第7章
应用广泛的酸、碱、盐
本章内容概述
本课题在知识结构上分为三部分:首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色
变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似化学性质。
第三部分介绍了复分解反应发生的条件。氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过相关性质的实验探讨，进而总结出碳酸盐的共性，
掌握碳酸根离子的检验方法；最后介绍化学肥料和铵态氮肥的检验方法。
本章教学目标
1.掌握几种重要的酸、碱、盐的性质和用途。
2.理解酸、碱、盐的通性。
3.掌握复分解反应及其发生的条件和应用。
4.学会知识迁移的方法，从已有认识出发，通过推理，得出具有规律性的结论，然后通过得出的规律解决新的问题;要熟记各类物质的性质及通性，然后运用规律解决问题。
第1节
溶液的酸碱性
第1课时
酸性溶液和碱性溶液
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
通过生活经验和实验，使学生认识酸性、碱性溶液的特征，并掌握测定溶液酸碱性的方法。
2.过程与方法
通过介绍指示剂的发现过程，让学生体会科学家善于观察、发现周边事物变化和善于探究的科研精神。
3.情感、态度与价值观
通过实验活动，提高学生学习成绩，增强科学探究的欲望。
【教学重点】
溶液酸碱性。
【教学难点】
溶液酸碱性强弱程度的比较。
教学过程
一、导入新课
人们常用“酸甜苦辣”来形容生活的多种滋味，生活中有哪些物质曾给你留下深刻“酸”的印象？本节课将从化学的角度围绕“酸”字展开。
二、推进新课
溶液酸碱性的定义和酸碱指示剂
【回顾】如何证明二氧化碳和水反应生成了碳酸？
【点拨】将二氧化碳气体通入含有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊试液变成红色，说明生成了酸性物质。
【猜想】其他具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？
活动1
（学生分组）
（1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴入1?2滴紫色石蕊试液。
（2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中分别滴加1?2滴紫色石蕊试液。
【交流】实验现象和结论：
（1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。
（
2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。
（3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不呈碱性。
【小结】凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。
【指出】石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。
【提问】是否还有其它酸碱指示剂呢？
活动2
（学生分组）
取上述溶液各少量，分别滴入1?2滴无色酚酞试液。
【交流】碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。
【结论】无色酚酞试液也是一种酸碱指示剂。
【指出】为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使石蕊试纸变蓝。
【演示实验】石蕊试纸的使用。
活动3自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂并用来鉴别出稀盐酸、氨水、食盐水。
步骤：
1.将收集的鲜艳花瓣、紫萝卜皮等研碎，加入酒精水溶液（按体积比1:1配制）浸泡，过滤，得到色素的提取液。
2.将色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
3.选择颜色变化明显的提取液作指示剂，鉴别出甲、乙、丙中无色溶液分别是盐酸、氨水、食盐水的哪一种。
【强化练习】
引导学生完成《状元导练》P25“课堂导学”知识点“酸性溶液和碱性溶液”的相关内容。
三、典例剖析
例
实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某同学欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。请回答：
该学生通过下述实验能否得出满意的结论？
；
（2）若能，请说明理由
；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）
【解析】二氧化碳能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，Ⅱ排除水使蓝色石蕊试纸变红的可能，还有干燥的CO2是否能使蓝色石蕊试纸变红呢？故还缺少这个实验。所以上述实验不能得出满意的结论。
【答案】（1）不能；
（2）还需下列实验：向一洁净，干燥的试管中放一条干燥蓝色石蕊试纸，再向该试管中通入干燥的CO2气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
四、课堂检测
教师引导学生做“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
1.用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2.酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
六、布置作业
完成“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做“课前预习”。
板书设计
第1课时
酸性溶液和碱性溶液
1.溶液酸碱性和酸碱指示剂
（1）溶液的酸碱性
（2）常用的酸碱指示剂：无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。
（3）蓝色或红色石蕊试纸
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸
变蓝。
2.自制酸碱指示剂
教学反思
本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。第2课时
溶液酸碱性的强弱
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法
（1）通过对溶液酸碱性的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感、态度与价值观
（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】
玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液。
教学过程
一、导入新课
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH范围在0?14之间
二、推进新课
【过渡】
认识了pH和酸碱度的关系，那么如何测量溶液的pH呢？
【活动与探究】
请同学们按教材P61进行实验，并做好实验记录。
特别提醒:测定pH的方法:在玻璃片或白瓷板上放一个小片pH试纸，将待测液用玻璃棒滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】
从实验结果中你有什么新的发现？
【交流回答】
pH
＜7是酸性溶液，但不一定是酸溶液；pH＞7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】
学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P36~P37资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】
1.pH试纸使用简便，在工农业生产、科学研究和医疗保健等领域可用于粗略地测定溶液的酸碱度。
2.用酸度计（pH计）可以更精确地测定溶液的pH。
3.在农业生产中，农作物一般适宜在接近7的土壤中生长（pH在6.5?7.5之间）。
4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨）。
5.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况，健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。
三、典例剖析
例
下列是生活中几种常见物质的pH，其中碱性最强的是(
)
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且越小，酸性越强；当溶液的pH＞7时，呈碱性，且越大，碱性越强；肥皂水的pH最大，碱性最强。
【答案】
A
四、课堂检测
教师引导学生做“课堂导学”知识点
1、知识点2相关内容。
五、课堂小结
本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH；
了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的使用打下了坚实的基础。
六、布置作业
完成
“课后作业”相关内容，并提醒学生预习下节的内容，试着做“课前预习”的内容。
教材习题（P37~P38）解答
1.（1）√
（2）×
（3）√
（4）√
【解析】pH小于5.6的雨水是酸雨;大多数作物适宜在pH为6.5?7.5之间的土壤里生长，但并不是所有的作物都适宜；酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液在碱性溶液中显红色。
2.A【解析】二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，显酸性，pH＜7；石灰水、肥皂水和纯碱溶液都显碱性，pH＞7。
3.D【解析】玉米粥显碱性，能中和胃酸。
4.B【解析】酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。肥皂水显碱性，不会使蓝色石蕊试纸变红。
5.A【解析】棉花、小麦、茶树适宜在弱酸性土壤里生长；而甘草适宜在弱碱性土壤里生长。
6.（1）橙
粉红
绿（2）玫瑰花汁（或大红花汁）
板书设计
第2课时溶液酸碱性的强弱
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH和溶液的酸碱度、酸碱性的关系
2.用pH试纸测溶液的pH
（1）方法:用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测溶液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
（2）注意事项：①不得直接将试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将试纸用蒸馏水润湿再用。
二、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.健康人的体液维持在一定范围；
2.大多数农作物在pH为6.5?7.5之间的土壤中生长；
3.pH＜5.6的降水为酸雨。
教学反思
本课题内容难度不大，课题内容与前面所学的酸碱知识息息相关，在教学过程中，教师不仅可以通过实验演示让学生理解酸碱度的概念，还可以通过让学生认识我们身边物质的酸碱度，在活跃课堂气氛的同时，可加深学生对溶液酸碱度的理解。
