第2章 第3节 第2课时 离子与同位素原子
一、选择题
1.决定元素种类的是
( )
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
2.核电荷数大于核外电子数的粒子一定是
( )
A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离子
3.某元素的阳离子带3个单位的正电荷,核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数是
( )
A.20
B.23
C.26
D.30
4.金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图1所示。下列有关说法正确的是
( )
图1
A.反应产生大量白雾
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子
D.钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
5.用“”“”“”分别表示质子、中子和电子,如图2所示为四种原子的结构模型,有关说法正确的是
( )
图2
A.甲、丁互为同位素
B.乙、丁为同一种元素
C.甲、丙的核电荷数不同
D.甲、丙为同一种原子
6.图3形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
( )
图3
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得到1个电子形成氯离子
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
7.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是
( )
A.元素符号不同
B.原子质量不同
C.原子的质子数不同
D.原子的电子数不同
二、填空题
8.
下表所示微粒中,属于阳离子的是 ;B与 是同种元素;互为同位素的是 。(以上均填字母)?
粒子
质子数
中子数
电子数
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
9.[2019·温州期中]
在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
(1)物质的组成及构成如图4所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。?
图4
(2)下列说法正确的是 (填字母)。?
A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
(3)钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
10.已知原子中质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A),可用X表示X元素原子的质子数和质量数。据报道钬元素的原子Ho可有效治疗肝病,该原子的中子数是 ,核外电子数是 。现有X和Y两种原子,则X和Y是不是同种元素? (填“是”或“不是”)。?
答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.B
6.B
7.C
8.B C AD
9.(1)原子 分子 (2)A (3)质子数(或核电荷数)
10.99 67 是第2章 第3节 第1课时 原子的结构
一、选择题
1
汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是
( )
A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
2.汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中,不属于他们两人共同观点的是
( )
A.原子很小,但可以分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
3.
2017年底,“悟空号”卫星上的计算机被太空中某些带正电的粒子击中,导致“死机”,在遥控指令下,计算机重新启动,卫星恢复正常。带正电的粒子可能是
( )
A.原子核或质子
B.原子核或中子
C.电子或原子核
D.电子或质子
4.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为
( )
A.10
B.34
C.44
D.78
5.图1为小明制作的原子模型,外圈上的小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是( )
图1
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子质量主要集中在2个电子上
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
6.如图2为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是
( )
图2
A.①③②⑤④
B.①②③④⑤
C.①⑤③②④
D.①③⑤④②
二、填空题
7.图3是原子的构成示意图,根据该示意图回答下列问题。
图3
(1)原子通常由 、 、 三种粒子构成。?
(2)由于原子核带 电,电子带 电,且它们所带电荷数量相等,因此整个原子不显电性。?
8.用分子、原子、质子、中子、电子、原子核填空。
(1)能直接构成物质的粒子有
。?
(2)能保持物质化学性质的粒子有
。?
(3)呈电中性的粒子有
。?
(4)带正电的粒子有
。?
(5)带负电的粒子有
。?
(6)决定原子质量大小的是
。?
(7)在同一原子里,数目一定相等的是
。?
(8)在化学反应中,一定发生变化的粒子是 。?
答案
1.C
2.B
3.A
4.B
5.D
6.A
7.(1)质子 中子 电子
(2)正 负
8.(1)分子、原子
(2)分子、原子
(3)分子、原子、中子
(4)质子、原子核
(5)电子
(6)原子核(或质子和中子)
(7)质子和电子
(8)分子
