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ZJ版八下2.7元素符号表示的量课后小练(1)
姓名
1、下列物质中,式量(相对分子质量)为32的是( )
A.SO2 B.CO C.O2 D.FeO
2、已知R2O3的相对分子质量为102,则R的相对原子质量为( )
A.14 B.27 C.31 D.56
3、下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量就是一个原子的实际质量
C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
4、相同质量的下列物质,分子数最少的是( )
A.CO B.SO2 C.CH4 D.CO2
5、下面关于物质的相对分子质量计算正确的是( )
A. H2O的相对分子质量=1×2×16=32
B. 2HCl的相对分子质量总和=1×2+35.5=37.5
C. Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
D. CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14×1×2)×2=84
6、下表中代表氢原子,代表氧原子,代表碳原子,则下列有关说法不正确的是( )
物质 ① ② ③ ④
分子模型示意图
A. 物质③中氧元素质量分数最大
B.物质②的相对分子质量为18
C. 物质①是单质
D.物质③,④虽然分子模型示意图不相同,但相对分子质量相同
7、下列有关相对原子质量的说法正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子质量越大,相对原子质量就越大
D.相对原子质量是一个比值,无单位
8、如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
9、制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____,若其核电荷数为92,则其核内的中子数为_____,质子数为_____,核外电子数为______。
10、已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____。某原子核内有n个中子,相对原子质量是N,该原子的核电荷数是________,原子核外的电子数是______。
11、“9.11事件”发生不久,在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病,致死率高达25%至60%。其化学式为C17H18N3O3;它由__种元素组成,每个分子中含有___个原子,其相对分子质量是______。
参考答案
1、C 2、B 3、D 4、B 5、C
6、A 7、C 8、D
9、235 143 92 92
10、96 N-n N-n
11、4 41 312
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21清风明月(共23张PPT)
浙教版 八下
§2. 7 元素符号表示的量(1)
-------相对原子质量
前 言
我们已经知道,元素周期表中每一格中的元素及其周围的数字所代表的含义:
C
碳
6
12.01
质子数
相对原子质量
元素名称
元素符号
一、相对原子质量
1、原子质量:
原子质量都极小:1个氢原子的质量1.674×10-27kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,1个碳原子的质量为1.993×10-26kg,当我们想计算1个水分子质量或二氧化碳分子质量时,就会发现计算起来极不方便。
为此,国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量:
其中 =1.993×10-26kg× =1.661×10-27kg
相对原子质量:把某原子的质量与其个碳原子(C-12)的十二分之一的质量进行比较,所得的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量 =
2.657×10-26kg
氧的相对原子质量= ≈16
1.661×10-27kg
1.674×10-27kg
氢的相对原子质量= ≈1
1.661×10-27kg
1.993×10-26kg
碳的相对原子质量= ≈12
1.661×10-27kg
视频:相对原子质量
这样表示起来就显得相对简单!
(为了方便,一般相对原子质量取近似值)
常用元素的相对原子质量:
思考与讨论:
从表中的数据,找一找数量间的关系:
(1)原子中,电子的质量很小,几乎可以忽略不计;
(2)质子数+中子数≈相对原子质量
(3)若知道某种元素的元素符号,就可利用元素周期中相对原子质量表查出其相对原子质量。
活动:
查出1-18号元素的相对原子质量,填入表中:
原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对原子质量
3、相对分子质量:
分子的质量也很小,一般也用相对质量来表示。
相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量总和,就是该分子的相对分子质量。
如,水(H2O)的相对分子质量:1×2+16×1=18
计算相对分子质量步骤:
1、写出正确的化学式;
2、查出各元素的相对原子质量;
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
提示:
相对分子质量是一个定值,只要知道物质的化学式,就是可计算出它的相对分子质量。
试一试:
计算下列物质的相对分子质量:
(1)H2SO4的相对分子质量:
(2)Cu(OH)2的相对原子质量:
(3)NH4NO3的相对分子质量:
(4)C6H12O6的相对分子质量:
思考与讨论:
(1)什么物质的相对分子质量最小?
(2)CO2所表示的意义,除上图上明示之外,还可以表示什么意义?
H2
还可表示:
二氧化碳的相对分子质量为44。
阅读:
课堂小结
1、相对原子质量不是原子的真实质量,而是相对质量,是一个比值,单位是1(省略)。
2、原子质量大的,相对原子质量 也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。
3、一个分子中各原子的相对原子质量总和,就是该分子的相对分子质量。分子质量大的,相对分子质量也大。
课堂练习
1、查一下元素周期表,求出下列相对分子质量(或总和):
(1)CH4_____ (2)H2O_____
(3) Ca(OH)2_____ (4)CO(NH2)2_____
(5)(NH4)2SO4______ (6)CaCO3 _________
(7)NH3 _______ (8)NH4HCO3 _________
(9)3H2O_____ (10)4CO2_____
(11)5Mg(OH)2 _____
16
18
74
60
132
100
17
79
54
176
290
课堂练习
2、下列有关相对原子质量的叙述,正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称
B. 氧原子的相对原子质量是16g
C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D. 一个原子的实际质量越大,相对原子质量就越大
D
课堂练习
3、已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32,则一个氧原子和一个硫原子的质量比为( )
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
B
课堂练习
4、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2,则由A、B元素组成化合物的化学式是 ,若A、B相对原子质量分别是56和16,则两种元素组成的化合物的相对分子质量为________。
A2B3
160
课堂练习
5、某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则元素R的化合价是________,则相对原子质量是_________。
+3n
M-33n
课堂练习
6、下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A. 相对原子质量的单位一般是g
B. 是与其他原子质量比较的数值
C. 是一个原子的真实的质量
D. 是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
D
7、下列相对分子质量计算正确的是( )
A.NO2:相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3:相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2:相对分子质量=16×2=32克
D.2Ca(OH)2:相对分子质量=2[40+(16+1)×2]=148
课堂练习
D
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