浙教版科学八下 基础预习及复习巩固讲义 第六讲 原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号（含解析）

八年级下册科学基础预习及复习巩固
第六讲 原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号
2-3原子结构的模型
原子结构模型的建立与修正
56216557810500521525547180500
430720578105003856355471805002846705781050023958554210050014370052730500108140538290500
道尔顿 汤姆森 卢瑟福 波尔 现代电子云模型
时间
人物
原子模型
1803年
道尔顿
原子是坚实的、不可再分的实心球。
——发现原子
1897年
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
——发现电子
1911年
卢瑟福
在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
——发现带正电荷质量很大的原子核
——α粒子轰击金属箔实验
1913年
波尔
认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
原子的结构
-1911351714500
12700023495原子
00原子
原子核（带正电荷）
核外电子（带负电荷）
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。
3、原子核的结构
706120393700012700064770原子核
00原子核
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）核电荷数：原子核所带的电荷数
（2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）中子数不一定等于质子数。原子内可以没有中子。
（4）质子不同，原子种类一定不同。
（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
（6）夸克
①质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
②夸克还可以再分。
2-4组成物质的符号
1、离子
（1）离子：带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
（2）离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
（3）阳离子：带正电的原子或原子团。
阴离子：带负电的原子或原子团。
2、同位素
（1）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
①元素表示物质的宏观组成。
②只讲种类，不讲个数。
（2）同位素
定义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
氢的3种同位素
3、元素的种类
（1）目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素。
（2）元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体。
①金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态）。
②非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。
③稀有气体通常状况下为气体，名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气（He）]。
（3）由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
4、元素的分布
①地壳中元素含量记忆规律：氧硅铝铁钙、钠钾镁氢钛（养龟铝铁盖，哪家没青菜）。
②其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。
47986952297430人体
00人体
7372352297430地壳
00地壳
393001510287000
③在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）。
④海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。
⑤有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成。
5、元素的作用
（1）放射性元素的作用：可以检查和治疗一?些疾病，如"放疗“杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。
（2）人体中元素的作用
①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等,碳、氢、氧、氮硫构成血液、毛发、肌肉等。
②运载作用，如含铁的血红蛋白对氧气和二氧化碳的运载作用。
③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中100多种酶有关，参与蛋白质和核酸的合成等。
④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能保持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。
⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。
2-5表示元素的符号
1、元素符号的书写
（1）通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示。
（2）当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。
2、元素符号一般表示：
（1）一种元素。
（2）这种元素的1个原子。
（3）表物质(由原子直接构成的)，如Fe，Cu等。
3、元素符号周围数字的意义
（1）元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数，如“2H” 表示2个氢原子。
（2）元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数，如H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成。
（3）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
（4）元素符号上方的数字：表示元素的化合价。
4、元素周期表
（1）元素周期表
①定义：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来得到的表。
②数量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
③区分：元素周期表中对金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)用不同的颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量。
（2）元素周期表的结构
横行（周期）
元素周期表每一横行代表个周期，共有7个横行，即7个周期。
纵行(族)
周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行每一个纵行叫一族，共16个族。
①原子序数也是质子数自左向右增加。
②同族具有相似的化学性质。
巩固提升
1.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ???）
A.?牛顿???????????????????????????????B.?爱因斯坦???????????????????????????????C.?道尔顿???????????????????????????????D.?阿基米德
2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(????? )
A.?原子、原子核、核外电子
B.?原子核、原子、核外电子
C.?原子、核外电子、原子核
D.?核外电子、原子核、原子
3.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（??? ?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?离子?????????????????????????????????????D.?元素
4、.决定元素种类的是（? ????）
A.?电子数?????????????????????????????B.?中子数?????????????????????????????C.?最外层电子数?????????????????????????????D.?质子数
5、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（?? ）
A.?63???????????????????????????????????????B.?89???????????????????????????????????????C.?152???????????????????????????????????????D.?215
6、美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示。下列有关说法中正确的是（?? ）
A.?每个N5+中含有35个质子和36个电子??????????????????B.?N5+是一种单质
C.?含有N5+的盐类是纯净物????????????????????????????????????D.?每个N5+带一个单位负电荷
7、如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（?? ）
A.?该元素的名称是镁
B.?该元素的原子核外电子数是12
C.?该元素的原子序数是12
D.?该元素的一个原子的实际质量是24.31g
8、如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（?? ）
A.?硼为金属元素?????????????????????????????????????????????????????B.?碳的原子序数是12.01
C.?铝是地壳中含量最高的元素????????????????????????????????D.?三种原子中质量最大的是铝
9、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（?? ）
A.?原子序数：C＞B????????????????B.?核内质子数：A＝E????????????????C.?B，C同周期????????????????D.?A，D同族
10、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。
11、成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十________，拾________不昧，
雪中送________，叶落________根，
________石心肠，火树________花。
答案解析：
1、【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2、【解答】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3、【解答】水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核电荷数的同一类原子，即元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4、【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5、【解答】已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6、【解答】A、一个氮原子含有7个质子，每个N5+中含有35个质子，34个电子，不符合题意；
B、 N5+是一种离子，不符合题意；
C、 盐属于化合物，含有N5+的盐类是纯净物，符合题意；
D、 每个N5+带一个单位的正电荷，不符合题意；
故选C。
7、【解答】A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
故选D。
8、【解答】A、硼为非金属元素，不符合题意；
B、 碳的原子序数是6，不符合题意；
C、 铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝 ，符合题意；
故选D。
9、【解答】A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
故选B。
10、【答案】 （1）115；115
（2）依次增多
（3）H2；H2O
（4）离子
【解答】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；
（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；
（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；
（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。
?
11、【解答】镁的元素符号为Mg，金的元素符号为 Au ，碳的元素符号为C，硅的元素符号为Si，铁的元素符号为Fe，银的符号为Ag；
故答案为：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。