2.2 物质的微观粒子模型 学案（含答案）

第2节　物质的微观粒子模型
教学目标
【知识与技能】
(1)知道物质通常是由分子构成的，分子是由原子构成的，有些物质是由原子直接构成的。
(2)知道原子和分子的主要区别。
(3)知道不同种类和数量的原子能构成各种不同的分子。
(4)认识分子和原子的质量和体积都很小，且不同种类的分子和原子，质量不同。
【过程与方法】
通过读图，将学生的认识从宏观的物质引向微观结构中的粒子，提高学生的认知能力。
【情感态度与价值观】
通过微观粒子模型的学习，让学生感受到微观世界的存在，树立物质是可以再分的等科学思想。

教学重难点
【重点】
(1)物质通常由分子构成，分子由原子构成；原子也可直接构成物质。
(2)原子和分子的主要区别在于化学变化中是否可以再分。
【难点】
(1)化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
(2)原子、分子的质量和体积的数量级的大小。

教学过程
知识点一　构成物质的粒子模型
【自主学习】
阅读教材第39～40页的内容，完成下列填空：
1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子。
2．分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子。
3．物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。
【合作探究】
电解水的反应中，从微观的角度分析，什么发生了变化？什么没有变化？
答：电解水的反应中，水分子在通电条件下变成氢原子和氧原子，两个氢原子结合构成一个氢分子，两个氧原子结合构成一个氧分子。整个过程中水分子发生了变化，而氢原子、氧原子没有变化。如下图所示：

【教师点拨】
1．由分子构成的物质的化学性质由分子保持，由原子直接构成的物质的化学性质由原子保持，即可以理解成：某物质由什么微粒构成，则它的化学性质就由对应的微粒来保持。
2．(1)“保持物质化学性质”的含义是构成物质的每个分子的化学性质与该物质的化学性质相同，分子不变，该物质的化学性质不变；分子改变，该物质的化学性质改变。(2)分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质(如颜色、状态、密度等)需要大量分子聚集起来体现，单个的分子不能体现。(3)脱离“保持物质化学性质”的前提，分子依然可以分成更小的粒子。
3．原子是化学变化中的最小粒子，只在化学变化中不能再分，如果脱离“化学变化”这个前提，原子还可分成质子、中子、电子等更小的粒子(将在下一节学习)。
【跟进训练】
1．保持水的化学性质的微粒是 (　D　)
A．氧分子　　　
B．氢分子
C．氧原子和氢原子　　　
D．水分子
2．下列有关分子、原子的说法正确的是 (　D　)
A．分子能构成物质，原子不能构成物质
B．分子既能保持物质的化学性质，也能保持物质的物理性质
C．分子可以再分，原子不能再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
3．用“分子”或“原子”填空。
(1)水是由水 分子 构成的。
(2)铝是由铝 原子 构成的。
(3)氧气是由氧 分子 构成的。
(4)氧分子是由氧 原子 构成的。
知识点二　粒子的大小与质量
【自主学习】
阅读教材第41～42页的内容，完成下列填空：
分子和原子的质量和体积都很 小 。原子半径一般在 10－10 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 不同 的。
【教师点拨】
1．原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
2．分子与原子的比较

分子
原子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分
在化学变化中，原子不可以再分
相同点
①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系
分子原子

【跟进训练】
1．1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，这说明 (　A　)
A．分子很小　　　
B．分子之间有间隔
C．分子没有质量　　　
D．分子在不断地运动
2．原子的体积非常小，原子半径一般所在的数量级是 (　C　)
A．10－8 m B．10－9 m
C．10－10 m D．10－11 m

练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。