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201
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学年第
学期
第
课时
课
题
常见的酸和碱
课型
新授
主备人：
个备人：
授课班级：
授课时间：
教学目标
1．了解生活、生产中常见的酸2.
知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3.
了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
重
点
运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题
难
点
运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题
教学准备
一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学1．右图标志的含义是
。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？
。2．完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜
色状
态气
味密
度挥发性浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是
。3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从
处进。这说明浓硫酸具有
性，能用浓硫酸干燥的气体还有
。②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象：
。说明浓硫酸具有
性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？（2）教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象：
。结论：浓硫酸溶于水时会
。应用：在稀释浓硫酸时，应该
。（3）拓展：浓硫酸的强氧化性小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。三、点拨导学1．回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？2．将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？3．浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练
六教后记
[来
教学反馈
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学年第
学期
第
课时
课
题
常见的酸和碱
课型
新授
主备人：
个备人：
授课班级：
授课时间：
教
[来源:]学目标
1.
知道中和反应的含义；2.
知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。
重
点
中和反应中pH的变化和热量的变化
难
点
中和反应中酸碱性的变化实验探究
教学准备]
一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（一）中和反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液显
，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色
当溶液刚好变成无色时，停止滴加；随着盐酸的滴加，溶液的温度
。[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由
色变为
色。[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有
。解释与讨论：（1）上述反应的化学方程式为
；（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？2．中和反应定义
。表达式：酸
+
碱
→
盐
+
水实质：
。能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如：
HCl
+
Mg(OH)2
——H2SO4
+
KOH——
HNO3
+
NaOH
——3．中和反应的应用（1）改良土壤农作物适宜在接近中性（pH在
之间）的土壤里生长，在pH
4或pH
8的土壤里难以生长。由于空气受到
或
的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量
，可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为
精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为
（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的
，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物。如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为
人被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上
或
可以减轻痛痒。三、点拨导学1.有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？2.中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记
教学反馈201
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学年第
学期
第
课时
课
题
常见的酸和碱
课型
新授
主备人：
个备人：
授课班级：
授课时间：
教学目标
1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；3.初步认识常见的复分解反应。4.知道碱溶液具有某些共性的原因。
重
点:]
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应
难
点
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应
教学准备
一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质名
称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式俗
名∕颜
色状
态气
味溶解性（特殊现象）是否易潮解水溶液的特征部分碱的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应猜想：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显
性，PH
7。滴加紫色石蕊试液的现象是
，滴加无色酚酞试液的现象是
。实验验证。氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液
（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。反应的化学方程式：
NaOH
+
CO2
=
+
对比：
Ca(OH)2
+
CO2
=
+
结论：
碱+二氧化碳→
+
思考：如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸的反应探究：在滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸。观察溶液的颜色由
色变成
色。化学方程式：NaOH+HCl=
+
结论：碱+酸
→
+
反思：酸的相似性质有哪些？4.
氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应NaOH溶液Ca(OH)2溶液化学方程式滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液结论：碱+盐
→
+
复分解反应两种化合物
，生成两种新的
。这类反应称为复分解反应。思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、点拨导学2．碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记
教学反馈
指
示
剂
现
象
物
质
物
质
现
象
操
作主备人
用案人
授课时间
年
月
日
第
课时
课题
常见的酸和碱（四）
课型
新授课
教学目标
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
难点
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教法及教具
试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等
教学过程]
教
学
内
容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
常见的酸和碱（四）教学目标：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途；2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法；4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式教具准备：仪器：试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等药品：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教学过程：（复习）1、为什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做碱？新授一、氢氧化钠——NaOH1、物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化）。（讲解）潮解的应用用来干燥某些气体如氢气和氧气等。2、俗名及主要用途（1）俗名：苛性钠、烧碱、火碱（2）主要用途略（学生看书）3、化学性质⑴跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（练习）试写出与SO2反应的化学方程式2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O注意：氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。（思考）需要密闭保存的原因：易吸收空气中水蒸气而潮解，还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。（讲解）酸性氧化物的概念1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反应生成相应的酸如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4⑶跟酸反应——复分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH
==Na2SO4+2H2O（复习）氢氧化钠与酸反应可以用什么方法帮助判别？学生口答。⑷跟盐反应——复分解演示：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：①有蓝色沉淀生成；②溶液颜色变浅直至无色。3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：①有红褐色沉淀生成；②溶液颜色变浅直至无色。2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油二、氢氧化钙⒈俗名：熟石灰、消石灰⒉物理性质：纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。⒊化学性质：⑴跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。⑵跟某些非金属氧化物反应—不是复分解Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O该反应用于鉴别CO2Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O⑶跟酸反应——复分解2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑷跟盐反应——复分解Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成应用：此反应用于制备氢氧化钠，还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓+2NH3↑+2H2O现象：有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。
（该反应可用于制备氨气）⒋主要用途：建筑业制三合土、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。本节小结：1、烧碱和氢氧化钙的物理性质；2、两者的化学性质。布置作业：P191
4、
板书设计（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
