2020-2021学年鲁科版必修二第二章第二节化学反应快慢和限度作业（含答案）

2020-2021学年鲁科版必修二第二章第二节化学反应快慢和限度作业
一、单选题
1．使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率υ(X）为
A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1
B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1
C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1
D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1
2．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是(
)
A．气体的总质量保持不变
B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2)
D．混合气体的平均相对分子质量不变
3．一定温度下，向一容积为2
L的恒容密闭容器中充入2
mol
A与3
mol
B，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)?C(g)
△H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01
mol·L-1·min-1
C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变
D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
4．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为
A．0.04mol/（L·s）
B．0.08mol/（L·s）
C．0.4mol/（L·s）
D．0.8mol/（L·s）
5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是(　　)
A．气体总质量保持不变
B．X、Y、Z的浓度都相等
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
6．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（
）
A．0.025mol/（L?s）
B．0.0125?mol/（L?s）
C．0.05mol/（L?s）
D．0.1mol/（L?s）
7．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是
A、X生成的速率与Z分解的速率相等
B、单位时间生成a
mol
X，同时生成3a
mol
Y
C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
D、X、Y、Z的浓度不再变化
8．相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却
A．①④⑤
B．②③⑤
C．①③⑥
D．②④⑤
9．5.6g铁粉投入到盛有100mL　2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)=0.05mol/(L?min)
B．v(H2SO4)=0.1mol/(L?min)
C．v(H2SO4)=0.5mol/(L?min)
D．v(FeSO4)=0.1mol/(L?min)
10．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入和，发生可逆反应，下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B．当反应达到平衡时
C．当反应达到平衡时放出热量
D．其他条件不变，升高温度反应速率加快
11．反应2SO2+O22SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4
mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为
A．0.1
B．0.08
C．0.04
D．0.02
12．在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g)
N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（
）
①混合气体的颜色不随时间而变化
②各组分的物质的量浓度保持不变
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑥各气体的体积分数不随时间而变化
A．2个，5个
B．3个，5个
C．3个，4个
D．4个，6个
13．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由降到需要，那么由降到需要的反应时间为（
）
A．等于
B．等于
C．大于
D．小于
14．对于反应N2+3H2
2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)
①υ(N2)正=υ(N2)逆，
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，
③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A．①④
B．②③
C．②③④
D．①③④
15．合成氨反应为：3H2＋N2
?2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，下列能表示反应处于平衡状态的是
(
)
A．3v(H2)正=v(N2)逆
B．c(N2)：c(H2)=
1：3
C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗
D．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
16．2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A)
=
0.7mol·L－1·min－1
B．v
(B)
=
0.3mol·L－1·min－1
C．v
(C)
=
0.9mol·L－1·min－1
D．v
(D)
=
1.1mol·L－1·min－1
17．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(　　)
A．υ(A)＝0.6
mol/(L·min)
B．υ(B)＝0.3
mol/(L·s)
C．υ(C)＝0.9
mol/(L·min)
D．υ(C)＝1.2
mol/(L·min)
二、填空题
18．某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总物质的量（mol）
0.34
0.48
0.68
0.94
①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。
A．2υ（NH3）正=υ（CO2）逆
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
19．将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)
ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________．
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是___________(填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是___________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a
mol
I2(g)、b
mol
H2和c
mol
HI(a、b、c
均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________。
20．在200
℃，将1
mol
H2(g)和2
mol
I2(g)充入到体积为V
L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH＝－c
kJ/mol
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______
mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率
_______最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c
kJ。
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
【详解】
根据计算反应速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，则，在同一个化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比。
A．v(NH3):
v(N2)=4:2，则v(NH3)=2v(N2)=
2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A错误；
B．v(O2):
v(N2)=3:2，则v(O2)=v(N2)=
×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正确；
C．v(N2)=
0.01mol·L﹣1·s﹣1，C错误；
D．v(H2O):
v(N2)=6:2，则v(NH3)=3v(N2)=
3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D错误。
答案选B。
2．A
【分析】
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【详解】
A．反应物为固态，产物均为气态，气态产物的总质量不再增多，反应达到化学平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡，NH3与CO2的质量比始终为（2×17）：44，保持不变，故B错误；
C．没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；
D．由于只有产物为气体，反应无论是否平衡，平均摩尔质量始终为NH3和CO2的定量组合，故D错误。
答案选A。
3．B
【详解】
A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步活化能大，因此第一步反应较慢，故A正确；
B．设平衡时Δn(A)=x，则Δn(B)=Δn(C)=x，所以平衡时n(A)=(2-x)mol，n(B)=(3-x)mol，n(C)=x
mol，根据题意有=84%，解得x
=
0.8mol，若40s后达到平衡，容器体积为2L，则用A表示该反应的速率为v(A)=
=0.01
mol·L-1·s-1，故B错误；
C．温度不变平衡常数不变，故C正确；
D．该反应焓变大于0，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故D正确；
综上所述答案为B。
4．B
【解析】
【详解】
根据物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，A反应掉0.4mol/L，则C生成0.8mol/L，ν（C）=0.8mol/L÷10s=0.08mol/（L·s），选B。
5．C
【解析】反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误。
点睛：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
6．C
【分析】
根据υ=△c/△t计算。
【详解】
根据4A（g）+B（g）=2C（g），生成C为0.2mol，反应的A为0.4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)=
=0.05mol/（L?s），
故选C。
7．D
【解析】
试题分析：A、X的生成速率与Z的分解速率在反应的任何时刻都不相等，不能判断为平衡状态，错误；B、在反应的任何时刻都有单位时间生成a
mol
X，同时生成3a
mol
Y，不能判断为平衡状态，错误；C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2的状态不一定是平衡状态，错误；D、只有在平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化，正确，答案选D。
考点：考查平衡状态的判断
8．B
【解析】
试题分析：①纯锌片与酸正常反应，②粗锌粒中含有杂质，能形成原电池，使反应速率加快，③0.1mol·L-1硫酸，使反应速率加快，④98%的浓硫酸使金属锌钝化，⑤加热，使反应速率加快，⑥用冰水冷却，使反应速率减慢，故最佳组合为②③⑤，故本题选择B。
考点：化学反应速率大小的判断
9．C
【分析】
5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，与它反应的H2SO4的物质的量为0.1mol，生成FeSO40.1mol。
【详解】
A．在反应中，Fe呈固态，不能用来表示反应速率，A不正确；
B．v(H2SO4)=≠0.1mol/(L?min)，B不正确；
C．v(H2SO4)
==0.5mol/(L?min)，C正确；
D．v(FeSO4)
=≠0.1mol/(L?min)，D不正确；
故选C。
10．D
【详解】
A.
反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能根据压强不变判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.
平衡常数未知，不能确定平衡时各物质的浓度关系，故B错误；
C.
该反应为可逆反应，则不能完全进行，达到平衡时，放出的热量少于akJ，故C错误；
D.
升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率加快，故D正确。
故选D。
11．C
【详解】
5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以v(SO3)==0.08mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(SO3)
=×0.08
mol/(L?s)=
0.04mol/(L?s)，答案选C。
12．A
【详解】
（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，是气体分子数减小的体系，则
①混合气体的颜色不随时间而变化不一定说明达到平衡状态，如A与B均为无色气体时，①项错误；
②因C为固体，则C的物质的量浓度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，②项错误；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，反应每一时刻均遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误
；
④压强不随时间的变化而变化，说明气体的分子数不变，则反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量与总的物质的量之比在数值上等于其平均相对分子质量，对于该反应来说，混合气体的平均分子质量每一时刻均不随时间而变化，⑤项错误；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，是平衡状态的标志，⑥项正确；
综上所述，对于反应2A(g)+B(g)2C(s)来说，④⑥符合题意，故有2个一定可以说明反应达到了平衡状态；
（2）同理可知，在一定温度下的恒容密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)来说，是气体分子数减小的反应，则
①因二氧化氮为红棕色气体，若混合气体的颜色不随时间而变化，说明各物质的浓度保持不变，则一定说明反应达到了平衡状态，①项正确；
②各组分的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，一定说明反应达到了平衡状态，②项正确；
③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量，遵循质量守恒定律，不能说明反应达到了平衡状态，③项错误；
④该反应为气体分子数减小的反应，则压强不随时间的变化而变化，一定说明反应达到了平衡状态，④项正确；
⑤混合气体的总质量不随时间而变化，则平均相对分子质量不随时间而变化说明各物质的物质的量保持不变，一定说明反应达到了平衡状态，⑤项正确；
⑥各气体的体积分数不随时间而变化，一定说明反应达到了平衡状态，⑥项正确；
综上所述，对于反应2NO2(g)
N2O4(g)来说，①②④⑤⑥符合题意，故有5个一定可以说明反应达到了平衡状态，
答案选A。
【点睛】
有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。
一、直接判断法：
①ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率
=
逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。
13．C
【详解】
反应物的浓度由降到需要，则该时间段内的反应速率为，反应物的浓度由降到，反应物的浓度变化量为，
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，则有，解得。
故选C。
14．A
【解析】
【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【详解】
①υ(N2)逆是逆反应，υ(N2)正是正反应，υ(N2)正=υ(N2)逆，正、逆反应速率相等，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①正确；
②平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，②错误；
③单位时间内生成2molNH3是正反应，同时消耗1molN2也是正反应，故单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③错误；
④平衡时，各物质的浓度不再发生变化，故N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，④正确；故可判断反应处于化学平衡状态序号是①④，
因此合理选项是A。
【点睛】
本题考查化学平衡状态的判断的知识，要注意把握平衡状态的特征进行判断。
15．C
【详解】
A．v(H2)正=3v(N2)逆，正逆反应速率满足系数之比，速率方向相反，可证明反应处于平衡状态，而A给关系式，不满足速率和系数成正比规律，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．c(N2)：c(H2)=
1：3时，只能表明反应进行到某一时间段后，两种物质的浓度关系，不能证明反应一定达到平衡状态，故B错误；
C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，体现正逆反应速率，且满足速率之比和系数成正比规律，可证明反应处于平衡状态，C正确；
D．反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，而v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2的状态不一定达到平衡，D错误；
答案选C。
16．A
【详解】
用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，
A.v(A)
=
0.7mol·L－1·min－1；
B.v(A)=2v(B)=0.6mol/(L·min)；
C.v(A)=
=0.6mol/(L·min)；
D.v(A)=
=0.55mol/(L·min)；
故A选项反应速率最大，A选项正确。
17．B
【详解】
将选项中的反应速率都换成用C表示的速率，在化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，则
A.υ(C)=3υ(A)=1.8mol/(L·min)；
B.υ(C)=?υ(B)=0.45mol/(L·s)=27mol/(L·min)；
C.υ(C)=0.9mol/(L·min)；
D.υ(C)=1.2mol/(L·min)；
反应速率由快到慢的顺序为：B>A>D>C，即反应速率最快的是B；
故选B。
【点睛】
比较反应速率的大小，要注意反应速率的单位需统一后再进行比较。
18．0.4mol/(L?min)
BC
【分析】
(1)①化学反应速率υ=；
②达到化学平衡时，正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变及其衍生的各种关系符合平衡标志。
【详解】
①由表中数据可知平衡时气体的总物质的量为0.48mol，则氨气物质的量为0.48mol×=0.32mol，化学反应速率υ(NH3)=═0.4mol/(L?min)；
②A．NH3、CO2表示的正、逆反应速率比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态；
B．该反应是气体体积增大的反应，建立平衡的过程中气体物质的量增大，容器内压强增大，故当容器内压强不变时，已达到平衡；
C．因反应物(NH2COONH4)是固体物质，建立平衡过程中气体质量增大，混合气体的密度增大，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡；
D．因反应物(NH2COONH4)是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为，密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态；
故答案为BC。
【点睛】
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向，同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，恒温恒容时压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能作为平衡的标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
19．0.55mol/L
③⑤
①
2a-c=4b
【解析】
【详解】
（1）碘的初始浓度==1.0mol/L，该反应前后气体体积不变，平衡时，HI的体积分数为0.6，则n(HI)=3mol×0.6=1.8mol，c(HI)==0.9mol/L，根据I原子守恒得c(HI)+2c(I2)=1mol/L×2，c(I2)=mol/L=0.55mol?L-1，故答案为0.55mol?L-1；
（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂，故选③⑤；在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间增加，说明减慢反应速率，改变的条件可能是恒温条件下，扩大反应容器体积，故选①；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a
mol
I2(g)、b
mol
H2(g)和c
mol
HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
对于反应
I2(g)+H2(g)2HI(g)；
开始(mol)：
a
b
c
变化(mol)：cc
c
平衡(mol)：a+c
b+c
0
则(a+c
)：(
b+c)=2：1，所以2a-c=4b，故答案为2a-c=4b。
20．：mol/L
mol/L
0
正反应速率
逆反应速率
减小
减小
增大
减小
增大
相等
3mol
<
【详解】
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），
故答案为：mol/L；mol/L；0；正反应速率；逆反应速率；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡；反应是气体体积不变的反应，若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应，不能反应彻底，此时放出的热量QkJ。故答案为：相等；3mol；<。
答案第1页，总2页
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