高中化学鲁科版 必修2 1．2元素周期律与元素周期表2（共19张PPT）

(共19张PPT)
元素周期律
随原子序数的递增，原子最外层电子呈现什么规律性的变化？
原子序数与最外层电子数柱形图
二、元素化合价规律
1、随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？
2、通过观察原子结构示意图我们还可以发现什么规律？
元素主要化合价的周期性变化
三、元素原子半径的周期性变化
元素原子半径的周期性变化
随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？
比较下列微粒半径的大小
（1）O
和F
（2）Na和Mg
（3）Na+和Mg2+
（4）Cl和F
（5）Na和Na+
（6）Cl和Cl-
（1）同周期，原子序数越大，半径越小。
如
O＞F
，
Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（2）同主族，电子层数越多，半径越大。
如Cl＞F。
（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。
Na＞Na+
（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层
电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期
性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化
合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1
重复出现
D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子
排布的周期性变化、原子半径的周期性变
化及元素主要化合价的周期性变化
B
2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)
A．C、N、O、F
B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
3、下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
B
C
4、X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为(　　)
A．Y3X2
B．X3Y2
C．X2Y3
D．Y2X3
A
随着原子序数核电荷数递增：
①原子核外电子排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。