化学沪教版九年级下册 第6章 第2节 溶液组成的表示 练习（带解析）
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九年级下册 第6章 第2节 溶液组成的表示 练习（带解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 150.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-17 21:27:20 | ||
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文档简介
第2节 溶液组成的表示
一、单选题
1.???有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A.?把溶剂蒸发掉一半????????????????????????????????????????
B.?加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液???
C.?把溶液倒掉20g????????????????????????????????????????
D.?加入2g硝酸钾固体
2.???小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④选用200ml量筒量取所需水的体积
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A.?①③?????????????????B.?②③⑤???????????????????C.?③⑤????????????????????D.?②④⑤
3.???现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，下列方法中正确的是（ ）
A.?蒸发90g水?????????????????????????B.?倒出100g溶液?????????????????????????
C.?继续溶解20g蔗糖?????????????????????????D.?继续溶解25g蔗糖
4.???如图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系的是（ ）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????
C.??????????????????????????D.?
5.???下列说法正确的是（ ）
A.?将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B.?自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C.?稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释
D.?用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
6.???如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.?称取的氯化钠固体时所用砝码已生锈????????????????????????????????????????
B.?转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上????????????????????????????????????????
C.?量取水的体积时俯视????????????????????????????????????????
D.?转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
7.???用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）
A.?电子天平?????????????????????????B.?烧杯?????????????????????????
C.?药匙?????????????????????????D.?蒸发皿
8.???向某硝酸银溶液中加入一定质量的某盐酸，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原硝酸银溶液的质量相等。则所加某盐酸的质量分数的计算式为（ ）
A.?×100%?????????????????????????B.?×100%?????????????????????????
C.?×100%?????????????????????????D.?×100%
二、填空题
9.???溶液中溶质的构成微粒决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由氯离子、钠离子构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有______；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为______的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液______g。
10.???如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为______g，配制9.8%的稀硫酸的操作______；如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数______9.8%（填“＞”“＜”或“=”）。
???配制一瓶如图所示溶液需氯化钠______g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______ （填序号）。
②往烧杯中加水时有水溅出
②用量筒取水时仰视读数
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
12.???某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、______；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入水时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
三、简答题
13.???为测定黄铜样品（Cu和Zn组成）中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
根据以上信息请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______；
（3）该黄铜样品中锌的含量______；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要水的质量是______；
（5）向反应后的滤液中加入103.1g水，所得溶液中溶质的质量分数是______；
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是______。
14.???某化学兴趣小组进行了“配制100g 20%的氯化钠溶液”的实验．该实验的部分操作如图所示．
（1）配制此氯化钠溶液的步骤为______、______、溶解．配制过程中用到的仪器有______、______、天平、量筒、药匙和胶头滴管．
（2）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．（填序号）
①右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（3）B中仪器a的名称是______．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）
（4）C中用玻璃棒的作用是______．
四、实验题
15.???实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．
（1）根据如图回答问题．
①仪器A的名称是______．
②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、______（填字母序号）、药匙、胶头滴管．
（2）配制过程包括以下步骤：
①计算
②称取10gNaCl固体，放入烧杯中；
③量取90mL?水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：______，使氯化钠溶解．
⑤装入试剂瓶，贴上标签．标签上应写______．
（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水______g．
第2节 溶液组成的表示
【答案】
1.??B???????2.??D???????3.??D???????4.??C???????5.??C???????
6.??B???????7.??D???????8.??A???????
9.??较多的自由移动的离子? 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子? 200???????
10.??184? 用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌? ＜???????
11.??4.5? ②③???????
12.??24? 玻璃棒? B???????
13.??Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?? 18.5g? 170g? 13.7%? 量筒、胶头滴管???????
14.??计算? 称量? 烧杯? 玻璃棒? 20? ④? 量筒? 偏小? 加速溶解???????
15.??（1）①试管；②C
（2）用玻璃棒搅拌；10%的氯化钠溶液
（3）91???????
【解析】
1.??
解：A、设蒸发掉的溶剂的质量为y，则有×100%=10%，解得y=20g，故错误；
B、加入40?g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，则溶质的质量分数为×100%=10%，故正确；
C、根据的均一性特点，把溶液倒掉20g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；
D、设加入溶质的质量是x，则有：×100%=10%，解得x≈2.22g，故错误。
故选：B。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
2.??
解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50×14%=7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，故选项说法正确。
④溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），应选用50ml量筒量取所需水的体积，故选项说法错误。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：D。
①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
②根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析解答．
③实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断．
④根据溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
3.??
解：A.蒸发90g水后所得溶液中，溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意；
B.由溶液的均一性可知，倒出100g溶液时剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，不合题意；
C.继续溶解20g蔗糖后所得溶液中，溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意；
D.继续溶解25g蔗糖后所得溶液中，溶质的质量分数为：=20%，符合题意。
故选：D。
本题主要考查根据溶质质量分数的计算公式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
4.??
解：海水晒盐过程为：在阳光和风力的作用下，水分不断蒸发，海水浓度不断增加，当水分减少到一定程度时，氯化钠在海水中达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠析出；但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液，质量分数不变。对比四个图象，应选C，
故选：C。
要解答本题关键是要分析海水晒盐的原理和过程。氯化钠结晶析出是在溶液饱和后继续蒸发溶剂才开始析出的。
饱和溶液的质量分数只与温度有关，与溶质及溶剂的绝对量无关。
5.??
解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。
B、自来水生产过程中加入明矾，目的是对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法错误。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释，故选项说法正确。
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用了汽油能溶解油污，故选项说法错误。
故选：C。
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
B、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
D、根据乳化作用与溶解原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液的特征、乳化作用与溶解原理等是正确解答本题的关键。
6.??
解：A、称取的氯化钠固体时所用砝码已生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、量取水的体积时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选错误。
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
7.??
解：A、电子天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
C、药匙用于取用氯化钠，故选项错误．
D、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确．
故选：D。
用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．
8.??
解：由于氯化氢与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等。说明了加入的盐酸质量与生成了氯化银沉淀的质量相同，则盐酸中溶质质量分数即为：氯化氢的质量与氯化银的质量比。
AgNO3+HCl═AgCl↓+NaNO3
???????????36..5?? 143.5
则盐酸中溶质的质量分数约为：×100%
故选：A。
盐酸与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等，说明加入的盐酸质量与生成的氯化银沉淀的质量相等，则盐酸中溶质质量分数等于氯化氢的质量与氯化银的质量之比。据此计算即可。
本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和质量守恒定律的应用，难度不大。
9.??
解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；
故答案为：（1）较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200。
（1）判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子；
（2）稀释溶液溶质的质量不变解答。
此题考查了区分导电溶液的知识，分析了溶液导电的机理，认识了有机物及水不导电的原因，解决了增强水导电的方法。掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
10.??
解：10mL=10cm3。
设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%???? ?x=184g。
接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小。
答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜。
据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答。根据量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变质等是正确解答本题的关键。
11.??
解：500cm3=500mL，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g。
①往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
故答案为：
4.5；②③。
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.??
解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，
则6%x=50g×3%，x=25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。
（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B．向烧杯内加入水时有液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）24；
（2）玻璃棒；
（3）B。
（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答。
（3）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：50g+200g-249.4g=0.6g
设生成的硫酸锌的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????98?????161??????2
x????????z??????y?????? 0.6g
（3）由上述计算可知，该黄铜样品中锌的含量18.5g；
（4）需要98%的浓硫酸的质量为：=30g，需要水的质量是：200g-30g=170g；
（5）向反应后的滤液中加入103.1g水，所得溶液中溶质的质量分数是：≈13.7%；
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是量筒、胶头滴管。
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）；
（3）18.5g
（4）170g；
（5）13.7%；
（6）量筒、胶头滴管。
（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据生成的氢气的质量可列出该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（3）根据比例式可求出锌的质量；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量分数不变进行分析；
（5）根据溶质质量分数的计算公式失算；
（6）根据溶液配制的过程分析用到的仪器。
根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。
14.??
解：（1）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算，称量或量取，溶解；需要的仪器主要是烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙和胶头滴管．故填：计算；称量；烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠的质量为：100g×20%=20g；称量时A出现了右盘低的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐；故填：20；④；
（3）B中的仪器a是量筒，仰视读数造成量取的水偏多，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；故填：量筒；偏小；
（4）操作E为溶解操作，在此操作中玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解；故答：加速溶解．
（1）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解进行分析；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数以及实验过程中的注意事项来分析；
（3）熟记常见仪器的名称，以及实验过程中的注意事项来分析；
（4）说明玻璃棒搅拌在操作中的作用．
造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因，固体溶质量偏小与液体溶剂量偏大；反之亦反．
15.??
解：
（1）①仪器A的名称是试管；②实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用氯化钠、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；
（2）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴签。溶解时用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，90mL=90cm3，所配制的溶液的溶质质量分数为，故标签上应写10%的氯化钠溶液；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则9g×10%=（9g+x）×0.9%?，x=91g。
故答案为：（1）①试管；②C；（2）用玻璃棒搅拌；10%的氯化钠溶液；（3）91。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
一、单选题
1.???有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A.?把溶剂蒸发掉一半????????????????????????????????????????
B.?加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液???
C.?把溶液倒掉20g????????????????????????????????????????
D.?加入2g硝酸钾固体
2.???小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④选用200ml量筒量取所需水的体积
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A.?①③?????????????????B.?②③⑤???????????????????C.?③⑤????????????????????D.?②④⑤
3.???现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，下列方法中正确的是（ ）
A.?蒸发90g水?????????????????????????B.?倒出100g溶液?????????????????????????
C.?继续溶解20g蔗糖?????????????????????????D.?继续溶解25g蔗糖
4.???如图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系的是（ ）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????
C.??????????????????????????D.?
5.???下列说法正确的是（ ）
A.?将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B.?自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C.?稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释
D.?用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
6.???如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.?称取的氯化钠固体时所用砝码已生锈????????????????????????????????????????
B.?转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上????????????????????????????????????????
C.?量取水的体积时俯视????????????????????????????????????????
D.?转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
7.???用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）
A.?电子天平?????????????????????????B.?烧杯?????????????????????????
C.?药匙?????????????????????????D.?蒸发皿
8.???向某硝酸银溶液中加入一定质量的某盐酸，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原硝酸银溶液的质量相等。则所加某盐酸的质量分数的计算式为（ ）
A.?×100%?????????????????????????B.?×100%?????????????????????????
C.?×100%?????????????????????????D.?×100%
二、填空题
9.???溶液中溶质的构成微粒决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由氯离子、钠离子构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有______；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为______的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液______g。
10.???如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为______g，配制9.8%的稀硫酸的操作______；如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数______9.8%（填“＞”“＜”或“=”）。
???配制一瓶如图所示溶液需氯化钠______g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______ （填序号）。
②往烧杯中加水时有水溅出
②用量筒取水时仰视读数
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
12.???某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、______；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入水时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
三、简答题
13.???为测定黄铜样品（Cu和Zn组成）中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
根据以上信息请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______；
（3）该黄铜样品中锌的含量______；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要水的质量是______；
（5）向反应后的滤液中加入103.1g水，所得溶液中溶质的质量分数是______；
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是______。
14.???某化学兴趣小组进行了“配制100g 20%的氯化钠溶液”的实验．该实验的部分操作如图所示．
（1）配制此氯化钠溶液的步骤为______、______、溶解．配制过程中用到的仪器有______、______、天平、量筒、药匙和胶头滴管．
（2）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．（填序号）
①右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（3）B中仪器a的名称是______．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）
（4）C中用玻璃棒的作用是______．
四、实验题
15.???实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．
（1）根据如图回答问题．
①仪器A的名称是______．
②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、______（填字母序号）、药匙、胶头滴管．
（2）配制过程包括以下步骤：
①计算
②称取10gNaCl固体，放入烧杯中；
③量取90mL?水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：______，使氯化钠溶解．
⑤装入试剂瓶，贴上标签．标签上应写______．
（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水______g．
第2节 溶液组成的表示
【答案】
1.??B???????2.??D???????3.??D???????4.??C???????5.??C???????
6.??B???????7.??D???????8.??A???????
9.??较多的自由移动的离子? 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子? 200???????
10.??184? 用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌? ＜???????
11.??4.5? ②③???????
12.??24? 玻璃棒? B???????
13.??Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?? 18.5g? 170g? 13.7%? 量筒、胶头滴管???????
14.??计算? 称量? 烧杯? 玻璃棒? 20? ④? 量筒? 偏小? 加速溶解???????
15.??（1）①试管；②C
（2）用玻璃棒搅拌；10%的氯化钠溶液
（3）91???????
【解析】
1.??
解：A、设蒸发掉的溶剂的质量为y，则有×100%=10%，解得y=20g，故错误；
B、加入40?g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，则溶质的质量分数为×100%=10%，故正确；
C、根据的均一性特点，把溶液倒掉20g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；
D、设加入溶质的质量是x，则有：×100%=10%，解得x≈2.22g，故错误。
故选：B。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
2.??
解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50×14%=7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，故选项说法正确。
④溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），应选用50ml量筒量取所需水的体积，故选项说法错误。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：D。
①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
②根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析解答．
③实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断．
④根据溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
3.??
解：A.蒸发90g水后所得溶液中，溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意；
B.由溶液的均一性可知，倒出100g溶液时剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，不合题意；
C.继续溶解20g蔗糖后所得溶液中，溶质的质量分数为：≈18.2%，不合题意；
D.继续溶解25g蔗糖后所得溶液中，溶质的质量分数为：=20%，符合题意。
故选：D。
本题主要考查根据溶质质量分数的计算公式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
4.??
解：海水晒盐过程为：在阳光和风力的作用下，水分不断蒸发，海水浓度不断增加，当水分减少到一定程度时，氯化钠在海水中达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠析出；但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液，质量分数不变。对比四个图象，应选C，
故选：C。
要解答本题关键是要分析海水晒盐的原理和过程。氯化钠结晶析出是在溶液饱和后继续蒸发溶剂才开始析出的。
饱和溶液的质量分数只与温度有关，与溶质及溶剂的绝对量无关。
5.??
解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。
B、自来水生产过程中加入明矾，目的是对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法错误。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，稀释浓盐酸的主要步骤：计算、量取、稀释，故选项说法正确。
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污利用了汽油能溶解油污，故选项说法错误。
故选：C。
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
B、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
C、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
D、根据乳化作用与溶解原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液的特征、乳化作用与溶解原理等是正确解答本题的关键。
6.??
解：A、称取的氯化钠固体时所用砝码已生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、量取水的体积时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选错误。
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
7.??
解：A、电子天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
C、药匙用于取用氯化钠，故选项错误．
D、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确．
故选：D。
用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．
8.??
解：由于氯化氢与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等。说明了加入的盐酸质量与生成了氯化银沉淀的质量相同，则盐酸中溶质质量分数即为：氯化氢的质量与氯化银的质量比。
AgNO3+HCl═AgCl↓+NaNO3
???????????36..5?? 143.5
则盐酸中溶质的质量分数约为：×100%
故选：A。
盐酸与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等，说明加入的盐酸质量与生成的氯化银沉淀的质量相等，则盐酸中溶质质量分数等于氯化氢的质量与氯化银的质量之比。据此计算即可。
本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和质量守恒定律的应用，难度不大。
9.??
解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；
（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；
故答案为：（1）较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200。
（1）判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子；
（2）稀释溶液溶质的质量不变解答。
此题考查了区分导电溶液的知识，分析了溶液导电的机理，认识了有机物及水不导电的原因，解决了增强水导电的方法。掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
10.??
解：10mL=10cm3。
设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%???? ?x=184g。
接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小。
答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜。
据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答。根据量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变质等是正确解答本题的关键。
11.??
解：500cm3=500mL，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g。
①往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
故答案为：
4.5；②③。
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.??
解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，
则6%x=50g×3%，x=25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。
（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B．向烧杯内加入水时有液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）24；
（2）玻璃棒；
（3）B。
（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答。
（3）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：50g+200g-249.4g=0.6g
设生成的硫酸锌的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????98?????161??????2
x????????z??????y?????? 0.6g
（3）由上述计算可知，该黄铜样品中锌的含量18.5g；
（4）需要98%的浓硫酸的质量为：=30g，需要水的质量是：200g-30g=170g；
（5）向反应后的滤液中加入103.1g水，所得溶液中溶质的质量分数是：≈13.7%；
（6）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是量筒、胶头滴管。
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）；
（3）18.5g
（4）170g；
（5）13.7%；
（6）量筒、胶头滴管。
（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据生成的氢气的质量可列出该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（3）根据比例式可求出锌的质量；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量分数不变进行分析；
（5）根据溶质质量分数的计算公式失算；
（6）根据溶液配制的过程分析用到的仪器。
根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。
14.??
解：（1）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算，称量或量取，溶解；需要的仪器主要是烧杯、玻璃棒、天平、量筒、药匙和胶头滴管．故填：计算；称量；烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠的质量为：100g×20%=20g；称量时A出现了右盘低的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐；故填：20；④；
（3）B中的仪器a是量筒，仰视读数造成量取的水偏多，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小；故填：量筒；偏小；
（4）操作E为溶解操作，在此操作中玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解；故答：加速溶解．
（1）根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解进行分析；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数以及实验过程中的注意事项来分析；
（3）熟记常见仪器的名称，以及实验过程中的注意事项来分析；
（4）说明玻璃棒搅拌在操作中的作用．
造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因，固体溶质量偏小与液体溶剂量偏大；反之亦反．
15.??
解：
（1）①仪器A的名称是试管；②实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用氯化钠、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；
（2）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴签。溶解时用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，90mL=90cm3，所配制的溶液的溶质质量分数为，故标签上应写10%的氯化钠溶液；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则9g×10%=（9g+x）×0.9%?，x=91g。
故答案为：（1）①试管；②C；（2）用玻璃棒搅拌；10%的氯化钠溶液；（3）91。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。