浙教版科学 八年级下 第二章 第3节 原子结构的模型 同步练习（含解析）

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浙教版科学 八年级下 第二章 第3节 原子结构的模型
一、单选题
1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（?? ）
A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?原子的质量集中在a和c上
C.?原子中b与c的数目一定相同????????????????????????????????D.?原子中a与c的数目一定相同
2.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ???）
A.?牛顿???????????????????????????????B.?爱因斯坦???????????????????????????????C.?道尔顿???????????????????????????????D.?阿基米德
3.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（?? ）
A.?63???????????????????????????????????????B.?89???????????????????????????????????????C.?152???????????????????????????????????????D.?215
4.决定元素种类的是（? ????）
A.?电子数?????????????????????????????B.?中子数?????????????????????????????C.?最外层电子数?????????????????????????????D.?质子数
5.下列关于原子核构成的说法正确的是（ ????）
A.?一般由质子和电子构成???????????????????????????????????????B.?一般由质子和中子构成?
C.?一般由电子和中子构成???????????????????????????????????????D.?一般由质子、中子和电子构成
6.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ??）
A.?核内质子数目??????????????????B.?核内中子数目??????????????????
C.?核外电子数目??????????????????D.?相对原子质量
7.下列关于元素的理解，正确的是（?? ）
A.?元素的种类取决于该元素原子的核外电子数????????B.?中子数相等的原子的统称叫元素
C.?元素既论种数，也可计个数????????????????????????????????D.?自然界中所有的物质都是由元素组成的
8.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（?? ）
A.?新元素的原子核外电子数为116??????????????????????????B.?新元素的原子序数为118
C.?新元素的原子中子数为118?????????????????????????????????D.?变化过程中元素种类没有发生变化
9.随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么(??? )
A.?该原子核外有143个电子?????????????????????????????????????B.?该元素是非金属元素
C.?该原子的相对质量为235克?????????????????????????????????D.?该原子核带92个单位的正电荷
10.根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是(??? )
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A.?M、N、P??????????????????????????????B.?O、Q??????????????????????????????C.?O、P??????????????????????????????D.?O、P、Ｑ
二、填空题
11.月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。
12.在原子中，核电荷数＝________＝________。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电________。
13.原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。
14.下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为________。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是________。
15.如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为________；①②③中属于同种元素的原子是________。
三、实验探究题
16.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________；
（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为________；
（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。
17.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________?(填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 ?????。
A.建立模型的过程
B.得出结论的过程
C.提出问题的过程
D.验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________。
四、解答题
18.伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的________观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
19.如图所示，虚线表示氢原子核外电子的运动轨道．请在此图上完成氢原子的核式结构模型示意图．要求：标明原子核、电子的电性．
20.科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
答案解析部分
一、单选题
1.答案: D
解答:根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
2.答案: C
解答:牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案: A
解答:已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4.答案: D
解答:元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5.答案: B
解答:原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6.答案: A
解答:铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7.答案: D
解答:A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；
B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；?
C.元素只论种类，不计个数，故C错误；
D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故选D。
8.答案: B
解答:A、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核外电子数为118 ，不符合题意；
B、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核电荷数为118 ，符合题意；
C、 原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；
D、 变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意；
故选B。
9.答案: D
解答:A.该原子核外有92个电子，故A错误；
B.该元素的名称‘铀’含有金字旁，属于金属元素，故B错误；
C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；
D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
10.答案: B
解答:O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
二、填空题
11.答案: 中子；同位素
解答:（1）23He、24He两种原子，质子数都是2；根据质子数=核电荷数可知，它们为同一种元素的不同原子，因此化学性质基本相同。前者的相对原子质量为3，后者的相对原子质量为4，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，两种原子的中子数不同；
（2）两种原子具有相同的质子数和不同的中子数，因此互称同位素原子。
12.答案: 质子数；核外电子数；中性
解答:在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
13.答案: 原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
解答:（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
14.答案: （1）带正电
（2）D
解答:（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
15.答案: 1；①②
解答:（1）②中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；
（2）①中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子数，所以①②的原子序数相同，也就是同一种元素的原子。
三、实验探究题
16.答案: （1）原子内部绝大部分是空的
（2）C
（3）BC
解答:（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分是空的；
（2）根据上述实验可知，原子内部大部分是空的，实心部分占的体积很小，故选C；
（3）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。
17.答案: （1）错误
（2）A
（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
解答:（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A；
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
四、解答题
18.答案: （1）原子不可再分；原子核
（2）推理；模型
解答:（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
? ? 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理。
? ? ?原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
19.答案: 如图：
??
解答:原子的中心是带正电的原子核，带负电的电子在原子核外绕原子核做圆周运动，如图所示．
故答案为：如图所示．
20.答案: 这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
解答:因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
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