九年级化学4.2《定量认识化学变化》学案四（无答案）

第4章 第二节 定量认识化学变化（第4课时）
【学习目标】
1. 理解根据化学方程式计算的基本原理；掌握有关反应物、生成物质量的计算。
２.掌握根据化学方程式计算的解题格式
【学习重点、难点】
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习过程】
一、知识准备
1．根据化学方程式计算是由于 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
3．在4P＋5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为 ，该方程式表示的质量意义是 。
二、思考与交流
1.教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题：
⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？
⑶已知量、未知量写在什么位置？
⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？
三、总结与反思
根据化学方程式计算的应注意什么？
四、达标检测
1. 多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）
2. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L，相对原子质量： O-16， K-39， Mn-55）
3．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
五、课后训练
《同步导学》第4课时 随堂检学
六、教学后记