(共21张PPT)
浙教版
八下
§2.
3
原子结构的模型（2）
----离子和同位素
复
习
1、卢瑟福和玻尔认为原子内部有什么样的结构？
2、原子内部的微粒带电情况是怎样的？
3、从原子结构分析，整个原子为什么不呈电性？
我们已知原子由原子核与核外电子构成的。且原子中，核外电子数等于质子数。
那么，核外电子数是否任何情况下都总是等于质子数？
为此，人们进行了不懈的努力……
发现：原子内部的原子核结构相对稳定，即质子数是稳定的，但核外电子则不稳定。一定条件下，核外电子可能什么失去或得到一部分电子。这时的原子再也不呈电中性。
活动：
2、用镊子从煤油中取出钠，并用小刀切下一小块钠，放入玻璃燃烧匙中，观察：初步认识一下钠。
。
1）易氧化，保存在煤油中；
2）钠是一种银白色的金属固体，质软；
3）钠（Na）的质子数是11，核外电子数11。
1、取一瓶氯气，观察：初步认识一下氯气。
。
1）氯气是黄绿色气体，有毒；
2）氯（Cl）的原子核内有质子数17个，核外电子数是17。
1）产生光亮的黄色火焰；
2）产生大量白烟；
3）生成了白色的物质。
3、点燃玻璃燃烧匙中的钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
现象：
。
视频：钠在氯气中燃烧
原因分析：
从微观层面上分析：
金属钠在氯气中燃烧，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
一、带电的原子------离子
1、离子：带电的原子称为离子。
阴离子：原子得到电子成为阴离子；
阳离子：原子失去电子成为阳离子；
2、离子也可以构成物质。
如，氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的；
硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的。
二、同位素------原子的“孪生兄弟”
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。
如，一种氧原子的原子核内有的8个质子和8个中子，核电荷数为他8；另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子，其核电荷数为8。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
又如，如氕原子的原子核内有1个质子、没有中子，核电荷数为1的；氘原子的原子核内有1个质子和1个中子，核电荷数为1；氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核电荷数为1。氕、氘、氚的质核电荷数相同，合称为氢元素。而氕、氘、氚三种原子互为同位素。
原子核内的质子数相同、中子数不相同的类原子互为同位素原子。
如氧元素的三类氧原子的原子核内均含有8个质子，而中子数不同，它们互为同位素。
元素是互为同位素的原子的总称。
为了区分同一元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出来以示区别。
如，氢元素的同位素表示：
大多数元素都有同位素。
如，汞元素有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面都有广泛的应用。
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
同一类原子
得失电子
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
分子、原子、离子和元素的关系：
阅
读
利用碳-14年代测定
碳-14年代测定本质是碳-12是最常见的同位素，约1兆碳原子中只有一个碳-14。在上层大气中当氮-14(N-14)由于宇宙射线轰击发生改变就产生碳-14(一个质子被中子所代替，有效地将氮原子变成碳的同位素)。这种新的同位素被叫做"放射性碳"，因为它具有放射性，不过没有危险性。它自然是不稳定的，半个样本衰变的时间被成为"半衰期"借此判定年限。
放射性碳氧化(即与氧结合)并通过呼吸饮食等过程进入生物圈。在动植物的生命过程里，其组织中自然地纳入大量存在的碳-12同位素，同时也纳入这种极其稀有的放射性同位素，其比例约和两者在大气中的比例是一样的。当生物死亡时，它不再消耗放射性碳，而已经在它体内的碳-14会持续衰变为氮。但碳-14同位素不同用来测定100万年前的年代。
课堂小结
1、离子：带电的原子称为离子；原子得到电子而带负电，成为阴离子；原子失去电子而带正电，
成为阳离子；
2、分子、原子、离子都也可以构成物质。
3、科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
4、元素是互为同位素的原子的总称。
5、大多数元素都有同位素。
6、分子、原子和离子都可构成物质。氯化钠就是离子构成的。
课堂练习
1、在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的是（
）
A.核外电子数
B.质子数
C.核电荷数
D.中子数
A
课堂练习
2、元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数
B．中子数
C．电子数
D．质子数
D
课堂练习
3、下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
A
课堂练习
4、同种元素的原子和离子，一定相同的是( )
A．质子数
B．电子数
C．质量
D．核外电子数
A
课堂练习
5、如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是( )
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
C
课堂练习
6、如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)该过程说明原子通过
电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是
离子。
(3)最终形成的化合物
(填“显”或“不显”)电性。
不显
得失
阳
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ZJ版八下2.3原子结构的模型课后小练（2）
姓名
1、下列有关离子的说法中正确的是（
）
A.
离子一定是带电的粒子
B.
带负电荷的离子是阳离子
C.
钠离子失去电子后变成钠原子
D.
氯化钠是由氯化钠离子构成的
2、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是(
)
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
3、关于同位素，下列说法中正确的是（
）
A.质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B.质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C.质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
4、关于原子和离子的主要区别，叙述正确的是（ ）
A.
原子的质量大于离子的质量
B.
原子呈电中性而离子带有电荷
C.
原子可以再分而离子不能再分
D.
原子是构成物质的一种微粒而离子不是
5、有关同位素的叙述，正确的是
(
)
A.
电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
B.
质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
C.
质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
D.
质子数相同，中子数不同的原子间的互称
6、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同．
A．①③④⑥
B．①②④⑤
C．②③⑤⑥
D．②⑤
7、下列叙述正确的是（ ）
A.
离子一定是带电的粒子
B.
带电的粒子一定是离子
C.
离子一定是带电的原子
D.
在化学变化中，离子一定不能再分
8、关于物质构成的说法，正确的是（
）
A.
一切物质都是由分子构成的
B.
物质是由分子构成的
C.
分子、原子和离子都是构成物质的微粒
D.
原子是由核中的质子和核外的电子构成的
9、下列关于物质构成的描述正确的是（??
）
A．金刚石—金原子
B．食盐一氯化钠离子C．干冰—水分子
D．水银一汞原子
10、关于Cu与Cu2+说法不正确的是(
)
A．质量相差很大
B．Cu2+和Cu都是铜元素
C．Cu2+和Cu核外电子数不相同
D．Cu2+得到2个电子后能变为Cu
参考答案
1、
A
2、D
3、A
4、B
5、D
6、A
7、A
8、C
9、D
10、A
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精品试卷·第
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21清风明月
