第二课时 离子的符号 化合价
教学目标
【知识与技能】
(1)知道离子是带电的原子或原子团，知道常见离子所带的电荷数。
(2)知道离子符号的表示方法，识记6种常见的带电原子团。
(3)知道化合价的概念及其遵守的规则，知道化合价的书写方法。
(4)能根据化合价正确写出化合物的化学式；能根据化学式计算某元素的化合价。
【过程与方法】
(1)通过阅读课本学习离子的概念，培养学生的自学能力。
(2)通过小组分析、讨论的方式，培养学生交流、合作和分析能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过自编化合价口诀，激发学生学习科学的兴趣。
(2)根据化合价书写物质的化学式，以及应用化合价推导化合物中未知元素的化合价，使学生获得成功的乐趣。
教学重难点
【重点】
(1)离子符号的表示方法。
(2)运用化合价正确书写化学式。
(3)根据化学式计算某元素的化合价。
【难点】
(1)区分离子的符号与化合价的表示方法。
(2)运用化合价正确书写化学式。
教学过程
知识点一 离子的符号
【自主学习】
阅读教材第60～61页的内容，完成下列填空：
1．离子符号是在形成该离子的原子的元素符号
右上角
标出该离子所带的
电荷数
。
2．离子符号的写法
(1)离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“
1
”省去，直接在元素符号右上角写“
＋
”或“
－
”号，如Na＋、Cl－等。
(2)离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写
电荷数
，再写“
＋
”或“
－
”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。
(3)有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的
原子团
。
3．在许多化学反应里，作为
一个整体
参加反应的原子集团叫做原子团。
【教师点拨】
1．表示多个离子时，则在离子符号前加上相应的数字。如2个镁离子：
2Mg2＋
；3个碳酸根离子：
3CO
。
2．原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷数，是原子团中各元素原子所带电荷数的代数和，而不是某个原子所带的电荷数。
【跟进训练】
1．请指出下列符号中“2”的科学意义：
(1)2H＋：
表示两个氢离子
；
(2)Fe2＋：
表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷
。
2．按要求填写符号：
(1)铝离子
Al3＋
；
(2)3个氯离子
3Cl－
；
(3)4个铵根离子
4NH
；
(4)2个五氧化二磷分子
2P2O5
；
(5)人体中含量最多的物质是
H2O。
知识点二 化合价
【自主学习】
阅读教材第61～62页的内容，完成下列填空：
1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“
化合价
”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为
零
。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为
(＋1)×2＋(－2)＝0
。
2．化合价通常在元素符号或原子团的
正上方
用“＋n”或“－n”表示。注意
正
、
负
号在数字的前面，且“
1
”不能省略，如、O3等。
3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按
正
价元素在左，
负
价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出
化合价
，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的
原子个数
。
4．元素化合价的一般规则
(1)常见的化合物中，氢总是
＋1
价元素，氧总是
－2
价。
(2)金属元素常显
正
价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显
正
价，跟氢化合时常显
负
价。
(4)单质中元素的化合价为
0
。
(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(6)有些元素在不同的化合物里常显
不同
的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显
相同
的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显
不同
的化合价，如H4O3。
【合作探究】
1．说一说化合价和离子符号的区别与联系。
答：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价
离子符号
表示
方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略)
用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例
、
、24
H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系
同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
2.怎样根据化学式确定某元素的化合价？
答：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，由已知元素的化合价推断未知元素的化合价。
【教师点拨】
1．常见元素的化合价口诀：
一价氢、氯、钠、钾、银；
二价氧、钙、镁、钡、锌；
三价铝，四价硅，五价磷；
二四六硫，二四碳；
氮三五，铁二三；
铜汞二价最常见；
常见化合价记清；
莫忘单质价为零。
2．某些金属元素在不同化合物中常显不同的化合价，如铁元素可显＋2、＋3两种化合价，命名时习惯上将显较低化合价的铁元素读作“亚铁”，如FeO读作“氧化亚铁”，而Fe2O3读作“氧化铁(或三氧化二铁)”。
3．根据化合价写化学式时，物质应是客观存在的，不能根据化合价臆造实际上不存在的物质。
【跟进训练】
1．硅酸钠(Na2SiO3)可用于制作黏合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价是
( D )
A．＋1
B．＋2C．＋3
D．＋4
2．下列有关化合价的叙述正确的是
( D )
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3
C．氧气中氧元素的化合价为－2
D．有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价
3．含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元素的化合价为＋7，则高氯酸的化学式是
( D )
A．HCl
B．HClO
C．HClO3
D．HClO4
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第6节 表示物质的符号
第一课时 化学式
教学目标
【知识与技能】
(1)知道化学式的概念。
(2)掌握化学式的书写规则，知道化学式表示的意义。
(3)能写出常见物质的化学式，能根据化学式读出物质名称。
【过程与方法】
通过书写一些常见单质和化合物的化学式，提高学生表述和交流的能力。
【情感态度与价值观】
让学生通过化学式的书写获得成功的乐趣，感知化学式不是凭空臆造的，树立实事求是的科学态度。
教学重难点
【重点】
(1)化学式的写法和读法。
(2)化学式表示的意义。
【难点】
化学式的正确书写及其意义。
教学过程
知识点 化学式
【自主学习】
阅读教材第57～60页的内容，完成下列填空：
1．用
元素符号
来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“
CO2
”。
2．单质化学式的写法
(1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用
元素符号
来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用
元素符号
来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用
Ar
、
Al
、
P
来表示。
(2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的
元素符号
，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的
原子数目
。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用
O2
、
H2
、
N2
、
O3
来表示。
3．化合物化学式的写法
(1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在
右
边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在
左
边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把
非金属
元素符号写在右边。
(2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的
原子个数
。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子
最简单整数比
表示。
4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“
氧化铜
”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“
五氧化二磷
”。
5．化学式的意义
化学式的意义
以CO2为例
宏
观
表示一种物质
表示
二氧化碳
这种物质
表示该物质的元素组成
表示二氧化碳是由
碳
元素和
氧
元素组成的
微
观
表示构成物质的基本微粒
表示二氧化碳是由
二氧化碳分子
构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子
表示
一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成
表示一个二氧化碳分子是由一个
碳原子
和两个
氧原子
构成的
6.如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用
2O2
表示。
【合作探究】
1．几位同学合作，查阅资料，说说水和双氧水在分子构成上的区别。
答：1个水分子(H2O)中含有2个氢原子和1个氧原子，1个双氧水分子(H2O2)中含有2个氢原子和2个氧原子。
2．这两种物质的组成元素的种类是相同的，但性质却有很大差别，这是为什么？
答：水和双氧水都是由氢、氧元素组成的，但由于两者的分子构成不同，所以其性质有很大差别。
【教师点拨】
1．化学式不能凭空想象，而应由实验确定，一种物质只有一个化学式。
2．对于任何一种纯净物而言，其组成是固定的，也就是说，一种物质是由哪些元素组成的和这些元素的原子个数比都是一定的，所以每一种纯净物都可以用化学式表示。而混合物的组成是不固定的，因此混合物没有化学式。
【跟进训练】
1．下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是
( A )
A．表示二氧化氮由一种氮元素和两种氧元素组成
B．表示一个二氧化氮分子
C．表示二氧化氮这种物质
D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
2．下列描述的化学式可能是
( A )
①表示一种物质；②表示一个分子；③表示由两种元素组成；④表示一个分子中有三个原子。
A．H2O
B．O3
C．MgO
D．HClO
3．写出下列物质的化学式：
单质
氦气
金属钠
金刚石
液态氮
臭氧
He
Na
C
N2
O3
化合物
二氧化硫
四氧化三铁
氯化氢
氯化钠
一氧化氮
SO2
Fe3O4
HCl
NaCl
NO
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
