第六章第二节溶液组成的表示（一）
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第六章第二节溶液组成的表示（一）导学案
达成目标： 1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；通过探究活动了解溶液的质 量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
重点难点 1、溶液的组成；2、能进行溶质质量分数的简单计算
一、预习反馈：
1．溶液是由 和 组成的。其中 叫做溶质，而 叫溶剂。
练习：将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上
硫酸溶液 澄清石灰水 硝酸钾溶液
2．我们常见的溶液都是 溶液，所以 是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指 。但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为 ，如组成物质都是液态的，则含量较大的为 ，含量较少的为 。
3．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、 等方法减小其质量分数。
二、质疑探究
（一）学生阅读教材160-162页
交流与讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
完成下列表格
溶液 食盐水 糖水 酒精的水溶液 汽水 碘酒
分散的物质
分散到的物质
[整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
讨论：当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
[总结] 溶液中存在的一些量的关系：
溶液的质量=== +
溶液的质量=== ×
溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P161的活动与探究
[设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
2．将实验数据填入下表：
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克）
蔗糖溶液（1）
蔗糖溶液（2）
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；
将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；
将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
自学例题
三、课堂检测
1．医院里常用的碘酒，溶剂是（ ）
A．碘 B．碘酒 C．水 D．酒精
2．溶液中溶质的状态（ ）
A．只能是固态 B．只能是液态 C．只能是气态 D．可以是固态、液态或气态
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（ ）
A．15g蔗糖溶于85g水中 B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液 D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）
A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1
5．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
6．写出下列溶液中的溶质的名称：
（1）澄清石灰水 （2）醋酸铅溶液 （3）硫酸溶液 （5）白酒
7．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。
8．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
溶质的质量
溶液的质量
×100%
达成目标： 1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；通过探究活动了解溶液的质 量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
重点难点 1、溶液的组成；2、能进行溶质质量分数的简单计算
一、预习反馈：
1．溶液是由 和 组成的。其中 叫做溶质，而 叫溶剂。
练习：将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上
硫酸溶液 澄清石灰水 硝酸钾溶液
2．我们常见的溶液都是 溶液，所以 是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指 。但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为 ，如组成物质都是液态的，则含量较大的为 ，含量较少的为 。
3．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、 等方法减小其质量分数。
二、质疑探究
（一）学生阅读教材160-162页
交流与讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？
食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水
完成下列表格
溶液 食盐水 糖水 酒精的水溶液 汽水 碘酒
分散的物质
分散到的物质
[整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
[设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
讨论：当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；
2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
[总结] 溶液中存在的一些量的关系：
溶液的质量=== +
溶液的质量=== ×
溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P161的活动与探究
[设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？
2．将实验数据填入下表：
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克）
蔗糖溶液（1）
蔗糖溶液（2）
利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
[学生讨论] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数=====
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；
将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；
将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
自学例题
三、课堂检测
1．医院里常用的碘酒，溶剂是（ ）
A．碘 B．碘酒 C．水 D．酒精
2．溶液中溶质的状态（ ）
A．只能是固态 B．只能是液态 C．只能是气态 D．可以是固态、液态或气态
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（ ）
A．15g蔗糖溶于85g水中 B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液 D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）
A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1
5．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
6．写出下列溶液中的溶质的名称：
（1）澄清石灰水 （2）醋酸铅溶液 （3）硫酸溶液 （5）白酒
7．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。
8．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
溶质的质量
溶液的质量
×100%