初中科学浙教版八年级下册第三章第一节空气和 氧气练习题 普通用卷

初中科学浙教版八年级下册第三章第一节空气和氧气练习题
一、选择题
下列有关氧气的说法，不正确的是(
)
A.
用燃烧法测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B.
氧气约占空气体积的21%
C.
用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D.
鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
下列关于空气中成分的说法中不正确的是（　　）
A.
食品包装中充氮气可以防变质
B.
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.
鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水
D.
稀有气体在在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源
下列关于空气中各组成成分的说法不正确的是
A.
空气是一种混合物
B.
空气中的氧气体积分数最大
C.
空气中的N2化学性质不如
O2活泼
D.
空气中的稀有气体化学性质很不活泼
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是
A.
点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
B.
红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
C.
实验中可以用硫代替红磷进行实验
D.
实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是(
)
A.
用过量的红磷进行实验
B.
红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.
红磷熄灭后，立即打开止水夹
D.
用木炭代替红磷进行实验
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（）
A.
丁是该反应的催化剂
B.
参与反应的乙、丙质量比为3︰17
C.
该反应的基本类型是分解反应
D.
参与反应的甲、丙质量比为7︰10
为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（）
A.
实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
B.
必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C.
若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处
D.
若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处
一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
A.
该反应中，丙物质一定做催化剂
B.
该反应是化合反应
C.
x＝9g
D.
在该反应的化学方程式中，乙、丁的化学计量数比为1：1
空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是
A.
氧气：可以做保护气
B.
氮气：空气中体积分数最大的气体
C.
二氧化碳：空气中的一种污染物
D.
稀有气体：化学性质不稳定
地壳中含量最多的元素所形成的单质
A.
常温下为固态
B.
在空气中含量也最多
C.
可用来灭火
D.
能使带火星的木条复燃
二、填空题
在①明矾②红磷③铁丝④稀有气体⑤氮气等物质中，请用序号填空：
?（1）在测定空气中的氧气含量的实验中，最好选用的可燃物是_____________；
?（2）在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的物质是________；
?（3）可用于吸附水中悬浮小颗粒杂质的物质是_______________；
?（4）用于充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的物质是__________；
?（5）充入食品包装中，防止食品变质的物质是_____________________?。
请将①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤红磷⑥蜡烛⑦稀有气体。选择七种物质中的适当的序号填入下列各题的横线上：
（1）空气中含量最多的气体是______；
（2）能与氧气发生氧化反应但不是化合反应的物质是______；
（3）通常用作保护气和通电时发出有色光的是_______；
（4）利用该物质在空气中燃烧的现象能做烟雾弹（产生大量白烟）的是_______。
氧气是生产生活中重要的物质。（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_______
(填序号)。
（2）氧气能跟许多物质发生反应。在铁丝燃烧的实验中常向集气瓶中加少量水的作用是__________。
（3）分离液态空气获得氧气属于____________变化。
（4）向盛满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧两端开口的细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将_________（填“上升”、“下降”或“不变”)。
②下列有关该实验的说法正确的是_________。
a．可说明有少量氧气溶于水中
b．可不需检查该装置的气密性
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
空气是一种宝贵的自然资源。
（1）按体积分数计算，氮气约占空气体积的__________%，请列举出氮气的一种用途___________________。
（2）空气中二氧化碳含量过多会引起_______________，二氧化硫过多会形成_______。
（3）红磷能在氧气中燃烧，但不能在氮气中燃烧，说明_________________________。
三、分析计算题
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
A??????????????
B??????????????
C???????????
D
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______________________
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_______________________________（只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）D实验中待
_______________________________?
时，应停止加热。
假设一个成年人每小时需要20
L的氧气（已知：标准状况下氧气的密度为1.43
g/L）。请计算：
（1）一个成年人每天消耗的氧气质量是多少？
（2）若分离880
L的液态空气，实际可制取147.84
L液态氧气，求氧气的制取率（提示：制取率＝实际制取体积/理论制取体积，请写出解题过程）。
化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究．
（一）探究空气中氧气的含量．甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图1所示）回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是
______
；
______
．反应的文字表达式是
______
．
（2）乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
______
，
______
．
（3）丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
______
．
（4）某同学对实验进行反思后，提出改进方案（如图2所示），你认为改进后的优点是
______
．
（二）探究氧气的性质
（1）下列A、B两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：
请帮助他完成实验报告，并回答有关问题．
物质
现象
在空气中
在氧气中
铁丝
红热
______
硫
微弱的淡蓝色火焰
______
B中反应的文字表达式为：
______
；该反应属于
______
反应．两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，A中水的作用是
______
．
（2）图C是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为
______
（填“能”或“不能”）达到到实验目的，如果不能请说明改进措施
______
．（如果能则该问题不必回答）
四、实验探究题
空气是大家最为熟悉的物质。
（1）表是小华用数字化实验对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的实验记录，（以体积分数计算）。则X的化学式为??????????。
（2）下图是对空气中氧气体积含量测定的实验装置图。
?
【经典赏析】法国化学家用图1装置测出空气中O2的体积分数约为20%，其反应化学方程式为??????????，该实验选择汞的优点有??????????（填字母）。
A．汞常温下呈液态，便于形成液封
B．反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强
C．加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应
D．汞的沸点较低，易形成蒸气，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】图2用红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为??????????，某实验小组用足量的红磷和气密性良好的此装置实验多次，测量结果取平均值，测出的氧气含量常常远低于21%，为此进行如下再探究。
【探究和分析】如图3装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。
①
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示??????????（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
②结合
Y、Z两条曲线综合分析，图4中AB段压强变化的原因是?
?????????????????；
CD段变化的原因?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?。
【探究结论】由图3实验可以找出图2实验中O2含量偏低的原因是?
?
?
??。
为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为60mL的具支试管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧具支试管，通过导管与实际容积为40mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍不能返回至20mL刻度处，则说明装置____________；
（2）实验开始时，注射器活塞前沿停在20mL的刻度线上，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在_____mL的刻度线上用酒精灯加热铜粉，会看到试管中的现象是___________________________________。
（3）试管倾斜向下的目的是__________________________。
（4）在实验加热过程中，不断推动注射器活塞的目的是_________________________。
（5）具支试管上固定小气球的作用_________________________________。
???????（6）写出该实验中反应的符号表达式__________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧的产物是固体，用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷，故A正确；
B、氧气约占空气体积的21%，故B正确；
C、氧气具有助燃性，用带火星的木条是否复燃来检验氧气，故C正确；
D、鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能由此判断氧气的溶解性为易溶，故D错误。
故选：D。
A、根据测定空气中氧气含量的原理分析；
B、根据空气的成分及各成分的体积分数分析；
C、根据氧气有助燃性分析；
D、鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，但不能由此判断氧气的溶解性为易溶，据此分析．
本题的难度不大，了解氧气的性质、用途和测定空气中氧气含量的原理等知识即可分析解答．
2.【答案】C
【解析】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，正确但不符合题意，故选项错误；
C、鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水错误，氧气不易溶于水，错误符合题意，故选项正确；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸．氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水错误，氧气不易溶于水．
本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、氧气的溶解性和燃烧的现象等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了空气中各种气体的含量、常见气体的性质和用途。空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气属于混合物；氮气大约占78%，因此氮气的体积分数最大；N2化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼；稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】
A.空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气属于混合物，故选项正确；
B.氮气大约占78%，因此氮气的体积分数最大，故选项错误；
C.N2化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，故选项正确；
D.稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，故选项正确。
故选B。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：只能与空气中的氧气反应；生成物为固态；据此进行分析判断。
【解答】
A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止红磷燃烧放热使气体膨胀逸出，影响实验结果，故选项说法正确。
B、红磷熄灭后，等集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹，因为立刻打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内外不能形成明显的压强差，不可以用硫代替红磷进行实验，故选项说法错误。
D、实验时，为了使集气瓶内氧气充分反应，应取用过量红磷，故选项说法错误。
故选：A。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身只与在空气中氧气反应而不与空气中其他成分反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.要用过量的红磷进行实验，以消耗掉装置内的氧气，故选项说法正确；
B.红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，气体膨胀逸出，测定结果不准确，故选项说法错误；
C.红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误；
D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
故选A。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】
有图可知，反应前丙的质量分数为：100%-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：100%-42%-40%-10%=8%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B.该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
C.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
D.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误。
故选B。
7.【答案】D
【解析】解：A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，正确；
B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，正确；
C、用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×1/5=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处，正确；
D、若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，由于气体受热膨胀，活塞首先向右移动；后冷却过程中气体体积减小，活塞再向左移动，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×1/5=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处，错误。
故选：D。
对于用注射器改进后的仪器其刻度更容易读取，计算部分要注意被反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分。
注意尤其是注射器类似的本身内部有气体的可能的干扰就是要强调对题意的准确把握对实验的改进从不同行角度分析评价时，要从题目本身的而分析角度来进行，而不是先分析后解答具体的问题，即分析要有针对性。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，掌握化学方程式的意义和反应类型及催化剂的判断方法是解题关键。
【解答】
A.该反应中，丙物质的质量前后没变，可能是反应的催化剂，故A不正确；
B.甲反应前为25g，反应后为8g，减少了17g，属反应物；丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，丁反应前为5g，反应后为8g，质量增加了3g，属生成物。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么乙是生成物，生成了14g，则X为9g。该反应可以表示为甲→乙+丁，属分解反应；故B不正确；
C.依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，X为9g，故C正确；
D.根据化学方程式中各物质质量比的含义，由于不知道乙、丁的相对分子质量，故不能确定它们的化学计量数之比，故D不正确。
故选C。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了空气的组成成分，二氧化碳不属于空气污染物等。
A.根据氧气的化学性质比较活泼，进行分析；
B.根据空气的组成成分，进行分析；
C.根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析；
D.根据稀有气体的化学性质，进行分析。
【解答】
A.氧气的化学性质比较活泼，不能做保护气，故A错误；
B.氮气是空气中体积分数最大的气体，约占78%，故B正确；
C.二氧化碳是空气成分，不属于空气污染物，故C错误；
D.稀有气体的化学性质很不活泼，故D错误。
故选B。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了地壳中元素的含量，氧气的性质等。
【解答】
地壳中含量最多的元素是氧元素，所形成的单质氧气，氧气常温下是气体，在空气中含量居第二位，它能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以D符合题意；
故选D。
11.【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）④
（5）⑤
【解析】
【分析】
根据物质的性质分析物质的用途即可；根据测定空气中氧气含量实验注意事项以及空气中各成分作用分析。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
【解答】
（1）由于红磷在空气中能燃烧，并且生成物为固体，所以在测定空气中的氧气含量的实验中，最好选用的可燃物是红磷；
（
2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（3）明矾具有吸附性，所以可用于吸附水中悬浮小颗粒杂质；
（4）由于稀有气体通电时发出不同颜色的光，并且化学性质不活泼，所以稀有气体用于充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光；
（5）氮气化学性质不活泼并且无毒，所以氮气充入食品包装中，防止食品变质。
12.【答案】（1）②
（2）⑥
（3）⑦
（4）⑤
【解析】
【分析】
根据常见空气中各成分的含量、性质以及用途等进行分析解答。
本考点考查了空气中各种气体的用途和性质、氧化反应等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。
【解答】
（1）在空气中，氮气大约占78%，因此氮气是含量最多的气体；
（2）蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应；
（3）稀有气体性质很稳定，通常用作保护气，在通电时能发出有色的光，广泛地应用在电光源上；
（4）由于红磷在燃烧时能产生大量的白烟，能做烟雾弹。
故答案为：（1）②；（2）⑥；（3）⑦；（5）⑤。
13.【答案】（1）AC
（2）防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
（3）物理
（4）下降；ac
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质的性质和用途、物理变化与化学变化的区别是解答此题的关键。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
（1）
A、氧气可供呼吸，可用于医疗急救，故A正确；
B、氧气化学性质比较活泼，故不能用于食品防腐，故B错误；
C、氧气可支持其他物质燃烧以及可供呼吸，所以可用于航天火箭，故C正确；
D、氧气可支持其他物质燃烧，但不能用于制作霓虹灯，故D错误；
???????因此，属于氧气用途的是AC；
（2）在铁丝燃烧的实验中常向集气瓶底部预先放入少量水作用是：防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
（3）分离液态空气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，这是因为一部分氧气溶于水后，导致集气瓶中的压强减小，故填：下降；
②a．玻璃管中的液面将下降，可说明有少量氧气溶于水中，该选项说法正确；
b．应保证装置有良好的气密性，否则会导致实验失败或实验结果不准确，该选项说法不正确；
c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气，该选项说法正确。
故填ac。
14.【答案】（1）78；生产氮肥和硝酸的原料等
（2）温室效应；酸雨
（3）氧气的化学性质比氮气活泼（或氮气的化学性质不如氧气活泼）
【解析】
【分析】
本题考查空气的成分及其性质和用途。根据空气中各成分及体积分数，各成分的性质和用途，空气的污染物质和污染途径考虑保护空气的方法。
【解答】
（1）按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，空气中的氮气可以用来生产氮肥和硝酸的原料等；故填：78；生产氮肥和硝酸的原料等；
（2）空气中二氧化碳含量过多会引起温室效应，二氧化硫过多会形成酸雨；故填：温室效应；酸雨；
（3）红磷能在氧气中燃烧，但不能在氮气中燃烧，说明氧气的化学性质比氮气活泼（或氮气的化学性质不如氧气活泼）；故填：氧气的化学性质比氮气活泼（或氮气的化学性质不如氧气活泼）。
15.【答案】（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（2）红磷不足量（合理即可）?
??
（3）偏大
（4）有大量固体析出。
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、测定空气中氧气含量的实验操作注意事项、量筒的使用、蒸发操作注意事项等知识是正确解题的关键。
【解答】
（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，通常需要在集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙；
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因可能有：红磷不足量，没有把氧气完全消耗、装置的气密性不好或未等到装置完全冷却就打开了弹簧夹等；
（3）俯视读数会偏大，则实际量取的水的体积偏少，所以会导致所配溶液的溶质质量分数偏大；
（4）蒸发操作时，当加热到蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干。
16.【答案】解：（1）20L/h24h1.43g/L=686.4g
答：一个成年人每天消耗的氧气质量是686.4g。
（2）理论上制取氧气的体积为：880L21%=184.8L
则制取率为：=80%
答：?氧气的制取率为80%。
【解析】
【分析】
本题主要考查空气中氧气的含量以及相关的计算，掌握质量与体积、密度之间的关系、空气中氧气的含量并根据提示进行计算是正确解答本题的关键。
【解答】
（1）根据：质量=体积密度，进行解答即可。
（2）氧气约占空气体积的21%，根据空气的体积可计算出理论上制取氧气的体积，然后根据：制取率=实际制取体积/理论制取体积，即可求出氧气的制取率。
17.【答案】红磷燃烧，放出大量的热，生成大量白烟；烧杯中的水进入集气瓶约处；磷+氧气五氧化二磷；装置气密性不好；红磷量不足；不会；碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，没有产生压强差；误差少或无污染；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；硫+氧气二氧化硫；化合；防止高温生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；不能；还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验
【解析】解：（一）（1）红磷燃烧的现象是：发黄光、放热、冒出大量的白烟；实验结束后，打开铁夹，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，红磷燃烧的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷；
（2）保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．
（3）用木炭代替了红磷，水不会进入集气瓶，因为碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，内外没有产生压强差．
（4）通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确．用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．所以实验的优点是：误差少或无污染．
（二）（1）铁丝在氧气中燃烧可以观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体；做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙，可使燃烧后的高温物质不直接溅落在瓶底，防止瓶底受热而发生炸裂；
硫在氧气中燃烧可以观察到的现象是：发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成一种刺激性气味的气体．由于硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空气．所以，在做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先装有少量水，它的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；该反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；该反应反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应．
（2）图C不能达到到实验目的，还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验；
故答案为：（一）（1）红磷燃烧，放出大量的热，生成大量白烟；烧杯中的水进入集气瓶约处；磷+氧气五氧化二磷；
（2）装置气密性不好；红磷量不足；或没有冷却到室温就读数；
（3）不会；碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，没有产生压强差；
（4）误差少或无污染；
（二）（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；
硫+氧气二氧化硫；化合（或氧化）
防止高温生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
（2）不能．还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验．
（一）保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．红磷燃烧的现象是：发黄光、放热、冒出大量的白烟；实验结束后，打开铁夹，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；用木炭代替了红磷，水不会进入集气瓶，因为碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，内外没有产生压强差；根据装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密解答．
（二）（1）可以根据物质之间相互作用时的实验现象及其反应文字表达式等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．因为甲中反应生成的四氧化三铁容易溅落瓶底，并且四氧化三铁的温度很高，容易把集气瓶炸裂．乙中反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，从而防止二氧化硫气体逸出污染空气．甲乙中的反应物都是两种，生成物都是一种，属于化合反应．硫和氧气反应生成二氧化硫．
（2）证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，要形成对比．
本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．
18.【答案】（1）N2
（2）
???????【经典赏析】2Hg+O22HgO；ABCD
【实验回顾】4P+5O22P2O5
【探究和分析】①温度；②反应放热，温度升高，压强变大的影响大于消耗氧气压强减小的影响，因而压强增大；一方面水的进入使气体体积变小，另一方面导管内含氧气量较高的空气混入，使其氧气浓度增大
【探究结论】红磷燃烧并没有完全消耗空气中的氧气
【解析】略
19.【答案】（1）气密性不好或漏气
（2）4mL；铜粉加热后由红色逐渐变为黑色
（3）防止冷凝水倒流回试管，使试管骤冷炸裂
（4）使装置内的氧气与铜粉充分接触，反应完全
（5）缓冲作用，防止装置连接处脱落
（6）Cu+O?2??CuO
【解析】
【分析】
本题是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。
【解答】
（1）实验前，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍不能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性不好或漏气；故填：气密性不好或漏气；
（2）试管和注射器内空气的总体积为80mL，80mL空气中氧气的体积为80mL×=16mL，因此等到具支试管冷却后观察，活塞向右移动16mL，活塞前沿约停在4mL的刻度线上；用酒精灯加热铜粉，会看到试管内固体由红色变为黑色；故填：4mL；铜粉加热后由红色逐渐变为黑色；
（3）给固体加热时，试管倾斜向下的目的是防止冷凝水倒流回试管，使试管骤冷炸裂；故填：防止冷凝水倒流回试管，使试管骤冷炸裂；
（4）在实验加热过程中，为了使装置内的氧气与铜粉充分接触，反应完全，应不断推动注射器活塞；故填：使装置内的氧气与铜粉充分接触，反应完全；
（5）为了缓冲作用，防止装置连接处脱落等，应在具支试管上固定小气球；故填：缓冲作用，防止装置连接处脱落；
（5）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的符号表达式为Cu+O2?CuO；故填：Cu+O2?CuO。
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