、天然气、风能、太阳能、核能等没有经过加工或转换而直接从自然界中取得，称为一次能源；煤气、电能、汽油、煤油、焦炭等，是在一次能源基础上经过加工、转换而来的，称为二次能源。
5.【答案】B
【解析】判断电子式正误的关键是看电子对形成的方式或电子得失情况是否正确。A项中要写成。C项中H2O是共价化合物，不能用“[
]”。D项是离子化合物，阴离子要用“[
]”。
6.【答案】C
【解析】①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释过程放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的炭与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热。C项正确。
7.【答案】C
【解析】以反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(放热反应)和2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2OBaCl2＋2NH3↑＋10H2O(吸热反应)为例，可判断A、B项错误；反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在高温下进行，但移开热源后铂丝保持红热，说明反应放出的热量使反应继续进行，C项正确。化合反应可能是吸热反应(如C＋CO22CO)，分解反应可能是放热反应(如2NH4ClO2N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O剧烈爆炸)，D项错误。
8.【答案】B
【解析】在a、b与稀硫酸组成的原电池中，
a为原电池的负极，失去电子发生氧化反应；b为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子被还原，有氢气放出，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱；在其外电路中，电子由a极(负极)流出经电流表流向b极(正极)。
9.【答案】B
【解析】干冰分子内存在共价键，分子间存在范德华力；氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中存在离子键和共价键；碘单质分子内存在共价键，分子间存在范德华力。
10.【答案】D
【解析】硝酸铵与水混合吸收热量使温度降低，具有制冷的作用；生石灰、氢氧化钠与水混合放出热量使温度升高，酒精溶于水无明显的热量变化。
11
B
12D
13C
14．D
【解析】已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1
则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．
【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
15．B
【解析】试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。
反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，故B错误;
a为负极，b为正极，电子从电极a经外电路流向电极b，故c正确;
根据电子守恒，放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等，故D正确。
二、填空题
16【答案】(1)NaF、CaO　
(2)Cl2、H2O2　
(3)NaOH、NH4Cl
　(4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl　
(5)H2O2
【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，
NaF、CaO只含有离子键，属于离子化合物；NaOH、NH4Cl含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Cl2只含有非极性共价键，属于单质；H2O2只含共价键(极性键和非极性键)，属于共价化合物。
17.【答案】(1)
(2)
(3)
【解析】①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[
]表示。
18.【答案】(1)2H＋＋2e－H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－2AlO＋4H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
(4)Mg(或镁)　Al(或铝)　
(5)AD　　
(6)不可靠　将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。
19.【答案】(1)Ⅲ
(2)左端液面降低，右端液面升高　放热
(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱
②可能是放热反应　某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应
(4)Ⅰ(或Ⅱ)　放热
【解析】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。
(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。
(3)②NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故发生的物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。
(4)用Ⅰ或Ⅱ装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。向包有KO2的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉燃烧，说明KO2与水的反应是放热反应。
20．Ⅰ．（1）5.0（2分）
（2）250ml容量瓶（1分）
、胶头滴管。（1分）
Ⅱ．（3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失（2分）；
环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器。（1分）
（4）①3.4；（1分）
②
—56.8kJ/mol（2分）
③A、C、D（2分）
（5）不相等（1分）；相等（1分）；偏小（1分）。
【解析】试题分析：Ⅰ．（1）若实验中大约要使用245
mL
NaOH溶液，由于与该体积最接近的容量瓶是250mL，因此至少需要称量NaOH固体是(0.50
mol/L×0.25L)×40g/mol=5.0g；（2）配制物质的量浓度的溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有250ml容量瓶、胶头滴管；Ⅱ．（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器；（4）①四组实验的温度差值是：3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.
5℃，可见第二次实验数据偏差太大，应该舍去，平均温度是：（3.4℃+3.3℃+3.
5℃）÷3=3.4℃，②反应过程中放出的热量Q=c·m·Δt=4.18J/(mol·g·℃)×100g×3.4℃×10-3KJ/J=1.421KJ，n(H+)=
0.05L×0.25mol／L×2=0.025mol；n(OH-)="0.05L×0.55"
mol／L="0.02750"
mol>0.025mol,所以发生中和反应的物质的量应该以不足量的酸为标准，中和热△H＝－Q÷n=－1.421KJ÷0.025mol=—56.8kJ/mol.
③A．实验装置保温、隔热效果差,使热量部分散失，导致中和热偏低，正确；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH的物质的量偏多，使热量产生的多，则中和热偏多，错误；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致中和热偏低，正确。因此选项是A、C、D；（5）实验中若用60mL0.25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，则n(H+)=
0.06L×0.25mol／L×2=0.003mol>0.02750
mol,所以放出的热量应该以酸为标准；由于反应的物质增多，所以与上述实验相比，所放出的热量就不相等；但是所求中和热由于是产生1mol的水时放出的热量，因此不会发生变化；若用50mL0.50mol/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，因此发生酸碱中和反应放出的热量就少，则测得反应前后温度的变化值会减小。
考点：考查中和热的测定的有关知识，包括数据处理、误差分析、不同物质的影响的知识。
三、21.【答案】(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O　2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋
(3)正　负极
(4)对环境无污染
【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。
(2)CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧气在正极的电极反应为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，两反应相加得总反应式。
(3)在电池中，负极释放电子，经导线传到正极上，负极产生H＋，正极消耗H＋，所以H＋向正极移动。
(4)甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
22.【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)正　2H＋＋2e－===H2↑　减小　负　Fe－2e－===Fe2＋
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　B>A>C
【解析】B、C是原电池，B中Sn较不活泼，是正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，Fe为负极被腐蚀，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；C中Zn较活泼，作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，铁作正极，被保护，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
23.【答案】正　FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
【解析】电池放电时为原电池，阳离子Li＋向正极移动；由FePO4＋LiLiFePO4减去Li－e－===Li＋，可得正极反应式：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
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