沪教版九年级化学下册 第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性测试题(word版，含答案)

《物质的溶解性》（第3节）测试题
（时间：40分钟
满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（???
）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓
D．在一定温度下，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（
）
A．溶解度
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量
3．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（
）
A．升高温度
B．降低温度
C．蒸发水
D．再加入少量食盐
4．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
5．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（
）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
6．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（
）
7．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（
）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（
）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（
）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
10．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
（
）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
11．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），
另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
（
）
A．加一定量的水
B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度
D．室温时，蒸发少量水
12．20℃时，在100
g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是???
(???
?
)
????选项
A
B
C
D
????加入食盐的质量／g
10
20
30
40
????所得溶液的质量／g
110
120
130
136
13．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　）
①加入CaO
②加入Ca(OH)2
③升高温度
④降低温度
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④
14．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（
）
A．因压力减小使气体的溶解度变小
B．因压力减小使气体的溶解度变大
C．因压力增大使气体的溶解度变小
D．因压力增大使气体的溶解度变大
15．右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（
）
（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温，滤出晶体，再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
二、填空与探究题（除标注外，每空2分，共70分）
16．（11分）对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有??????
、
；
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有?????????????????、
、
；
但对于氢氧化钙来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有?????????????
、
；
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有???????
????????、
、
；
判断某溶液是否饱和的方法：?????????????????????????
。
17．（8分）20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
（1）在20℃时，100g水最多溶解氯化钠
。
（2）在20℃时，20g氯化钠与100g水相混合，所得溶液是
溶液，（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量
，溶质的质量分数是
。
（3）在20℃时，40g氯化钠与100g水相混合，所得溶液是
溶液，（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量
，溶质的质量分数是
。
（4）20℃时，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠、水、溶液的质量比是
。
18．（10分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，
试回答如下相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；
那么，50g水中溶解
g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：
。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是
（写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是
。
（5）若要从乙中含有少量甲的混合溶液中提纯乙，可用的方法是
。
19．（15分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，
②升高温度，
③降低温度，
④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是
。
（3）20℃时，191g
饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数
乙
甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
。
20．（15分）右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时,
A、B、C三种物质的溶解度由
大到小顺序是
。
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别
降到0℃时，析出溶质最多的是
，
无溶质析出的是
。
（3）当
A中含有少量B时为了得到纯净的A，
可采用
的方法。
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是
。
21．（11分）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由
和
构成的（填写微粒符号）。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是
（保留到0.1%）。
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾
的溶解度随温度变化的趋势是
。
60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是
（
选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液
降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是
g。
（4）列式计算：用100g
10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾
溶液。需要加水多少mL？（水的密度为1.0g/mL）
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．A
15．D
16．升高温度
增加溶剂
降低温度
增加溶质
蒸发溶剂
；降低温度
增加溶剂
升高温度
增加溶质
蒸发溶剂
；继续加入原溶质，不再溶溶解
（1）36g
（2）不饱和
120g
16.7%
（3）
饱和
136g
26.5%
（4）36：100：136
18．（1）10
（2）甲>乙（3）升高温度或增加溶剂
（4）降温结晶
（5）蒸发结晶
19．（1）A（2）①②⑤⑥
（3）9.1g（4）=（5）升高温度后，进行过滤
20．（1）
A
＞B
＞C
（2）
A
；C（3）降温结晶（4）B＞A＞C
21．（1）K+，NO3?；（2）38.6%；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，饱和，78.4；
（4）100