2020-2021学年高一化学鲁科版必修二第一章第三节元素周期表的应用作业（含答案）

2020-2021学年高一化学鲁科版必修二第一章第三节元素周期表的应用作业
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法的主要产物是碳酸钠
B．汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
C．德国化学家哈伯经过反复的实验探究，所得成果为合成氨工业生产奠定了基础
D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
2．硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（　　）
A．氧化性：SeO2＞SO2
B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2Se
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3
3．下列四种元素中，非金属性最强的是
A．Cl
B．P
C．S
D．Si
4．A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20
，则A、B两元素所处的周期可能为
A.两种都在在同一周期
B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期
D.一种在第三周期，一种在第四周期
5．下列事实能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：CH4＞NH3
B．金属性：Na＞Li
C．氧化性：HNO3＞H3PO4
D．溶解性：NaOH＞Mg(OH)2
6．通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是（
）
A．密度：苯＜硝基苯＜水
B．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．稳定性：H2S＞HCl＞H2O
7．下列排列顺序正确的是(
)
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
C．非金属性：Cl＞S＞Si
D．最高正化合价：F＞N＞C
8．已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（
）
A．该元素位于第2周期第ⅡA族
B．该元素位于第2周期第0族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族
D．该元素位于第3周期0族
9．根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是
A．硒化氢(H2Se)比水稳定
B．KOH比NaOH碱性强
C．铍(Be)的失电子能力比镁强
D．钙的金属性比铝弱
10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是（
）
A．Q元素形成的酸一定是强酸
B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P
D．沸点：W2R＞W2Q
11．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al
Fe
②C
Si
③Cu
H2④H2Cu
A．只有①②
B．只有②④
C．只有①②④
D．①②③④
12．长式周期表共有18
个纵行，从左到右排为1﹣18
列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第10列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
13．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）
A．Br
B．K
C．S
D．Cl
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其
内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与
X同主族。下列说法正确的是
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．原子半径的大小顺序:K(W)
>
r(Z)
>
r(Y)
>
r(X)
15．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是(?
)
A．a是一种活泼金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．b的氢氧化物是强碱
D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是
X
Y
W
A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W
B．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
C．Z、W氧化物的熔点高低：ZD．X与Y可以存在于同一离子化合物中
17．下列说法正确的是（
）
A．周期表中元素种类最多的族是IIIB
族，也是形成化合物种类最多的族
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D．门捷列夫于
1869
年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
18．2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是（
）
A．和是两种核素
B．和互为同位素
C．和的中子数分别为176和177
D．和的第一电离能不相等
二、填空题
19．下表是元素周期表的一部分，
针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
I
A
IIA
IIIA
IVA
V
A
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________
(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。
20．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
i．元素④的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
ii．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______
(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置______。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是______
(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
21．硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na2SO4+
2CNa2S
+
CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_________种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_________(填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则
x
=__________________。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_________________________。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：__________________。
（5）已知：H2S
Ki1
=
9．1×10-8Ki2
=
1．1×10-12HF
Ki
=
3．5×10-4
H2SO3Ki1
=
1．5×10-2Ki2
=
1．0×10-7HAc
Ki
=
1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是________________。
a．硝酸
b．亚硫酸氢钠
c．氢氟酸
d．醋酸
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
【详解】
A．侯氏制碱法制取得到的物质有Na2CO3、NH4Cl，主要产物是纯碱碳酸钠，A正确；
B．玻尔认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，而汤姆孙则认为原子是一个平均分布着正电荷的离子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性粒子，B错误；
C．德国化学家哈伯经过反复的实验探究，发现了N2与H2在一定条件下可以反应产生NH3，直到现在也是工业上合成氨气的重要方法，因此其所得成果为合成氨工业生产奠定了基础，C正确；
D．俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素的性质和自己研究的成果，将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，为元素的发现及物质性质的研究起到了指导作用，D正确；
故合理选项是B。
2．B
【详解】
A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B正确；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。
3．A
【解析】四种元素均位于第三周期，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性最强的是Cl，答案选A。
4．C
【解析】
试题分析：A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则两种中阳离子核外电子数小于10个，阴离子的核外电子数大于10个，小于10的元素在第二周期，大于10小于18的元素在第三周期。故它们所处的位置一种在第二周期，一种在第三周期，选项是C。
考点：考查元素的位置与元素形成的化合物的结构的关系的知识。
5．B
【详解】
A．元素的非金属性：N＞C，但物质的热稳定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解释，A不符合题意；
B．Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，所以金属性：Na＞Li，可以使用元素周期律解释，B符合题意；
C．元素的非金属性：N＞P，但物质的氧化性与其稳定性等有关，与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意；
D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：Na＞Mg，所以物质的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，这与物质的溶解性大小无关，不能使用元素周期律解释，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．C
【详解】
A.
硝基苯的密度比水的大，A项错误；
B.
二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，B项错误；
C.
非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；
D.
非金属性为Cl＞S，则态氢化物稳定性为HCl＞H2S，D项错误；
答案选C。
7．C
【解析】A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则有Cl＞S＞Si，故C正确；D．F没有正价，最高价为0价，故D错误；故选C。
8．C
【解析】
【详解】
某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第ⅡA族，答案选C。
【点睛】
掌握周期数和主族序数的判断依据是解答的关键，对于主族元素周期数等于原子的电子层数，主族族序数等于原子最外层电子数。
9．B
【详解】
A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性越强。元素的非金属性O>Se，所以氢化物的稳定性H2O>H2Se，A错误；
B.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH>NaOH，B正确；
C.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性BeD.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以元素的金属性Ca>Mg>Al，D错误；
故合理选项是B。
10．A
【解析】试题分析：W的一种核素没有中子，应为H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则R应为O元素，Q为S元素，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键，则P为Na元素，与O可形成Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，根据题意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A.S元素可形成H2SO3、H2SO4等酸，前者是弱酸，后者是强酸，A项错误；B.
Na与O可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，在形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2，B项正确。C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径：H＜O＜S＜Na，C项正确；D.由于在水的分子之间存在氢键，而在H2S分子之间只存在分子间作用力，因此沸点：H2O＞H2S，D项正确；答案选A。
【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系。
【名师点睛】本题考查元素的位置、结构和性质的关系，为高考常见题型，难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质。W的一种核素没有中子应为H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则R应为O元素，Q为S元素，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键，则P为Na元素，与O可形成Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
11．C
【解析】
试题分析：①Al的金属活动性大于Fe，所以Al能从Fe的化合物中转换成Fe，正确；②C与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，所以C能从Si的化合物中置换出Si，正确；③Cu的金属活动性小于H，所以Cu不能置换出H2，错误；④H2具有还原性，能与CuO反应生成Cu和H2O，正确，故答案为C。
考点：本题考查物质的化学性质。
12．A
【详解】
A．第9列中元素都是第VIII族元素，全是金属，没有非金属元素，A正确；
B．第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B不正确；
C．第四周期第10列元素是第Ⅷ族的第三种元素，原子序数为28，是镍而不是铁，C不正确；
D．第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2
np3，D不正确；
故选A。
13．D
【详解】
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，K、S、Cl属于第三周期，从左到右非金属性增强，Br和Cl属于同一主族，Cl的非金属性强于溴，故非金属性最强的是氯，对应的最高价氧化物对应的水化合物HClO4的酸性最强。
故选D。
14．A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)＞W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)＞W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故D错误；故选A。
点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。
15．D
【解析】
【分析】
根据短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为H元素；b为Be元素；c为Al元素。
【详解】
A.
H是非金属元素，故A错误；
B.
铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故B错误；
C.
铍的氢氧化物与氢氧化铝的性质相似，属于两性氢氧化物，故C错误；
D.
氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；
故选D。
16．B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
【详解】
根据上述分析可知X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Al。
A.
Y、Z、W分别是N、Na、Al，这三种元素形成的简单离子核外都有10电子，电子层结构相似，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小关系为：Y>Z>W，A正确；
B.X是C元素，其与H元素形成的氢化物如C2H6中，既含有非极性共价键C—C，也含有C—H极性键，B错误；
C.Z、W分别是Na、Al，由于二者形成氧化物都是离子化合物，离子半径Al3+Na2O，C正确；
D.
X、Y分别是C、N，二者可以在同一离子化合物中，如NH4HCO3，(NH4)2CO3，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用。
17．C
【详解】
A．周期表中元素种类最多的族是IIIB
族，但是形成化合物种类最多的族是第ⅣA族，故A错误；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；
C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质，故C正确；
D．1869年门捷列夫发现元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，而不是核电荷数，故D错误；
故答案为C。
18．D
【详解】
A．和是的两种核素，故A正确；
B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，和的中子数分别为293-117=176和294-117=177，故C正确；
D．原子中质子数等于核外电子数，和的核外电子排布相同，第一电离能相等，故D错误；
答案选D。
19．Ar
HClO4
KOH
Al
离子
CCl4
【分析】
根据元素周期表，表中的①～⑨号元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
【详解】
(1)
Ar最外层有8个电子，结构稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar。
(2)
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的化合物是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性最强的化合物是KOH。
(3)
氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al。
(4)
Na元素是活泼金属，S元素是活泼非金属，形成的化合物是Na2S，Na2S属于离子化合物。
(5)C与Cl形成的化合物的化学式是CCl4。
(6)⑥是S元素，核外有3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图是。
20．
离子键和共价键
HBrO4
HF
H2O
NaOH
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
第五周期第ⅠA族
de
【详解】
(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。
ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
(2)i．铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；
ii．a．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确；
b．同一主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确；
c．类似于Na2O2，Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O2，c正确；
d．Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误；
e．Rb的金属性强于Na，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误；
答案选：de；
21．3
c
5
2HS-
+
Cu2+→
CuS↓
+
H2S↑
可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠
d
【详解】
（1）在钠、硫、氧、碳，四种原子中，半径最小的是氧原子，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能级不同的电子，故答案为3；
（2）a、二氧化碳密度比空气大，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；b、根据相似相容原理，二氧化碳能溶于水，说明二氧化碳是极性分子，错误；c、二氧化碳在电场中通过不偏向，说明分子中电荷分布均匀，是非极性分子，正确；d、二氧化碳常温常压下为气态，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；故选c；
（3）在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，根据得失电子守恒，Na2SX中S的化合价由-价变成+6价，NaBrO3中Br的化合价由由+5价变成-1价，则（6+）×x×3=（5+1）×16，解得：x
=5，故答案为5；
（4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2HS-
+
Cu2+="CuS↓"
+
H2S↑，分别向硫化钠溶液和硫氢化钠溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠，因此可以用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，故答案为2HS-
+
Cu2+→
CuS↓
+
H2S↑；可以；分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；
（5）根据H2S
Ki1
=
9．1×10-8Ki2
=
1．1×10-12
HF
Ki
=
3．5×10-4
H2SO3Ki1
=
1．5×10-2Ki2
=
1．0×10-7
HAc
Ki
=
1．75×10-5
可知，酸性：H2SO3＞HF＞HAc＞HSO3-≈H2S。
a．硝酸具有强氧化性，能够将硫化钠氧化，不能生成硫化氢，错误；
b．酸性HSO3-≈H2S，不能用亚硫酸氢钠与硫化钠反应反应生成硫化氢，错误；
c．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃容器作反应容器，错误；
d．酸性：醋酸大于硫化氢，可以用醋酸与硫化钠反应制取硫化氢，制取；
答案选d。
答案第1页，总2页
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