2019-2020学年沪教版化学九年级下册第七章第二节《常见的酸和碱》同步练习题及答案
文档属性
| 名称 | 2019-2020学年沪教版化学九年级下册第七章第二节《常见的酸和碱》同步练习题及答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 165.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-11 11:21:04 | ||
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文档简介
2019-2020学年沪教版化学九年级下册
第七章第二节《常见的酸和碱》同步练习题
【基础知识】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会
（
）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是
（
）
A.锌
B.镁
C.铜
D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是
（
）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾
②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性
④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是
（
）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
（
）
A.铜
B.锌
C.镁
D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是
（
）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______
______，反应方程式为___________
________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______
_______。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________（2）__________________________________
（3）______________________________________
【思维拓展】
⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是
（
）
A.大理石围栏
B.铝制门窗
C.钢铁大桥
D.柏油路面
⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是(
)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
（
）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是
（
）
A.苹果汁(pH约为3)
B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)
D.肥皂水(pH约为10)
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
【创新能力】
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50
g，与7.8
g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20
g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
⒈B
⒉C
⒊A
⒋A
⒌C
⒍C
⒎铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
⒏⑴CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O
⑵Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O
⑶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
⒐D
⒑B
⒒C
⒓D
⒔甲、乙
铁
⒕略
⒖①观察呈油状粘稠的为浓硫酸
②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸
③称其质量，质量大的为浓硫酸
等
⒗、小于、（1）加入一定量的水；（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可）⒘稀盐酸、石灰水
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞
有气泡产生
结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑
结论：产生气体为二氧化碳化学方程式：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
⒙⑴14.6%
⑵
21%
Al
X
Y
Mg
第七章第二节《常见的酸和碱》同步练习题
【基础知识】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会
（
）
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是
（
）
A.锌
B.镁
C.铜
D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是
（
）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾
②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性
④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是
（
）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
（
）
A.铜
B.锌
C.镁
D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是
（
）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______
______，反应方程式为___________
________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______
_______。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________（2）__________________________________
（3）______________________________________
【思维拓展】
⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是
（
）
A.大理石围栏
B.铝制门窗
C.钢铁大桥
D.柏油路面
⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是(
)
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
（
）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是
（
）
A.苹果汁(pH约为3)
B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)
D.肥皂水(pH约为10)
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
【创新能力】
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50
g，与7.8
g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20
g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
⒈B
⒉C
⒊A
⒋A
⒌C
⒍C
⒎铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
⒏⑴CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O
⑵Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O
⑶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
⒐D
⒑B
⒒C
⒓D
⒔甲、乙
铁
⒕略
⒖①观察呈油状粘稠的为浓硫酸
②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸
③称其质量，质量大的为浓硫酸
等
⒗、小于、（1）加入一定量的水；（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可）⒘稀盐酸、石灰水
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞
有气泡产生
结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑
结论：产生气体为二氧化碳化学方程式：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
⒙⑴14.6%
⑵
21%
Al
X
Y
Mg