初中科学浙教版八年级下册第三章 第4节 二氧化碳 练习题-普通用卷

初中科学浙教版八年级下册第三章第四节二氧化碳练习题
一、选择题
关二氧化碳的实验中能达到实验目的的是（）
A.
将燃着的木条伸入集气瓶，检验CO2是否收集满
B.
用向上排空气法收集一瓶CO2，观察CO2颜色
C.
将CO2通入紫色石蕊试液中，证明CO2显酸性
D.
将CO2气体通入灼热的氧化铜，会看到红色物质生成
下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.
实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.
二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.
将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D.
将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
如图中，①、④是紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是?
（???
）
A.
①变红，③不变红
B.
④变红，③不变红
C.
①、④变红，②、③不变红
D.
④比①先变红，②、③不变红
如图是制取二氧化碳,收集并检验该气体的有关实验操作,其中正确的是(
)
A.
检查装置气密性????????
B.
?制备
C.
CO2的检验????????
D.
CO2的存放?
?
?
?
?
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?
?
?
????????
下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）
A.
B.
C.
D.
下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是（??
）?
A制CO2的药品
B发生装置
C收集装置
D比较CO2与空气的密度
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图．其中有错误的（）
A.
B.
C.
D.
检验久未开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是（）
A.
放入一个盛满澄清石灰水的试管
B.
放入一杯水
C.
放入一个接通电源的手电
D.
放入一盏点燃的油灯
某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（　　）
A.
B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.
C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C.
D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D.
D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的排列顺序是（）。
A.
①②③④⑤⑥
B.
②①④③⑤⑥
C.
②①③④⑤⑥
D.
②③④①⑤⑥
二、填空题
收集二氧化碳装置应考虚因素：因为二氧化碳的密度比空气________，________溶于水，因此用________收集。
如图为实验室检验二氧化碳性质的微型实验，微型化学实验有试剂用量少、现象明显、减少污染等优点。
（1）a中的实验现象为紫色石蕊试液______，b中发生反应的化学方程式为______。
（2）烧杯中的蜡烛______蜡烛先灭（填“高”或“矮”），原因是______。
向澄清石灰水中吹气，现象为________，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应，以此来鉴定二氧化碳气体。
化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化碳、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是________；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是________。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途________，性质________。
三、分析计算题
实验室按图所示装置制取，并检验的性质，回答以下问题：
（1）用装置A制取，该反应的化学方程式是_______________________________。
（2）装置C装有紫色石蕊溶液，当将和的导管口连接时，C看到的实验现象是_____________________，发生反应的化学方程式为__________________________。
（
3）烧杯D中放燃着的蜡烛，当标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是________，此现象说明具备___________________________________________________的性质。
请根据二氧化碳的制备和性质探究装置,回答下列问题。
Ⅰ二氧化碳的制备
（1）仪器的名称________。
（2）实验室要制取一瓶气体,在装置中通常选择的装置有________,反应的原理是___________________________,检验气体的方法是______________________用化学方程式表示
（3）小红对A装置进行了如图G的改进,这样改进后的优点有_________________________。
Ⅱ二氧化碳的性质探究
（4）小汪利用二氧化碳气体做了如图2的实验
中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，原因是_______________________________________。
中蜡烛从低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有______________________________________的性质。
?（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了稀盐酸恰好完全反应假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应,反应后烧杯中物质的总质量为完成下列计算：
蛋壳中含碳酸钙的百分含量保留1位小数。
为了制取并验证二氧化碳的性质，次仁同学设计了如图实验装置，请根据图示回答问题：
（1）装置A中发生的化学方程式为
______
；
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象是紫色石蕊溶液
______
，原因是（用化学方程式解释）
______
；
（3）次仁同学观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，请你和他一起写出反应的化学方程式为
______
；
（4）次仁同学观察到D中蜡烛由下到上依次熄灭，说明CO2具有的性质有
______
．
（5）反思与验证：次仁同学的以上实验非常成功．他想：如果将实验后B试管中的红色溶液加热一段时间，又会有什么现象呢？于是，次仁同学做了这个实验，发现溶液由红色变为
______
色，次仁同学不明白原因，请你帮次仁同学用化学方程式解释原因
______
．
答案和解析
1.【答案】B
【解答】
A.燃着的木条伸入集气瓶中，不可以验满，应该放在瓶口，故选项错误；
B.二氧化碳的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，观察出二氧化碳是无色的，故选项正确；
C.CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误；
D.CO2气体不能与灼热的氧化铜反应，故选项错误。
2.【答案】B
【解答】
A.石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会附着在块状石灰石的表面阻止反应继续进行，故A说法错误；
B.二氧化碳用于灭火，利用了它的物理性质“密度比空气大”，也利用了它的化学性质“不燃烧也不支持燃烧”，故B说法正确；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能说明二氧化碳显酸性，故C说法错误；
D.氮气、二氧化碳等气体都不燃烧、也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不燃烧也不支持燃烧的气体，故D说法错误。
故选B。
3.【答案】D
【解答】
通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，D正确，ABC错误。
故选D。
4.【答案】A
【解答】
A.可以用注射器检查装置气密性，推注射器，如果长颈漏斗中液面上升，证明气密性良好，故A正确；
B.
制备二氧化碳应用块状大理石和稀盐酸而不是稀硫酸，故B错误；
C.CO2的检验应该用澄清的石灰水而不能用燃着的木条，故C错误；
D.CO2的存放应该盖好玻璃片正放在桌面上，故D错误。
???????故选A。
5.【答案】D
【解答】
A.图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故A不正确；
B.图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，应该长进短出，进气口和出气口反了，故B不正确；
C.图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体，二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确；
D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，故D正确。
故选D。
6.【答案】A
【解答】
A.实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；
B.实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体与液体反应，条件是不需要加热，可选该装置作为发生装置，故B正确；
C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D.此实验可观察到下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大，故D正确。
7.【答案】A
【解答】
A.用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，试管中的导管露出橡皮塞约0.5cm即可，故选项A错误；
B.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选项B正确；
C.检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，若出现浑浊现象，则为二氧化碳，故选项C正确；
D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使石蕊试液变红色，故选项D正确。
故选A。
8.【答案】D
【解答】
A.用澄清的石灰水不能准确检验出菜窖内二氧化碳浓度是否过大，故A不正确；
B.二氧化碳能溶于水，没有现象，不能准确检验出菜窖内二氧化碳浓度是否过大，故B不正确；
C.接通电源的手电是否正常发光与二氧化碳的浓度无关，故C不正确；
D.二氧化碳不能供给呼吸且不能支持燃烧，所以检验久末开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是：放入一盏点燃的油灯，若油灯熄灭，说明二氧化碳的浓度较大，故D正确。
故选D。
9.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C处溶液变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；
D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
故选：A。
本题是课本知识内容的再现，主要训练有关二氧化碳性质的熟练掌握程度，考查内容简单注重基础。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查实验室制备并收集二氧化碳的步骤，步骤中注意两个先后：先连接装置，再检查气密性；先加固体，再加液体。
【解答】
根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体然后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥，C正确，ABD错误。
???????故选C。
11.【答案】大；能；向上排空气法
【解析】
【分析】
本题主要考查了二氧化碳气体收集装置的选择，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
【解答】
因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：大；能；向上排空气法。
12.【答案】变红色
?
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
?
矮
?
二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧
【解析】解：（1）a中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；
b中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）烧杯中的蜡烛矮蜡烛先灭，原因是二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧。
故填：矮；二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
通过本题，需要学生熟练掌握二氧化碳的化学性质，知道二氧化碳的检验方法进行解答。
【解答】
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀和水，以此来鉴定二氧化碳气体，则向澄清石灰水中吹气，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。
14.【答案】（1）小苏打；氯化钠?
（2）灭火，不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）
【解析】
【分析】从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
【解答】
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；氯化钠可用于制取氢氧化钠、盐酸；故填：小苏打；氯化钠；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用二氧化碳来灭火；二氧化碳能与水反应，所以可用来制碳酸型饮料；故填：灭火；不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）。
15.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）紫色石蕊试液变红；CO2+H2O=H2CO3
（3）蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大、不可燃、不支持燃烧
【解析】
【分析】
本题综合考查了二氧化碳的制取和性质，以及有关的现象和化学方程式的书写，考查的比较全面细致，属于重要的基础知识。根据实验室制取二氧化碳的原料、原理分析；根据酸性物质可使紫色的石蕊试液变红分析解答；根据二氧化碳的性质分析解答。
【解答】
（1）用装置A制取二氧化碳时，用到大理石或石灰石，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）将①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：紫色石蕊试液变红；CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，故填：蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大、不可燃、不支持燃烧。
16.【答案】（1）酒精灯
（2）AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；密度比空气大，不可燃，不助燃
（5）解：根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳质量为：30g+99.8g-121g=8.8g；
设蛋壳中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
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??8.8g
x=20g
蛋壳中含碳酸钙的百分含量为=66.7%
答：蛋壳中含碳酸钙的百分含量为66.7%。
【解析】
【分析】
本题主要考查二氧化碳的制备和性质探究，综合性较强，难度不大，理解二氧化碳的制备原理、装置、性质以及有关的计算是解题关键。
【解答】
（1）仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室要制取一瓶气体，选择固液不加热型发生装置A，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择向上排空气法收集装置D；反应的原理是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；检验气体的方法是通入石灰水中，若有白色沉淀产生，则为二氧化碳，用化学方程式表示为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；
（3）小红对A装置进行了如图G的改进，这样改进后的优点有：可以控制反应的发生和停止；
（4）小汪利用二氧化碳气体做了如图2的实验
中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，原因是CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；
中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不可燃，不助燃的性质；
?（5）根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳质量，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，可计算出蛋壳中含碳酸钙的质量，进而计算出?蛋壳中含碳酸钙的百分含量。
17.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）变红；??H2O+CO2=H2CO3；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧；
?（5）紫；?H2CO3=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
本考点主要考查了二氧化碳的制法，同时也考查了二氧化碳的性质和化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水且，与水反应生成碳酸，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．考虑碳酸使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
（1）装置A中发生的反应为大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验开始一段时间后，装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）因为密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，故观察到D中蜡烛由下到上依次熄灭．
（5）反思与验证：如果将实验后B试管中的红色溶液加热一段时间，因为碳酸不稳定，易分解，即H2CO3=H2O+CO2↑，会发现溶液由红色变为紫色．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）变红；??H2O+CO2=H2CO3；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧；
?（5）紫；?H2CO3=H2O+CO2↑
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