第三节酸和碱的反应
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第七章 课题 第三节 酸和碱的反应 第一课时
一、教学目标
知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理
二、学习过程
1、自学导航 阅读课本P193----P194 回答下列问题
①你知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？
②怎样判断酸和碱发生了反应
2、合作探究
活动探究
[提出问题] （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用无明显现象发生能否证明二者不反应呢？（2）能否借助其它物质来判断该反应是否发生？（3）选用何种酸碱指示剂石蕊或酚酞？
[设计并验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并振荡观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈 色反应前溶液的温度为 ℃ 左右。烧杯内溶液的颜色由 色逐渐变成 色反应后溶液的温度为 ℃ 左右。 氢氧化钠溶液呈 性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O该反应为 反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变 色 滴加NaOH溶液后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。
【交流讨论】
A酸和碱反应的特征：
pH的变化 碱性溶液的pH降低
热量的变化 放热
化学方程式 NaOH + HCl== NaCl + H2O
B中和反应在实际中的应用：
医疗上
农业上
工业上
3、【疑难解析】
酸和碱反应的实质
反应实质：H+ + OH -== H2O
三、达标训练
基础过关
云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好沾点下列物质
A 食醋 B 花生油 C 食盐 D 白酒
2、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
3、下列反应，属于中和反应的是
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
5、下列关于酸碱中和的说法，合理的是
A 有盐和水生成的反应一定是中和反应
B 被白蚁咬了（毒性呈酸性），为减轻疼痛可以涂抹肥皂水
C 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的pH值不改变
D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H20
拓展提升
6、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
.7、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①
②
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
8、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是一种 ，该反应的化学方程式 。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填写离子符号）
剩余一种为b处溶液。
9、、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_______________（填写一种具体物质）。
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_________________________________。
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_______________（填写一种具体物质）。
四、总结提升
1、酸和碱反应的特征：
⑴pH的变化 碱性溶液的pH降低
⑵热量的变化 放热
⑶化学方程式 NaOH + HCl== NaCl + H2O
2、中和反应在实际中的应用：
医疗上 用于治疗胃酸
农业上 中和酸性土壤
工业上 处理废水中的酸
五、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化
教法的实施，活动的组织
通过自学先让学生知道中和反应的应用，引起学生对该内容的重视。接着提出问题：怎样判断酸和碱发生了反应 激发学生进行探究，获得中和反应酸和碱反应的特征。
学法指导
利用回顾书写酸、碱反应的方程式和自学，使学生知道酸、碱能反应。但反应时没有明显现象，怎么才能判断反应发生呢？通过探究使学生认识化学反应时能量的变化、pH的变化或生成物的特点都可以作为判断反应的参考内容。
知识框架
第七章 第三节 酸和碱的反应 第二课时
一、学习目标
了解复分解反应的条件
了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
二、学习过程
1、自主学习 阅读课本P194----P195回答以下问题
① 任意两种化合物混合都能发生反应吗？为什么？
②盐都是有咸味吗
③根据下列盐的化学式，写出由酸和碱反应制得它的化学反应方程式
硫酸钠 氯化钙
合作攻关
盐的组成有什么特点？
依据盐的组成，盐有哪些分类
学生展示上述结果
交流讨论 查阅附录四，归纳总结盐、碱的溶解性
总结归纳：
盐、碱的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；
（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；
（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
三、达标训练
1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
2、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于盐的是
A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu
3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
4、近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
5、下列物质不易溶于水的是
A 碳酸钾 B 硫酸钡 C 氯化锌 D磷酸铵
6、如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项试剂 A B C D
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
7、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是
（4）可用作致冷剂的是
拓展提升
8、A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
（3）纯碱是一种用途是 。
9、A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为 。
(4) 图中反应④的化学方程式为 。
10、某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
( http: / / www. / )（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
四、总结提升
盐的组成特点
盐
盐的溶解性
五、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
了解盐的组成特点及溶解性，能初步判断怎样的物质属于盐类；
2、教法的实施，活动的组织
先依据盐的组成，对盐进行分类，然后交流讨论 查阅附录四，归纳总结盐、碱的溶解性
3、学法指导
分析盐的组成特点，并对盐进行简单的分类。通过查阅附录四，交流讨论、归纳总结盐、碱的溶解性
4、知识框架
盐的组成特点
盐
盐的溶解性
第七章 第三节 酸和碱的反应 第三课时
一、学习目标：
能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
二、学习过程
1、自学导航--------------阅读课本P196—P197回答下列问题
①有哪些实验方法，可以比较金属活动性的强弱？
在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的化合物中置换出来吗？
掌握金属活动顺序有哪些作用？
合作攻关
【实验探究】设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
【学生展示】方案1
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。 铝片、铁片表面出现 。铜片表面
2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案2
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察 铁钉表面
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案3、
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1.将铝片、铜片分别投入硫酸铁溶液，片刻后取出观察 铝片表面 铜片表面
其他
疑难解析
金属活动性顺序有何用途。
在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；
b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
四、达标训练
基础过关
1、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动由强到弱的顺序是
A甲>丙>乙 B甲>乙>丙 C乙>丙>甲 D丙>乙>甲
2、常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
4、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4＝Cu+RSO4。则下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁
6、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ 。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ 。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ __。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。
五、总结提升
判断金属活动性的方法
⑴ 与酸反应
⑵ 与盐溶液反应
⑶与空气或氧气反应时的剧烈程度
六、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
2、教法的实施，活动的组织
学生对金属与酸、与氧气反应和实验现象，已经有所了解。对金属活动性顺序的探究和应用缺乏认识。所以，提出问题：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。通过几种不同实验探究，获取知识，体验探究方法与乐趣。教师疑难解析说明金属活动性顺序使用时注意事项，防止学生应用时出现错误
3、学法指导
通过学生设计几种不同方案的实验探究，使学生知道探究金属活动性设计思路和判断方法。巩固复习旧知识，获取新知识。
4、知识框架
设计判断金属活动性的顺序方案的思路
⑴ 与酸反应
⑵ 与盐溶液反应
⑶与空气或氧气反应时的剧烈程度
PH
7
中和反应
概念：酸和碱反应生成盐和水的反应
⑴pH的变化 碱性减弱
⑵热量的变化 放热
应用 工业上 处理废水中的酸
农业上 改良酸性土壤
医疗上 治疗胃酸过多
一、教学目标
知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理
二、学习过程
1、自学导航 阅读课本P193----P194 回答下列问题
①你知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？
②怎样判断酸和碱发生了反应
2、合作探究
活动探究
[提出问题] （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸直接作用无明显现象发生能否证明二者不反应呢？（2）能否借助其它物质来判断该反应是否发生？（3）选用何种酸碱指示剂石蕊或酚酞？
[设计并验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并振荡观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈 色反应前溶液的温度为 ℃ 左右。烧杯内溶液的颜色由 色逐渐变成 色反应后溶液的温度为 ℃ 左右。 氢氧化钠溶液呈 性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O该反应为 反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变 色 滴加NaOH溶液后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。
【交流讨论】
A酸和碱反应的特征：
pH的变化 碱性溶液的pH降低
热量的变化 放热
化学方程式 NaOH + HCl== NaCl + H2O
B中和反应在实际中的应用：
医疗上
农业上
工业上
3、【疑难解析】
酸和碱反应的实质
反应实质：H+ + OH -== H2O
三、达标训练
基础过关
云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好沾点下列物质
A 食醋 B 花生油 C 食盐 D 白酒
2、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
3、下列反应，属于中和反应的是
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
5、下列关于酸碱中和的说法，合理的是
A 有盐和水生成的反应一定是中和反应
B 被白蚁咬了（毒性呈酸性），为减轻疼痛可以涂抹肥皂水
C 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的pH值不改变
D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H20
拓展提升
6、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
.7、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①
②
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
8、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是一种 ，该反应的化学方程式 。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填写离子符号）
剩余一种为b处溶液。
9、、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_______________（填写一种具体物质）。
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_________________________________。
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_______________（填写一种具体物质）。
四、总结提升
1、酸和碱反应的特征：
⑴pH的变化 碱性溶液的pH降低
⑵热量的变化 放热
⑶化学方程式 NaOH + HCl== NaCl + H2O
2、中和反应在实际中的应用：
医疗上 用于治疗胃酸
农业上 中和酸性土壤
工业上 处理废水中的酸
五、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化
教法的实施，活动的组织
通过自学先让学生知道中和反应的应用，引起学生对该内容的重视。接着提出问题：怎样判断酸和碱发生了反应 激发学生进行探究，获得中和反应酸和碱反应的特征。
学法指导
利用回顾书写酸、碱反应的方程式和自学，使学生知道酸、碱能反应。但反应时没有明显现象，怎么才能判断反应发生呢？通过探究使学生认识化学反应时能量的变化、pH的变化或生成物的特点都可以作为判断反应的参考内容。
知识框架
第七章 第三节 酸和碱的反应 第二课时
一、学习目标
了解复分解反应的条件
了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
二、学习过程
1、自主学习 阅读课本P194----P195回答以下问题
① 任意两种化合物混合都能发生反应吗？为什么？
②盐都是有咸味吗
③根据下列盐的化学式，写出由酸和碱反应制得它的化学反应方程式
硫酸钠 氯化钙
合作攻关
盐的组成有什么特点？
依据盐的组成，盐有哪些分类
学生展示上述结果
交流讨论 查阅附录四，归纳总结盐、碱的溶解性
总结归纳：
盐、碱的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；
（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；
（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；
（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
三、达标训练
1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
2、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于盐的是
A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu
3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
4、近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
5、下列物质不易溶于水的是
A 碳酸钾 B 硫酸钡 C 氯化锌 D磷酸铵
6、如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项试剂 A B C D
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
7、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是
（4）可用作致冷剂的是
拓展提升
8、A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
（3）纯碱是一种用途是 。
9、A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为 。
(4) 图中反应④的化学方程式为 。
10、某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
( http: / / www. / )（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
四、总结提升
盐的组成特点
盐
盐的溶解性
五、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
了解盐的组成特点及溶解性，能初步判断怎样的物质属于盐类；
2、教法的实施，活动的组织
先依据盐的组成，对盐进行分类，然后交流讨论 查阅附录四，归纳总结盐、碱的溶解性
3、学法指导
分析盐的组成特点，并对盐进行简单的分类。通过查阅附录四，交流讨论、归纳总结盐、碱的溶解性
4、知识框架
盐的组成特点
盐
盐的溶解性
第七章 第三节 酸和碱的反应 第三课时
一、学习目标：
能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
二、学习过程
1、自学导航--------------阅读课本P196—P197回答下列问题
①有哪些实验方法，可以比较金属活动性的强弱？
在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的化合物中置换出来吗？
掌握金属活动顺序有哪些作用？
合作攻关
【实验探究】设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
【学生展示】方案1
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。 铝片、铁片表面出现 。铜片表面
2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案2
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察 铁钉表面
2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。 铁钉表面
结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu
方案3、
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1.将铝片、铜片分别投入硫酸铁溶液，片刻后取出观察 铝片表面 铜片表面
其他
疑难解析
金属活动性顺序有何用途。
在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；
b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
四、达标训练
基础过关
1、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动由强到弱的顺序是
A甲>丙>乙 B甲>乙>丙 C乙>丙>甲 D丙>乙>甲
2、常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
4、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4＝Cu+RSO4。则下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁
6、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ 。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ 。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ __。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。
五、总结提升
判断金属活动性的方法
⑴ 与酸反应
⑵ 与盐溶液反应
⑶与空气或氧气反应时的剧烈程度
六、学案使用说明
1、课标对本课时知识的广度和深度的把握
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
2、教法的实施，活动的组织
学生对金属与酸、与氧气反应和实验现象，已经有所了解。对金属活动性顺序的探究和应用缺乏认识。所以，提出问题：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。通过几种不同实验探究，获取知识，体验探究方法与乐趣。教师疑难解析说明金属活动性顺序使用时注意事项，防止学生应用时出现错误
3、学法指导
通过学生设计几种不同方案的实验探究，使学生知道探究金属活动性设计思路和判断方法。巩固复习旧知识，获取新知识。
4、知识框架
设计判断金属活动性的顺序方案的思路
⑴ 与酸反应
⑵ 与盐溶液反应
⑶与空气或氧气反应时的剧烈程度
PH
7
中和反应
概念：酸和碱反应生成盐和水的反应
⑴pH的变化 碱性减弱
⑵热量的变化 放热
应用 工业上 处理废水中的酸
农业上 改良酸性土壤
医疗上 治疗胃酸过多