课题 第二节 常见的酸和碱 第一课时
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第七章 课题 第二节 常见的酸和碱 第一课时
一、学习目标：
了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质及有关化学方程式的书写
二、学习过程
1、自学导航---------阅读课本P185---P188思考下列问题
(1)盐酸是 的水溶液，溶质的化学式是 。
(2)实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸替代稀盐酸？
(3)浓盐酸、浓硫酸的物理性质最明显区别是
(4)分别把镁、铝、锌、铁放入稀盐酸或稀硫酸中反应最快的是
化学反应方程式 。反应最慢的是
化学反应方程式 。
合作攻关
(1)展示浓盐酸、浓硫酸各一瓶观察总结它们的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
组成元素中都有
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开瓶口发生的现象
其他
【课堂讨论】若将浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，可能发生什么变化？将结果填入下表
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
(2)分组完成下列活动探究：稀盐酸或稀硫酸的化学性质
探究实验 现象 化学反应方程式
取样滴入石蕊试液
取样滴入酚酞试液
取样放入铁
取样放入铝
取样放入氧化铁
取样放入氧化铜
取样放入氢氧化铜
取样放入碳酸钠
【课堂总结】
酸具有化学性质
酸为什么具有相似化学性质
达标训练
基础过关
(1)下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）
A生石灰 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D大理石
(2)实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，下列做法合理的是
A 猜想假设 B 查阅资料 C 进行实验 D 交流讨论
(3) 四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
(4)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不易被蚁酸腐蚀的是
A 镀锌水管 B 铜制塑像 C 大理石栏杆 D 铝合金门窗
(5) 在铁件表面镀Cr前，要除去表面的铁锈，可用的试剂是
A 水 B 稀盐酸 C 氢氧化钠 D石灰水
拓展提升
(6) 右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
③使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
④盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较
多的 (用化学符号表示)。
(7)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
①图中M应为 类物质。
②写出一种能与盐酸反应的金属 。
③用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式
是
(8)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
⑴复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
⑵讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
⑶反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
离子。
（9）盐酸溶液中含有H2O分子、H+ 和Cl— 离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的象 结 论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子
第2孔
第3孔、第4孔
总结提升
本节知识整合
酸 盐酸 硫酸
物理性质 颜色 状态、气味
挥发性
吸水性
化学性质 与酸碱指示剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与盐反应
化学性质相同的原因 在水溶液中都解离出相同的阳离子_____ HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H++SO4 2-
浓硫酸的特性：（1）腐蚀性 （2）吸水性
三、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
⑴知道常见酸的主要性质和用途
⑵认识酸的腐蚀性
2、教法的实施，活动的组织
通过观察获得盐酸、硫酸物理性质，回忆复习得到酸能与与酸碱指示剂反应
与金属反应 。利用活动探究得到酸的其他性质。
学法指导
利用观察、回忆、实验探究、归纳总结酸的主要性质。练习应用巩固所学知识。
知识框架
第七章 课题 第二节 常见的酸和碱 第二课时
一、学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
二、自主学习
阅读课本P189第一段内容
观察氢氧化钠的状态，并完成活动探究一，填写下表
碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水NH3·H2O
组成元素共同点
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
其它
学习研讨
（1）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是
（3）实验室的如果氢氧化钙暴露在空气中会发生哪些变化？
【活动探究】
提出问题 氢氧化钠、氢氧化钙具有哪些化学性质？
回忆 1
实验 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
回忆 2
写出下列化学反应方程式
氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸反应
氢氧化钙分别和稀盐酸、稀硫酸反应
合作攻关
实验步骤 现象 结论 化学反应方程式
向盛有CO2气体的软塑料瓶中注入氢氧化钠溶液
取适量氢氧化钠溶液滴入CuSO4溶液
取适量氢氧化钙溶液滴入CuSO4溶液
取适量氢氧化钙溶液滴入Na2CO3溶液
3【交流与讨论】
（1）常见的碱具有的化学性质：
（2）碱与酸、与某些盐反应时化学方程式中的生成物书写和反应物比较有什么规律？这些反应是复分解反应。今后书写化合物与化合物反应时有什么技巧？
四、达标训练
1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、下列物质质量增加的变化属于物理变化的是
A铜片在空气中加热 B敞放的固体烧碱
C露天堆放的生石灰 D 干燥的木材
下列物质中属于碱的是
A FeCl3 B HNO3 C KOH D Ag
4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【
4、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A 能与二氧化碳反应 B 能使无色酚酞溶液变红
C 能与稀硫酸反应 D 能使紫色石蕊试液变红
5、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
拓展提升
6、简答题：探究物质性质
二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 的变化引起了U形管内水位的变化，使 （填a或b）处的水位升高的。
7、化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作 预期的现象和结论
8、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），
试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是
。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
9、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
10、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
11、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入_____ 有气泡产生 粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 ________________ 氢氧化钙粉末部分变质。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
。
12、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____________________ _ ；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为___________________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）__________________________；【拓展应用】
（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的__________（填化学式）溶液而除去。
课堂小结
你学到了什么写出来
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
化学性质 与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
化学性质相同的因 在水溶液中产生的阴离子都是______ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH
三、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性
2、教法的实施，活动的组织
通过观察几种常见碱的样品得到它们的物理性质，利用回忆归纳碱能够与指示剂反应、能与酸反应。组织学生活动探究得到其它性质。
学法指导
通过学生回忆指示剂遇碱变化颜色和书写与酸反应的方程式巩固已有的知识利用活动探究分析归纳得到新的化学性质。
5、知识框架
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
化学性质 与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
化学性质相同的因 在水溶液中产生的阴离子都是______ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH
盐酸(分析纯)
化学式HCl
质量分数36％
密度l．189／cm3
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
稀硫酸
紫色石蕊溶液
2
1
3
4
一、学习目标：
了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质及有关化学方程式的书写
二、学习过程
1、自学导航---------阅读课本P185---P188思考下列问题
(1)盐酸是 的水溶液，溶质的化学式是 。
(2)实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸替代稀盐酸？
(3)浓盐酸、浓硫酸的物理性质最明显区别是
(4)分别把镁、铝、锌、铁放入稀盐酸或稀硫酸中反应最快的是
化学反应方程式 。反应最慢的是
化学反应方程式 。
合作攻关
(1)展示浓盐酸、浓硫酸各一瓶观察总结它们的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
组成元素中都有
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开瓶口发生的现象
其他
【课堂讨论】若将浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，可能发生什么变化？将结果填入下表
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
(2)分组完成下列活动探究：稀盐酸或稀硫酸的化学性质
探究实验 现象 化学反应方程式
取样滴入石蕊试液
取样滴入酚酞试液
取样放入铁
取样放入铝
取样放入氧化铁
取样放入氧化铜
取样放入氢氧化铜
取样放入碳酸钠
【课堂总结】
酸具有化学性质
酸为什么具有相似化学性质
达标训练
基础过关
(1)下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）
A生石灰 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D大理石
(2)实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，下列做法合理的是
A 猜想假设 B 查阅资料 C 进行实验 D 交流讨论
(3) 四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
(4)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不易被蚁酸腐蚀的是
A 镀锌水管 B 铜制塑像 C 大理石栏杆 D 铝合金门窗
(5) 在铁件表面镀Cr前，要除去表面的铁锈，可用的试剂是
A 水 B 稀盐酸 C 氢氧化钠 D石灰水
拓展提升
(6) 右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
①该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；
②现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
③使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
④盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较
多的 (用化学符号表示)。
(7)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
①图中M应为 类物质。
②写出一种能与盐酸反应的金属 。
③用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式
是
(8)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
⑴复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
⑵讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
⑶反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
离子。
（9）盐酸溶液中含有H2O分子、H+ 和Cl— 离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的象 结 论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子
第2孔
第3孔、第4孔
总结提升
本节知识整合
酸 盐酸 硫酸
物理性质 颜色 状态、气味
挥发性
吸水性
化学性质 与酸碱指示剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与盐反应
化学性质相同的原因 在水溶液中都解离出相同的阳离子_____ HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H++SO4 2-
浓硫酸的特性：（1）腐蚀性 （2）吸水性
三、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
⑴知道常见酸的主要性质和用途
⑵认识酸的腐蚀性
2、教法的实施，活动的组织
通过观察获得盐酸、硫酸物理性质，回忆复习得到酸能与与酸碱指示剂反应
与金属反应 。利用活动探究得到酸的其他性质。
学法指导
利用观察、回忆、实验探究、归纳总结酸的主要性质。练习应用巩固所学知识。
知识框架
第七章 课题 第二节 常见的酸和碱 第二课时
一、学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
二、自主学习
阅读课本P189第一段内容
观察氢氧化钠的状态，并完成活动探究一，填写下表
碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氨水NH3·H2O
组成元素共同点
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
其它
学习研讨
（1）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是
（3）实验室的如果氢氧化钙暴露在空气中会发生哪些变化？
【活动探究】
提出问题 氢氧化钠、氢氧化钙具有哪些化学性质？
回忆 1
实验 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
回忆 2
写出下列化学反应方程式
氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸反应
氢氧化钙分别和稀盐酸、稀硫酸反应
合作攻关
实验步骤 现象 结论 化学反应方程式
向盛有CO2气体的软塑料瓶中注入氢氧化钠溶液
取适量氢氧化钠溶液滴入CuSO4溶液
取适量氢氧化钙溶液滴入CuSO4溶液
取适量氢氧化钙溶液滴入Na2CO3溶液
3【交流与讨论】
（1）常见的碱具有的化学性质：
（2）碱与酸、与某些盐反应时化学方程式中的生成物书写和反应物比较有什么规律？这些反应是复分解反应。今后书写化合物与化合物反应时有什么技巧？
四、达标训练
1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、下列物质质量增加的变化属于物理变化的是
A铜片在空气中加热 B敞放的固体烧碱
C露天堆放的生石灰 D 干燥的木材
下列物质中属于碱的是
A FeCl3 B HNO3 C KOH D Ag
4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【
4、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A 能与二氧化碳反应 B 能使无色酚酞溶液变红
C 能与稀硫酸反应 D 能使紫色石蕊试液变红
5、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
拓展提升
6、简答题：探究物质性质
二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 的变化引起了U形管内水位的变化，使 （填a或b）处的水位升高的。
7、化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作 预期的现象和结论
8、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），
试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是
。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
9、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
10、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
11、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入_____ 有气泡产生 粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 ________________ 氢氧化钙粉末部分变质。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
。
12、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____________________ _ ；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为___________________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）__________________________；【拓展应用】
（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的__________（填化学式）溶液而除去。
课堂小结
你学到了什么写出来
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
化学性质 与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
化学性质相同的因 在水溶液中产生的阴离子都是______ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH
三、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性
2、教法的实施，活动的组织
通过观察几种常见碱的样品得到它们的物理性质，利用回忆归纳碱能够与指示剂反应、能与酸反应。组织学生活动探究得到其它性质。
学法指导
通过学生回忆指示剂遇碱变化颜色和书写与酸反应的方程式巩固已有的知识利用活动探究分析归纳得到新的化学性质。
5、知识框架
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
潮解
化学性质 与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
化学性质相同的因 在水溶液中产生的阴离子都是______ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH
盐酸(分析纯)
化学式HCl
质量分数36％
密度l．189／cm3
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
稀硫酸
紫色石蕊溶液
2
1
3
4