第二课时 二氧化碳的制取
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的检验和验满方法。
(2)知道二氧化碳的用途。
【过程与方法】
通过实验室制取氧气的复习和对比，确定实验室制取二氧化碳的装置，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。
【情感态度与价值观】
通过所学二氧化碳的性质，联系生活实际，体验学以致用的乐趣。
教学重难点
【重点】
二氧化碳的制取。
【难点】
二氧化碳的制取。
教学过程
知识点一 二氧化碳的制取
【自主学习】
阅读教材第96～98页的有关内容，完成下列填空：
1．实验室常用
石灰石或大理石
(主要成分为
碳酸钙
)与
稀盐酸
反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
。
2．实验室制取气体的装置包括
发生装置
和
收集装置
两部分。
(1)在确定气体发生装置时，应考虑
反应物的状态
和
反应条件
。石灰石是固体，稀盐酸是液体，该反应在常温下即可进行，所以选择与实验室用过氧化氢溶液(液体)与二氧化锰(固体)制取氧气相同的发生装置。
(2)在确定气体收集装置时，应考虑
气体的密度
和
水溶性
。二氧化碳的密度比空气的大，可用
向上排空气
法收集；二氧化碳能溶于水，
不能
用排水法收集。
3．实验室制取二氧化碳的过程：(1)检查装置的
气密性
；(2)将
块状石灰石或大理石
装入锥形瓶中，塞紧双孔橡皮塞；(3)把气体导管插入接近集气瓶的
瓶底
处；(4)由
长颈漏斗
加入稀盐酸；(5)用
向上排空气
法收集气体。
4．验满：把
燃着
的火柴放在集气瓶
口
的上方，如果火柴很快
熄灭
，说明集气瓶中已经
集满
二氧化碳气体，盖好
毛玻璃片
，将集气瓶口向
上
放在桌面上。
5．实验室制取二氧化碳选用石灰石(或大理石)为原料，而不选用稀硫酸，因为
生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在石灰石(或大理石)表面，使反应终止
。
【合作探究】
实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸代替稀盐酸，或者用粉末状的碳酸钠代替大理石呢？为什么？
答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性很强，会使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯；也不能用粉末状的碳酸钠代替大理石，因为它与稀盐酸反应的速率太快，难以控制，且成本较高。
【教师点拨】
1．实验室制取气体的一般思路：(1)确定反应原理。应遵循以下几点原则：①原理正确；②原料来源广泛且经济划算；③反应速率适当，生成物纯净且易收集；④装置简单，易于操作，安全环保等。(2)设计和选择实验装置。①发生装置。Ⅰ.设计原则：由反应物的状态和反应条件来确定。Ⅱ.基本装置类型：固体加热型、固液常温型。②收集装置。Ⅰ.设计原则：根据气体的溶解性、密度及化学性质来选择。Ⅱ.基本装置类型：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
2．长颈漏斗下端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
【跟进训练】
1．实验室制取二氧化碳常用的方法是
( C )
A．木炭在氧气中燃烧
B．煅烧石灰石
C．大理石与稀盐酸反应
D．大理石与稀硫酸反应
2．实验室制取二氧化碳时，不需要使用的仪器是
( B )
A．长颈漏斗
B．酒精灯
C．集气瓶
D．锥形瓶
3．下列有关CO2实验的图示正确的是
( D )
A．制取CO2
B．收集CO2
C．验证CO2已集满
D．验证CO2能与水反应
知识点二 二氧化碳的应用
【自主学习】
阅读教材第98～99页的有关内容，完成下列填空：
1．植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此二氧化碳可作为
气体肥料
，提高光合作用的强度和效率。
2．二氧化碳也可作为工业原料、食品原料，用于制纯碱、尿素和汽水。
3．由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故可用于
灭火
。
4．干冰升华会
吸收
大量的热，会使水蒸气凝结，因此，可用于
人工降雨
。
【教师点拨】
在通常情况下，CO2可用于一般可燃物燃烧的灭火，但CO2能支持钠、镁等活泼金属燃烧，所以不能用CO2扑灭由活泼金属燃烧引起的火灾。
【跟进训练】
1．下列不属于二氧化碳用途的是
( D )
A．温室肥料
B．人工降雨
C．灭火
D．急救病人
2．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是
( C )
A．用于灭火
B．参加植物的光合作用
C．人工降雨
D．生产碳酸饮料
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第4节 二氧化碳
第一课时 二氧化碳的性质
教学目标
【知识与技能】
(1)认识自然界中的二氧化碳对人体健康的影响。
(2)掌握二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
【过程与方法】
通过设计实验验证二氧化碳的性质，培养学生的观察、分析、总结能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过二氧化碳性质的探究实验，培养学生的科学探究精神。
(2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物，激发学生学习科学的热情。
教学重难点
【重点】
二氧化碳的性质。
教学过程
知识点一 自然界中的二氧化碳
【自主学习】
阅读教材第93～94页的有关内容，完成下列填空：
1．二氧化碳是由大量的
二氧化碳分子(CO2)
构成的。每个二氧化碳分子由1个
碳原子
和2个
氧原子
构成。
2．CO2本身
没有
毒性，但不能供给
呼吸
，当空气中的CO2含量
过多
时，会对人体产生有害的影响。CO2对人体健康的影响见下表：
空气中CO2的体积分数
对人体的影响
1%
感到气闷、头晕、心悸
4%～5%
感到气闷、头痛、眩晕
10%以上
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
所以在人群密集的室内应采取的措施是
适时开窗通风
。
【教师点拨】
久未开启的菜窖、枯井以及溶洞中可能含有大量的二氧化碳气体，进入这些地方之前，应先做灯火试验。
【跟进训练】
1．下列关于二氧化碳的叙述中，正确的是
( D )
A．二氧化碳由碳和氧气组成
B．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
C．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
2．如果教室的门窗紧闭时间过长，同学们会感到头晕、胸闷，主要原因是
( A )
A．室内二氧化碳含量高
B．室内不透风，导致呼吸困难
C．室内人多，温度高
D．室内氧气含量高
知识点二 二氧化碳的性质
【自主学习】
阅读教材第94～96页的有关内容，完成下列填空：
1．CO2的物理性质：在通常状态下，CO2是一种
无
色、
无
味、密度比空气
大
、
能
溶于水的气体。在加压降温的情况下，CO2能变成无色
液体
，甚至变成
雪
状固体，通常把固体CO2叫做“
干冰
”。
2．CO2的化学性质
(1)CO2
不能
燃烧，也不支持燃烧。
(2)CO2能跟水反应生成
碳酸(H2CO3)
，从而使紫色石蕊试液变成
红
色，反应的化学方程式为
CO2＋H2OH2CO3
。碳酸很不稳定，受热易
分解
，
红
色的石蕊试液又变成了
紫
色，反应的化学方程式为
H2CO3△,CO2↑＋H2O
。
(3)CO2能使澄清石灰水变
浑浊
，这一性质常用来
检验
二氧化碳，反应的化学方程式为
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
。
【合作探究】
为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙迅速干燥，常在室内生一盆炭火，为什么刚开始墙壁反而会“冒汗”呢？
答：炭火燃烧时生成大量二氧化碳，Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，但同时又生成大量的水，所以看起来墙壁在“冒汗”。
【教师点拨】
1．不支持燃烧的气体有CO2和N2等，因此检验气体是不是CO2，一般用澄清石灰水，而不能用燃烧的木条。
2．CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，而不是CO2能使紫色石蕊试液变红。
【跟进训练】
1．下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是
( A )
A．二氧化碳不易溶于水
B．二氧化碳无色无味
C．固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华
D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
2．下列气体能使澄清石灰水变浑浊的是
( D )
A．一氧化碳
B．氮气
C．氧气
D．二氧化碳
3．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再进行加热，颜色变化过程为
( B )
A．紫色→无色→红色
B．紫色→红色→紫色
C．红色→无色→紫色
D．紫色→蓝色→红色
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
