沪教版九年级下册化学 第7章 第2节 常见的酸和碱课件（共33张PPT）

(共33张PPT)
7.2
常见的酸和碱
3.理解酸的通性、碱的通性及有关化学方程式、应用。
1.通过复习，掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2.通过复习，掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
学习目标
励志语
不要假装很努力，因为结果不会帮你演戏！
【温故知新】
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理
性质
无色
气味的液体,有
,在空气中
形成
.
无色
的
液体,有强
性和
性，溶于水中
热.
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊试液变
色.
2.使酚酞试液变
色.
1.使石蕊试液变
色.
2.使酚酞试液变
色.
金属
Zn+2HCl=
Zn+H2SO4=
金属氧化物
Fe2O3+6HCl
=
CuO+H2SO4=
碱
NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
盐
AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
红
红
无
无
刺激性
挥发性
白雾
无味
吸水
油状
脱水
放
ZnCl2+H2↑
ZnSO4+H2
↑
2FeCl3+
3H2O
CuSO4+H2O
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
AgCl
↓
+HNO3
BaSO4
↓
+2HCl
1.酸溶液能使指示剂变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+碱→盐+水（中和反应）
5.
酸+盐→新酸+新盐
酸溶液能使石蕊变红,
不能使酚酞变色
,使pH试纸变棕红色
条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属；(2)酸指稀硫酸或盐酸，不是硝酸或浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑
或↓或水
。
AgNO3+HCl=AgCl
↓
+
HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4
↓+
2HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
总结：酸溶液有通性的原因是，溶液中阳离子全部是H+
，酸的通性有：酸溶液都有酸味。
其实质是
H+
+
OH-
=
H2O
俊仁同学看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，高兴地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
问题1
生锈铁钉消失的原因
１、Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
溶液黄色
２、Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
气泡冒出
铁锈溶解:溶液呈黄色
铁溶解：冒气泡
溶解完全
这里的酸是不足？过量？
过量
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是
（
）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7
C
问题2
√
√
×
√
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
1、白色块状固体，
2、易溶于水，放出热量，
3、易吸水而潮解，可以用作
干燥剂
4、水溶液有滑腻感
1、白色粉末状固体，
2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
3、水溶液有滑腻感
使石蕊试液变——
色，使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变
——
色
使酚酞试液变
——
色
蓝
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2
+2HCl=CaCl2+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2
=
CaCO3↓+2NaOH
红
1.能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱+酸=盐+水（中和反应：属于复分解反应）
4.碱+盐=新碱+新盐
CO2+Ca(OH)2=CaCO
3↓
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2
+2NaOH=Na2SO3+H2O
条件：(1)
反应物均可溶
(2)生成物中有↑
或↓或水
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
↓
+
2NaOH
FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
NH4NO3
+
NaOH
=
NH3
↑
+
H2O
+
NaNO3
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液：变红色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
总结：碱溶液中阴离子全是OH-
离子，碱的通性有
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
问题1
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：　
会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
80
44
106
18
问题2
1、把蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（
）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
B
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（
）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
C
【巩固提高】
√
√
×
√
答案：_____
C
√
√
√
×
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（
）
A：CO2
B：H2
C：SO2
D：HCl
B
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是
（
）
A：浓盐酸
B：固体烧碱
C：大理石
D：浓硫酸
A
×
√
×
×
减少
增加
不变
增加
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（
）
A：
CuSO4
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
C
因为：
2NaOH
+
CuSO4
===Cu（OH）2
↓
+
Na2SO4
2NaOH+
CO2===
Na2CO3
+
H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
×
×
√
×
5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（
）
A：有白色沉淀
B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出
D：有蓝色沉淀产生
B
FeCl3
+
3NaOH===
Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
红褐色
提示:
6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到
无色溶液的是
（
）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
B：氧化铜和稀盐酸
C：大理石和稀盐酸
D：石灰水和稀盐酸
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓
有沉淀
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
溶液蓝色
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
有气泡
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
符合题意
D
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强烈的_________。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_____，并能跟空气中的________起反应而变质，反应方程式为：
。
腐蚀性
水分
二氧化碳
2NaOH+
CO2===
Na2CO3
+
H2O
8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（
）
A：
镁
B：银
C：铁
D：铝
B
根据金属活动性顺序表知道:
镁>铝>铁>(氢)>银
银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
分析:
9、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：
酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有
；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有
。
H+
酸→H++
酸根离子
OH-
碱→金属离子
+
OH-
10.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
(
)。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
C
中性
×
中性
×
碱性
√
酸性
×
实验步骤
实验现象
实验结论
取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红，再由红变无色。
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
11.思考题：
设计实验，来证明盐酸能与氢氧化钠反应.
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
12.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸
（填序号，下同）在白纸上画上花，再用
画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用
向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液
D、稀盐酸
D
C
B
A
B
C
分析如下
稀盐酸画花
紫石蕊溶液画叶
喷紫色石蕊
无色酚酞画花
NaOH溶液画叶
喷无色NaOH溶液
13.用锌粒和盐酸反应制取的H2中，常混有水蒸气和
HCl气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是
（
）
A、abcd
B、dcba
C、cdab
D、bacd
思路：先除HCl，后除水蒸气
a
b
c
d
浓硫酸
NaOH溶液
C
A
B
14.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是
（
）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
A
√
×
×
×
15.下列四种物质中，能和其他三种物质都反应的是
（
）。
A、盐酸
B、二氧化碳
C、硫酸铜
D、氢氧化钠
D
×
×
×
√
请记住：金属活动性顺序表（
强
弱）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
【拓展题】
1.
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
假设一个有30万户居民的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2，则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减少SO2对空气的污染？
①使用清洁能源
②使用脱硫煤
③植树造林
【拓展题】
2.Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体。求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
思路：①根据产生2.2g气体求出Na2CO3质量5.3g与生成Na2SO4质量7.1g：Na2CO3
~
CO2
~
Na2SO4
106
44
142
？＝5.3g
2.2g
？＝7.1g
②原来Na2SO4质量=12.4g-5.3g=7.1g,溶质和=14.2g;
③反应后溶液质量=100g+12.4g-2.2g=110.2g;
④ω=14.2/110.2=12.7%
此类题目称为溶质和题目
感谢您的倾听
再见