九年级化学4.2《定量认识化学变化》学案五（无答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学4.2《定量认识化学变化》学案五（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 171.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-13 19:48:00 | ||
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文档简介
第4章 第二节 定量认识化学变化（第5课时）
【学习目标】
1．熟练掌握根据一个化学方程式进行计算。
2．学会根据一个化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
3. 初步学会对题目中的数据进行处理。
【学习重点】
根据一个化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
【学习难点】
初步学会对题目中的数据进行处理。
【学习过程】
一、知识准备
1．在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。若有15gA参加反应，则生成D的质量是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
2. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
3.计算：
⑴Mr(Fe2O3)= ；
⑵ Fe2O3中铁元素的质量分数：ω(Fe)= ；
⑶某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1 t 该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 t，含铁元素的质量为 t。工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。
二、思考与交流
1．某气体燃烧后只生成二氧化碳和水，且两者分子个数比为1∶2，则该气体分子组成中，碳原子和氢原子的个数比是 。
2.（1）自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？
（2）模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答）
3.六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。某校化学兴趣小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：
反应时间／min O 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯及所盛物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6
①该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测，M = g。
②反应生成CO2的总质量为多少？
③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min生成CO2的质量为多少？
④该旧墙灰中碳酸钙的质量分数为多少？
三、总结与反思
根据化学方程式的计算的方法与注意点
四、达标检测
1.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22∶9，
则该有机物可能（ ）
A．C6H12O6 B．C2H5OH
C．C2H2 D．C3H6.
2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
五、课后训练
1．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0. 3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
（写出一种）。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙
多少吨 (结果精确到0．1t)
2、二氧化硫是大气污染物之一。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值如左下表所示：
SO2最高浓度限值(单位mg·m-3)
一级标准 二级标准 三级标准
0．15 0．50 0．70
为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27 mg 的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过注射器抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000 L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。
（二）.《同步导学》 第4课时 活用所学
六、教学后记
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
+
【学习目标】
1．熟练掌握根据一个化学方程式进行计算。
2．学会根据一个化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
3. 初步学会对题目中的数据进行处理。
【学习重点】
根据一个化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
【学习难点】
初步学会对题目中的数据进行处理。
【学习过程】
一、知识准备
1．在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。若有15gA参加反应，则生成D的质量是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
2. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
3.计算：
⑴Mr(Fe2O3)= ；
⑵ Fe2O3中铁元素的质量分数：ω(Fe)= ；
⑶某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1 t 该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 t，含铁元素的质量为 t。工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。
二、思考与交流
1．某气体燃烧后只生成二氧化碳和水，且两者分子个数比为1∶2，则该气体分子组成中，碳原子和氢原子的个数比是 。
2.（1）自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？
（2）模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答）
3.六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。某校化学兴趣小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：
反应时间／min O 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯及所盛物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6
①该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测，M = g。
②反应生成CO2的总质量为多少？
③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min生成CO2的质量为多少？
④该旧墙灰中碳酸钙的质量分数为多少？
三、总结与反思
根据化学方程式的计算的方法与注意点
四、达标检测
1.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22∶9，
则该有机物可能（ ）
A．C6H12O6 B．C2H5OH
C．C2H2 D．C3H6.
2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
五、课后训练
1．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0. 3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
（写出一种）。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙
多少吨 (结果精确到0．1t)
2、二氧化硫是大气污染物之一。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值如左下表所示：
SO2最高浓度限值(单位mg·m-3)
一级标准 二级标准 三级标准
0．15 0．50 0．70
为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27 mg 的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过注射器抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000 L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。
（二）.《同步导学》 第4课时 活用所学
六、教学后记
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
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