3.3 化学方程式 同步练习（无答案）

化学方程式练习
选择题
1.下列有关2CO＋O2 2CO2的叙述正确的是
A．2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳
B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳
D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
2.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B．氢和氧在点燃条件下化合生成水
C．氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D．每4g氢气跟30g氧气在点燃的条件下反应生成34g水
3.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A、Z的化学式为XY3
B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
4.用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2 中氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
5.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）
A．（a－b）克 B．（a－b－c）克 C．（a＋b－c）克 D．（a－b＋c）克
6．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
7.法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）
A．Na2S B. Na2SO3 C. NaOH D. Na2SO4
8.下列化学方程式书写正确的是
A．2Mg＋O2↑ 2MgO B．H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．4P＋5O2 2P2O5
9.某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
10.某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
11.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H4
12.在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
13.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后质量保持不变
B．50毫升水和50毫升乙醇混合后总体积小于100毫升
C．在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70克水
D．1．2克碳与3．2克氧气恰好完全反应可生成4．4克二氧化碳
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
18
1
2
32
反应后质量（克）
x（未知）
26
2
12
14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( )
A．反应后物质甲的质量为13克
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（ ）
310515053340A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4∶1
二、填空题
1.水通电生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，试计算：
（1）该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为 ；
（2）该反应中H2O、H2、O2的质量比为 ；
（3）如果18g水通电全部分解，可得到氧气16g，同时得到氢气 g；
431482560960（4）如果72g水通电全部分解，可得到氢气 g；
（5）要得到1g氢气，需要分解水的质量是 g；
2.结合所学知识回答问题：
（1）某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡。则该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，理由是 。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
2981325302895（3）已知反应A＋B―→C＋D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2．8克，则消耗的反应物B的质量为 克。
3.A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D物质。
（1）参加反应的A物质的质量是 。（2）A物质中各元素的质量比为 。
4．某学生写出下列化学方程式：
A．HgO===2Hg＋O2↑ B．KClO2 KCl＋O2↑ C．C＋O2 CO2↑ D．2P2＋5O2===2P2O2
其中的错误有如下几种，请将序号填入相应的横线上。
（1）化学式写错的是 。（2）化学方程式未配平的是 。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是 。（4）反应条件漏写的是 。
5．现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
（1）物质燃烧生成黑色固体： 。
（2）有两种气体单质生成的分解反应： 。
（3）点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
（4）一种物质受热分解生成三种物质： 。
6.在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。
7．遵守客观事实是书写化学方程式的最基本求。化学方程式的书写在学习科学中十分重要。某同学看到化学方程式：H2+Cl2点燃 2HCl，即想到以下两点，你能想到更多吗？
（a）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体；
（b）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素；
（c） 。
请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；
（1）有氧气参加的化合反应 。
（2）有氧气生成的分解反应 。
（3）在催化剂作用下，汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体，发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体 。
三、实验题
1.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？ 。
（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
2.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应），请回答：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（克）
4．24
4．16
4．08
4．08
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 克。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
3．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe＋SFeS）：
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量（克）
16
32
32
铁粉的质量（克）
28
28
56
硫化亚铁的质量（克）
44
44
88
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，原因是 。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
4.兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3．0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表：分析数据，完成下列问题：
反应时间/min
1．0
1．5
2．0
2．5
3．0
3．5
剩余固体质量/g
2．55
2．25
2．10
2．04
2．04
2．04
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （整数最简比）；
（2）生成氧气的质量为 g
（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少？（要有计算过程）
3581400177800甲 乙 丙
H2O2溶液
MnO2
活塞
甲 乙 丙
H2O2溶液
MnO2
活塞
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g，在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g。完全反应后，称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g。请回答：
（1）若要测量产生的气体体积，则应选 （选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积。
（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。